《金属的化学性质》教案

1、 金属的化学性质教案金属的化学性质教案1 一、学问与技能 1、熟悉钠、铝的性质，把握有关试验的根本操作技能。 2、通过对钠与氧气、铝与氧气的反响的学习，了解金属与氧气反响的规律。 二、过程与方法 1、通过探究试验培育学生的试验技能和科学素养。 2、培育学生依据试验现象分析、推理和推断的力量。 三、情感、态度与价值观 1、激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的神秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，从而感受化学世界的奇异与和谐。 2、培育学生参加化学科技活动的热忱，培育学生将化学学问应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学有关的社会与生活问题做出初步的解释。 教学方法 诱思设疑、试验探究法教学

2、重点 钠与氧气的反响。教学难点 有关铝氧化膜的试验探究教学设计 引言在人类已发觉的一百多种元素中，有4/5是金属元素，在人类社会进展的进程中，金属也起着特别重要的作用，从今日开头我们就来讨论几种重要的金属及其化合物。 投影板书 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质.复习 1、初中学过的有关铁的性质。 2、地壳中各元素的含量。 学生回忆、思索、探究。 思索与沟通自然界中的元素有哪两种存在形态？金属主要以什么形态存在？ 为什么？ 学生思索、沟通、探究。 学生探究教材P38 思索与沟通 1、举例说明金属能发生那些化学反响？ 2、分析图3-2中发生的化学反响，并写出化学方程式，分析这些化学反响是不

3、是氧化复原反响？假如是，金属在反响中做氧化剂还是复原剂？学生思索与沟通。 （对于问题1，学生可能会围绕初中学过的金属与氧气的反响、金属与酸的反响、金属与盐的反响、金属活动挨次等学问以及生活中所观看到的现象绽开争论。对于问题2，学生一般能写出方程式，并能得出金属在反响中做复原剂的结论。）师生互动共同完成结论：金属最外层电子数较少，在反响中简单失去电子，化合价上升，被氧化，做复原剂。 引入刚刚我们复习了一些金属的共同性质，我们知道大多数金属能跟氧气发生反响，下面我们就来学习金属与氧气的反响。 投影板书 一、金属与氧气的反响 教师请同学们观看各自桌面上的仪器与药品，请特殊留意金属钠的保存有什么不同？

4、 学生金属钠保存在一瓶液体中。 思索与沟通钠为什么要浸末在一瓶液体中？学生思索与沟通 （学生可能会想到钠会与空气反响，或是与空气中的水蒸汽反响，总之，钠保存在液体中是为了隔绝空气。） 教师请大家闻一闻液体的气味，这种液体是什么物质？要留意闻气味的方法。 学生闻液体的气味，得出结论：钠保存在煤油中。 教师既然大家都认为钠保存在煤油中是为了隔绝空气，下面我们就先来熟悉一下钠，并探究钠究竟能不能与空气中的氧气发生反响，反响的条件是什么？现象如何？请同学们做课本P39的试验3-1，留意观看试验现象；留意钠要用镊子取用，不能用手拿。 学生动手试验、观看并描述试验现象：钠的外表有银白色金属光泽。 思索与沟

5、通通过这个试验，能否归纳出钠的物理性质。 投影板书 2 1、钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，质软，密度大于煤油小于水，熔点低。 教师请同学们观看钠的外表，看看与刚切开时有什么不同？学生钠的外表变暗并失去光泽。 问题探究 刚切开时看到钠有银白色光泽，但很快就变暗，并失去光泽，为什么？请大家写出反响的化学方程式并推断这个反响是否是氧化复原反响，假如是，注明氧化剂和复原剂。 学生钠与氧气发生了反响：4Na + O2 = 2Na2O氧化剂是氧气，复原剂是金属钠。 投影板书 2、钠与氧气的反响 （1）常温时钠与氧气很快发生反响生成白色的氧化钠： 4Na + O2 = 2Na2O 现象：钠的外表变

6、暗并失去光泽。 教师我们已经知道钠在常温时就能与空气中的氧气发生反响生成白色的氧化钠。那么，假如加热，钠又会发生怎样的反响呢？下面我们把一小快钠放在石棉网上加热，请大家做试验3-2并留意观看现象。 学生试验探究教材P39的试验3-2 投影板书 （2）加热时，钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠：2Na + O2 = Na2O2（教师引导学生归纳、总结钠燃烧时的现象，要求学生写出反响的化学方程式，并说出氧化剂和复原剂。） 教师请同学们阅读课本P40科学视野：过氧化钠的特别用途。 学生阅读、思索、沟通。 教师请同学们做下面的试验。 投影板书 科学探究取少量过氧化钠放入试管

7、中，然后把水滴入试管，再把带火星的木条靠近试管口，有什么现象？再往试管内滴加酚酞试液，又有何现象？说明什么问题？ 学生做试验、观看并归纳试验现象：产生大量能使带火星的木条复燃的气体，滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色。说明过氧化钠与水猛烈反响生成氧气和氢氧化钠。 教师滴加酚酞试液后溶液变红色后又变无色的缘由是过氧化钠有很强的氧化性，能使一些有色物质褪色，因此过氧化钠有漂白作用。（学生一般不能说出溶液褪色的缘由，因此教师要适当说明）教师请大家写出反响的化学方程式。 学生写方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 教师过氧化钠与二氧化碳也能发生类似的反响，请写出其反响的化学方程

8、式。 学生写方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 教师请同学们分别找出这两个反响的氧化剂和复原剂。 学生思索、争论并得出结论：两个反响的氧化剂和复原剂都是过氧化钠。 思索与沟通过氧化钠有什么特别用途？利用了过氧化钠的哪些性质？ 总结板书过氧化钠与水、二氧化碳反响都产生氧气，因此可用于呼吸面具中作为氧气的来源，潜水艇在紧急状况下也可用过氧化钠来供氧；过氧化钠有漂白性，可作为漂白剂，用来漂白织物、麦杆、羽毛等物质。 思索与沟通你认为硫、氯气等活泼非金属单质能否与金属钠发生反响，假如能，请写出反响的化学方程式。 学生思索、争论并写出方程式： 2Na + S = Na2 S

9、 2Na + Cl2 = 2NaCl 教师留意反响的条件分别为研磨和点燃。 练习以下关于钠的表达中，正确的选项是（）A、金属钠是银白色金属，硬度很大；B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠；C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠；D、金属钠的熔点很高。 教师在金属活动挨次表中钠、镁、铝是三种相邻的活泼金属，我们已经知道金属钠常温下就能与空气中的氧气反响生成氧化钠，加热时燃烧，生成过氧化钠，镁在空气中也可以燃烧生成氧化镁，那么，铝的状况又如何呢，下面我们就来学习铝与氧气的反响。 投影板书 3、铝与氧气的反响 思索与沟通铝是一种比铁还活泼的金属，铁在空气中很简单

10、生锈，但是铝在空气中却能稳定存在，为什么？ 学生阅读课本、思索、沟通，得出结论：活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能爱护内层金属，如铁外表的铁锈等；有的氧化膜致密，可以爱护内层金属不被连续氧化，如镁、铝外表的氧化膜等。 教师镁和铝的外表都有致密的氧化膜，可以爱护内层金属不被连续氧化，因此，在点燃镁带前常用砂纸打磨，这样更简单点燃，铝的状况如何呢？请大家动手进展课本P40的科学探究试验，认真观看，看到了什么现象？为什么？投影板书用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观看，看到了什么现象？为什么？ 学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。 师生

11、互动共同完成板书： 现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，似乎有一层膜兜着一样。缘由：铝箔的外表有一层氧化铝爱护膜，氧化铝熔点高（20 xx），铝熔化时（660），氧化铝并未熔化，固体氧化铝不仅包住了熔化的铝，而且还隔绝了空气与铝接触，阻碍了铝与氧气的进一步反响。 教师既然铝外表的氧化膜能爱护内层的铝，我们很简单就会想到可以象点燃镁带一样，先除去其外表的氧化膜再加热，那假如这样做，状况又会怎样呢？请大家连续课本的科学探究。 投影板书再取一块铝箔，用砂纸认真打磨（或在酸中处理后，用水洗净），以除去外表的氧化铝爱护膜，再加热至熔化，又有什么现象呢？学生试验操作、观看试验现象并争论沟通。 师

12、生互动共同完成板书： 现象：熔化的铝仍不滴落。 缘由：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成新的氧化膜。 教师大家能否写出铝与氧气反响的化学方程式，并分析其是否是氧化复原反响，假如是，请说出氧化剂和复原剂。 学生写出方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3，氧化剂和复原剂分别是氧气和铝。 思索与沟通怎样才能使铝燃烧起来？ （学生可能会提出许多见解，如把加热的铝伸入收集满氧气的集气瓶中；用铝粉代替铝箔以增大接触面积等） 教师同学们都很积极，所提的见解也很有新意，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料，也可以到试验室在试验教师的指导下进展试验探究，现在我们小结一下这节课的内容。 投影板书

13、 小结：思索与沟通 （1）依据金属钠、镁、铝与氧气的反响状况，结合已有的学问以及生产、生活中的实例，推断其他金属能否与氧气反响？反响的条件、现象怎样？产物又如何？这些不同的状况与什么有关？师生互动共同完成板书： 结论金属与氧气反响的状况与金属的活动性有关，根据金属活动挨次，金属与氧气的反响越来越难，反响条件越来越高，速度越来越慢等。 （2）是不是全部金属与氧气的反响都是氧化复原反响？在反响中金属做氧化剂还是复原剂？为什么？ 结论金属与氧气的反响都是氧化复原反响，在反响中金属都做复原剂，由于金属最外层电子数较少，简单失去电子，被氧化。反应练习： 1、以下关于钠的表达中，不正确的选项是（）。 A、

14、钠燃烧时发出黄色的火焰；B、钠燃烧时生成氧化钠；C、钠有很强的复原性；D、钠原子的最外层只有一个电子。 2、以下关于铝的表达中，不正确的选项是（）。 A、铝是地壳中含量最多的金属元素；B、铝是一种比拟活泼的金属；C、常温下铝不能与氧气反响；D、在化学反响中，铝简单失去电子，作复原剂。 作业：课本P45第一题。 金属的化学性质教案2 3Fe2O2 Fe3O4 2MgO22MgO 4Al3O22Al2O3观看并记录试验现象。 请一位同学上黑板书写上述反响的化学方程式。 学生小组争论并汇报本组的试验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反响。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】准确地说

15、应当是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反响有哪些呢？它们反响的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【展现】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。 【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反响，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、AlFeCuAu 【讲解】这就解答了一开头提出的问题。铁的活动性比拟强，因此铁制品被腐蚀地比拟严峻。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比拟轻。而金的活动性弱，根本上不被腐蚀。 【思索】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常观察铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制

16、品时应留意些什么？ 学生争论并答复：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反响，使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，简单把氧化铝薄膜除掉，从而起不到爱护作用。 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反响。如铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的缘由。 【过渡】许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸是否反响以及反响的猛烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、

17、铁、铜的活动性。 三庄中学 夏小荣 研讨课 【活动与探究】将学生分成A、B两组。 A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光滑的镁条、锌粒、铁片、铜片，各参加约5 mL稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，观看并记录试验现象。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。分组试验并认真观看试验现象，记录并通过比拟、分析，得出结论。 【引导学生进展争论、沟通和展现探究结果】引导对信息进展处理，并猎取结论。 A组：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 Fe+2HCl=FeCl2+ H2 B组：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2

18、SO4= ZnSO4+ H2 Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2 【沟通】 （1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反响生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反响。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反响时的猛烈程度不同。镁反响最猛烈，其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反响时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 【导思】同学们，你们的观看真实牢靠吗？ 【投影】 “金属与盐酸反响的比拟” 【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反响，如铜和银，如何确定它们之间活动性挨次呢？ 要求：对铝、铜、银活动性挨次的探究： 1、设计探究方案 2、猜测试验现象 3、作出合理推断 金

19、属的化学性质教案3 【课标解读】： 课标对本节内容的详细要求：熟悉常见金属的化学性质 课标分析：本节是课程标准一级主题“身边的化学物质”下的二级主题“金属与金属矿物”中的内容。金属是我们身边重要的化学物质，通过学习要熟悉金属的化学性质中的共性和差异性及其规律，进一步物质的组成和构造打算物质的性质，物质的性质打算物质的用途的化学根本观念，同时进一步学习讨论物质性质的一般思路和方法。 【教材分析】：本节通过对金属化学性质的探究，让学生初步熟悉不同的金属由于其原子构造的共同点，因此表现出一些共同的性质，而原子构造的不同点，导致其化学性质有差异，并通过试验，探究出其差异性规律，学会应用其差异性规律来解

20、释生活中的一些常见化学问题。 【学习目标】： 1.通过探究常见金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反响，归纳出金属的化学共性。 2.通过探究学会比拟金属活动性的方法，能记住常见金属的活动性挨次，并应用其解释相关的化学问题 3.通过分析金属与酸反响的特点归纳出置换反响的概念。 【重点学问】：金属的化学性质、金属活动性挨次 【核心内容】熟悉金属化学性质的共性、差异性及其规律 【需要进展的根本观念：】物的组成与构造打算物质的性质，物质的性质打算物质的用途。 【学情分析】：通过前面的学习和日常生活阅历，学生已经知道：镁带、铁丝能在空气或氧气中燃烧，铁与硫酸铜能反响事实，但这些学问是零碎不系统的，本节课应结

21、合以前所学学问和试验探究，让学生熟悉常见金属具有一些共同的化学性质，并熟悉不同金属活动性有差异，在此根底上通过试验归纳出其活动性规律，并应用此规律解释生产生活中的一些化学问题。教学过程导入： 教师调查学情：通过上节课的学习，我们知道，金属材料在生活中有广泛的用途，你身边有哪些物品是用金属材料制成的？主要是利用了金属的什么性质？【学生】沟通【教师】铝制品在我们身边随处可见，除了由于炼铝本钱降低，与其它金属相比，具有密度小、抗腐蚀性能强等优良性质，密度小是，抗腐蚀性能强与其化学性质有关，由此可见，我们要想更好的应用金属中，还必需全面的熟悉金属的化学性质，常见的金属有哪些共同的化学性质，它们的化学性

22、质有没有差异？信任通过今日的学习你肯定能找到答案，请仔细阅读导学案上的学习目标。板书课题学生阅读学习目标 【教师】在前面的学习中，我们知道，物质的组成和构造打算物质的性质，金属如铁镁等是什么什么微粒构成的？金属原子的最外层电子数有什么特点？（3号）在化学反响中的表现是？（2号）依据构造我们可以推想金属的化学性质比拟活泼，你熟识的金属都能与哪些物质反响？学生沟通 教师在前面的学习中，我们知道镁、铁等金属都能与氧气反响，请同学沟通一下这两种金属与氧气反响的现象，学生 教师通过沟通我们可以发觉，镁能在空气中燃烧，铁能在氧气中燃烧，我们再来看一下铜在高温下与氧气的反响，由此可见，大多数金属都能与氧气反

23、响，不同金属与氧气反响的难易和猛烈程度是否一样，说明金属的化学性质有差异，三种金属的活泼程度即活动性为： 铝是我们广泛使用的金属，猜测一下铝能不能与氧气的反响呢？ 教师试验证明，铝在常温下也能和氧气反响，和哪种金属的活动性接近？试着写出铝常温下与氧气反响的方程式。教师正由于铝常温下就能与氧气反响生成致密的氧化铝爱护膜，能用所学学问解决以下问题吗？学生教师金属与氧气的反响的猛烈程度是不一样的，与其他物质的反响是不是也是的这样呢？试验室可以用锌与稀硫酸反响制氢气，其他金属能不能与稀盐酸和稀硫酸反响，反响的猛烈程度是否一样呢？我们选择镁、锌、铁、铜四种金属作为代表进展讨论。 【学生】观看，比照现象

24、【教师】通过试验可以看出，大多数金属能与稀盐酸、稀硫酸反响，不同金属与稀盐酸、稀硫酸反响的猛烈程度不同，四种金属的活动性由强到弱的挨次是请在导学案上写出反响方程式【学生】写方程式 【教师】引导学生得出置换反响概念，打比方，我代表镁单质，这两位同学坐在一起，分别是氢和氯，我发觉氯好得意，我想和氯在一起，于是呢，我就把氢置换出来了，氢变成单质氢气，我和氯结合生成了氯化镁，给这个反响起个名字，叫置换反响，下面哪个反响属于置换反响。金属与稀盐酸，稀硫硫的反响都属于置换反响？活动性越强的，置换出氢所用的时间就越短，反响越快，什么样的金属能与稀盐酸、稀硫酸反响呢？假如在这个活动性挨次中排上稀盐酸、稀硫酸中

25、的氢，应当把氢排在哪个位置？【教师】归纳，我们可以依据金属与稀盐酸和稀硫酸的反响来比拟金属的活动性。教师铝与酸能反响，反响速率比镁慢比锌快，铝的活动性应当排在。银与盐酸不反响，银的活动性？ 教师如何比拟铜银的活动性挨次呢？在前面我们学过铁与硫酸铜溶液的反响，这个反响的类型是？依据我们刚刚总结出来的金属活动性挨次分析，这个反响为什么能发生呢，是不是都是这样呢，通过试验验证一下，铜能不能置换出硫酸铝溶液中的铝？由此可见，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。利用金属与金属化合物溶液的反响，也可帮忙我们确定金属活动性。 【教师】我们如何比拟铜银的活动性挨次？【学生】提出方案

26、【教师】我们可以利用铜与银的化合物溶液之间的反响来推断铜银的活动性。可选择铜与硝酸银溶液或银与硝酸铜溶液来进展试验【教师】演示铜与硝酸解溶液 固然我们也可以将银丝插入硫酸铜溶液中观看现象。 【教师】化学家就是这样，通过试验利用置换反响比拟出不同金属的活动性挨次，将其按由强到弱的挨次排列。总结出了常见金属活动性挨次。最强的是，最弱的是，在生活中还有这样的谚语，真金不怕火炼，沙里淘金，你能用金属活动性解释一下吗？ 带着学生读，记，站起来记，记住的坐下。教师检测。 【归纳】在金属动性挨次中，越是排在前面的活动性越强，应用金属活动性挨次，可以帮忙我们推断金属与酸，金属与金属化合溶液间的反响，在金属活动

27、性挨次中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫硫中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。将这三句话简洁归纳就是，前强后弱，前换后（或强换弱） 通过今日的学习，我们知道，金属可以与氧气、稀盐酸、稀硫酸、金属化合物溶液等多种物质反响，化学性质比拟活泼，不同金属的原子构造有差异，导致不同金属活动性不同，我们通过试验排列出常见金属的活动性挨次，并可以应用其解释生活中的实际问题。回扣目标你学会了吗？检测一下。 金属的化学性质教案4 教学目标 1.了解某些金属在化学性质中有相像的地方，但反响的难易和猛烈程度不同. 2.了解置换反响的特点，并能加以推断. 3.熟记常见金属的活动性挨

28、次表. 4.会娴熟运用金属活动性挨次表去推断金属能否在某些溶液中发生置换反响. 教学重难点 金属活动性挨次。 对金属活动性挨次的初步探究及利用金属活动性挨次对置换反响的推断。 教学工具 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。 教学过程 引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 问大家观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的? 问把这些金属分别在空气中加热，会有

29、什么现象发生?大家动手做这个试验。 请大家写出以上反响的化学方程式 请一个同学到黑板上来写 板书一、金属与氧气的反响 问铁在纯氧中点燃能反响吗?若能，写出反响的化学方程式。 问依据上面的反响，我们可得出金属具有什么样的化学性质? 小结 金属与氧气发生化学反响，生成相应的金属氧化物。 板书金属+氧气金属氧化物 问金属与氧气反响的猛烈程度一样吗?有什么不同? 问是不是全部的金属都能跟氧气反响呢?假如不是，能举出一些例子吗? 问 “真金不怕火炼”说明白什么? 讲解试验说明，大多数金属都能与氧气发生反响，但反响的难易和猛烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反响，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响

30、，但在高温时能与氧气反响。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响，依据上述事实，我们可推断出这些金属的活泼程度。 投影比拟刚刚提到的这几种金属的活动性。 问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀? 讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了由于改良了铝的冶炼方法，使其本钱大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的缘由，那就是铝的抗腐蚀性能好。 问为什么不宜用钢刷、沙纸等来擦洗铝制品? 补充我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的

31、氧化铝爱护层的铝制品。 过渡许多金属不仅能与氧气反响，而且还能与盐酸或稀硫酸反响。金属与盐酸或稀硫酸能否反响以及反响的猛烈程度。下面，我们就通过试验来比拟镁、锌、铁、铜与稀酸的反响。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反响 投影展现活动与探究内容 在试管里放入两小块镁，参加5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观看现象，并推断反响后生成了什么气体。 参照上述试验步骤，分别在放有两小块锌、铁、铜的试管中参加稀盐酸，观看现象，比拟反响的猛烈程度。假如有气体生成，推断生成的是什么气体。 用稀硫酸代替稀盐酸进展试验，并比拟发生的现象。 安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反响，其次组和第四组做金属与稀硫酸反响 请

32、一位同学上黑板写出反响的化学方程式，现象可由学生口述 问通过以上试验，你得出的结论是什么? 评价大家答复得都很好。 指导阅读观赏课本图金属与盐酸反响的比拟 小结 金属与酸发生化学反响，生成金属化合物和氢气。 板书金属+酸金属化合物+氢气 投影比拟刚刚试验中用到的这几种金属的活动性 过渡大家观看这几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 问请大家从反响物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反响有什么特点?它与我们学过的化合反响和分解反响的特点是否一样? 师答复得很好。化学上，我们把具有这一特点的反响

33、叫做置换反响。 板书置换反响 讲解由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 过渡我们还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢? 问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反响吗?能不能写出反响的化学方程式? 讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 投影活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。 过渡下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性挨次。 投影展现活动与探究的内容 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 2.把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观看，有什么

34、现象发生? 3.把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观看，有什么现象发生? 问通过这几个试验你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性挨次? 小结 金属与金属化合物溶液发生化学反响，生成新的金属化合物和新金属。 板书金属+金属化合物新金属化合物+新金属 投影比拟刚刚试验中用到的这三种金属的活动性 讲解经过了很多类似上述试验的探究过程，人们进展了仔细的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性挨次： 板书三、金属活动性挨次 投影并讲解金属活动性挨次在工农业生产和科学讨论中有重要应用，它可以给你以下一些推断的依据： 1、在金属活动性挨次里，金属的位

35、置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 投影练习以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 思索题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 思索题2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进展欺诈活动。黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相像，

36、我们可用什么方法来鉴别它们呢? 小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反响，且不同金属的活动性各不一样。依据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反响，可推断出金属活动性的相对强弱。我们也了解了几种常见金属的活动性挨次。同时，我们也熟悉了一种新的反响类型置换反响。 金属的化学性质教案5 学习目标 学问与技能： 1、把握钠、铝分别跟O2反响的有关性质 2、了解铝的复原性，把握铝与氢氧化钠溶液的反响 过程与方法： 1、用试验的方法探究和熟悉钠的性质(跟氧气、水等反响) 2、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反响， 情感态度与价值观： 1、培育学生习惯用化学的视角去观看身边的物质。 教学重点

37、1、钠与氧气、水的反响 2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反响 预习纲要 【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些试验:分别写出四幅图中反响的化学方程式 1.铝丝与硫酸铜反响形成铜树、 2.镁条燃烧、 3.铜丝与硝酸银溶液反响形成银树、 4.镁条与盐酸反响。 【思索与争论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与 等发生反响。 课堂导学 一、钠的化学性质 (一)钠与氧气的反响 【试验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观看钠的外表，以便与切后进展比拟。切割金属钠在玻璃片上进展。 【试验2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。

38、记录观看的现象：1、刚开头切割面有，快速变， 生成白色的(化学式为) 解释： 该反响的化学方程式： 2、加热时钠首先接着，产生火焰， 生成色的(化学式为)。 该反响化学方程式： (二)钠与水的反响 【试验3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观看现象 试验操作现象缘由 用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其外表的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中 1、钠在水面 上 2、钠成光亮的小球 3、小球在水面上 4、发出的响声，最终小球消逝 5、水溶液变色9、钠的密度 10、钠的熔点 11、反响猛烈产生的 推动小球移动 12、反响猛烈并放出大量的热，产生气体 13、

39、有物质生成 试验结论常温下，钠与水猛烈反响，生成和 反响方程式 离子方程式 【问】试验室如何保存钠?保存的目的? 二、铝的化学性质 (一)铝与氧气的反响 【试验4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。认真观看。 记录观看现象： 2、取一块铝箔，用砂纸认真打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去外表的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢? 记录观看现象： 解释： 【问】这两个试验在操作上的不同点： 铝与氧气反响方程式： 【结论】铝与氧气反响外表生成的致密氧化膜就可以爱护内层金属不被连续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由

40、。 (二)铝和强碱溶液(NaOH)反响：(看视频) 化学方程式： 离子方程式： 根底过关 一、选择题 1.以下试验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是( ) A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中 2.以下试验描述符合事实的是( ) A.钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠 B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出刺眼的白光，放出大量的热 D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，快速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的”

41、固体 3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，以下试验现象正确的描述是( ) 金属钠先熔化;在空气中燃烧，放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质 A. B. C. D. 4.金属钠露置在空气中，在其外表不行能生成的物质是:( ) A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl 5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( ) A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6.以下物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 7.铝在

42、空气中能够稳定存在的缘由是：( ) A.铝的活泼性差B.铝的复原性差 C.铝与氧气不反响D.铝外表有氧化膜 8.以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是：( ) A. Al是地壳中含量最多的元素 B. Al是比拟活泼的金属，在化学反响中简单失去电子，表现复原性 C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生猛烈燃烧 D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_。化学方程式_ 课后作业：见练习册 金属的化学性质教案6 金属钠与水的反响试验 一、试验教学目标 1、 学问与技能目标 把握金属钠与水的反响过程，了解钠的性质。 2、

43、 过程与方法目标 通过观看并分析试验，培育学生的试验探究力量，观看描述力量和思维力量。 3、 情感态度与价值观目标 培育学生重视试验的科学态度和对学科试验的兴趣，培育与人合作的精神。 二、试验教学重点难点 重点：钠与水的反响现象及其分析。 难点：钠与水的反响现象及其分析，促进学生探究学习。 三、试验预备 试验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。 四、试验教学方法 试验法、问题探究法、讲解法 五、试验教学过程 【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反响试验将会让大家与金属钠有深度的熟识。 【试验探究】

44、 出示金属钠保存在煤油中的样品 （学生观看现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响） 【试验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观看外表的颜色；将其放置在空气中，观看外表颜色的变化。（同学观看并说消失象，以及能得到哪些结论？） 结论： 钠质软，银白色。 【试验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观看试验现象。（学生争论现象，教师归纳） 浮钠浮在水面上， 小于水的密度； 熔钠熔化成银白色的小球；反响放热 ，熔点低； 游小球在水面处处游动；有气体产生； 响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生； 红烧杯中的溶液变红

45、 ；有碱生成，NaOH。 【课堂小结】这节课我们跟大家一起争论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下： 1.物理性质: 色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠与水反响方程式 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 金属的化学性质教案7 一、说教材 1教材的地位和作用 “金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章 金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物学问的起始节。元素化合物学问是中学化学重要的根底学问，也是学生今后在工作、生活中常常要接触，需要了解和应用的根本学问。通过这些学问的学习，既可以为前面两章所学的试验和理论学问

46、补充感性熟悉的材料；又可以为在化学2中学习物质构造、元素周期律、化学反响与能量等理论学问打下重要的根底。本节作为学习元素化合物学问的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性挨次为根底，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的很多方法如观看法、试验法、比拟法、归纳法等也是学习元素化合物学问的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物学问的学习奠定坚实的方法论根底。本节内容分两课时进展教学，今日我要说的是第一课时的教学设计思路。 2教学目标 依据课程标准的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标： 学问技能方面:通过阅读课本中的图片

47、、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的学问和规律；通过观看了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过试验了解活泼金属钠与氧气、与水反响、铝与氧气反响的学问，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过试验进一步熟识和标准药品的取胜、酒精灯的使用等根本试验技能。 过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反响的试验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观看法、试验法、比拟法、归纳法等重要的化学学习方法。 情感态度方面：通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观看身边的物质和发生的事情；在试验的过程中形成良好的试验习惯和严谨的科学态度。 3教学重难点确实定 金属钠

48、是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观看法、试验法、比拟法、归纳法等是今后学习元素化合物学问的重要方法论根底，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。 二、说教法和学法 本节课的教学我突破了传统元素化合物课堂中采纳的构造性质存在用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所提倡的教学理念，选用“试验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观看金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜测与假设，再用试验来进展验证，从而归纳出钠的化学性

49、质。通过试验，调动学生的思维，让他们积极参加到教学过程中，深刻体验学问的形成和进展的过程；通过对试验现象的观看、思索、争论、归纳与总结，熟悉试验的本质，从而到达突出重点、突破难点的效果。在这样的教学过程中，学生主要用试验、观看、比照、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的地观看和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的学问，来熟悉对它们来说是未知的学问，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生把握学问和技能，而且到达进展学生智能的目的，同时让学生逐步把握讨论化学的科学方法，学会学习。详细教学程序如下： 三、说教学过程 1创设情境，引入新课。 金属是学生在日常生活中常见常用的物质，所以在课的开头可让学

50、生列举金属在日常生活及生产中的广泛应用，在学生兴趣盎然、七嘴八舌之时，我抛出这样一个问题：同学们有没有考虑过这些金属从何而来？自然界中的金属以什么形态存在？此时还可通过多媒体打出几张金属矿石的图片，增加学生的感性熟悉。通过争论及观看图片学生发觉只有少数金属以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在的。那么这是为什么呢？很明显，这是与金属的化学性质亲密相关的，即本节课争论的重点内容（板书）。这样提醒出课题，自然流畅、水到渠成。 2复习旧知，以旧带新。 这时可充分利用教材中的思索与沟通，让学生回忆初中阶段学习过的有关金属的反响，并书写有关化学方程式。然后提问：这些反响都表现了金属具有哪些化学性质？师

51、生共同总结金属的化学性质 （1）金属与盐反响； （2）金属与酸反响； （3）金属与氧气反响。通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有学问，并将学生头脑中散乱的金属学问进展了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的学问根底。 3试验探究金属钠的性质 这是本节课的教学重点，主要应用试验探究法来进展教学。 （1）提出问题：同学们在初中曾经接触到一些金属如镁、铝、铁、铜等，在大家的桌上有一种新的金属钠，找到它，并看一看它是如何保存的？学生通过观看和闻钠瓶中液体的气味，不难发觉钠是保存在煤油中的，那么我就可以顺势提出问题：为什么要把钠存放在煤油中呢？为什么不能把它暴露在空气中或存放在水中呢？

52、 （2）猜测与假设：学生会想到或许金属钠会与氧气或水发生反响 （3）试验验证：此时就可引导学生来做试验3-1，试验3-2，及试验3-3，在学生试验前我会提示学生试验中的留意点。 （4）试验现象与结论：试验完毕后引导学生描述、归纳试验现象并总结得出钠的物理性质和化学性质。接下来我将引导他们阅读教材“科学视野”局部的内容，让学生了解过氧化钠的性质和用途，拓宽学问面。 （5）拓展延长：在学习了钠、氧化钠、过氧化钠的有关性质后，我可以顺势提出这样一个问题：假如你是一个消防员，有人打119告知你钠着火了，你该如何去灭火。依据所学学问，学生自己会分析得出钠着火只能用干沙子掩盖进展灭火而不能用泡沫灭火器来灭

53、火，用泡沫灭火器进展灭火只能起到推波助澜的作用。通过这样一个问题不仅对钠及其化合物的性质有了一个加深与稳固，也培育了学生运用所学学问去解决实际问题的力量，让学生享受了胜利感、喜悦感，从而增加了学习的欲望。 4、试验探究铝的性质 对钠及其氧化物的学习告一段落后可向学生提出这样一个问题：我们已经知道了钠、镁、铁等与氧气的反响状况，金属铝在金属活动性挨次中排在钠、镁之后，铁之前，大家猜测一下铝与氧气反响的情形如何，由此创设问题情境自然过渡到铝与氧气反响的探究学习。在观看铝箔的燃烧试验时，学生会发觉铝箔燃烧不会像镁条燃烧后滴落下来，而是外表像有一层膜兜着。经过探究缘由让学生明白：正是由于氧化膜的存在使

54、得性质活泼的铝成为一种广泛应用的材料。那么，怎样才能观看到铝猛烈燃烧的现象呢？针对这个问题，我将其设置为学生探究试验。在探究教学中要留意开放性。既然是探究，各种状况都有可能，学生可能会得出不同的甚至是违反常规的结论，在探究中这些都属于正常的。学生提出的方案越多，思索的角度也就越广，取众人所长，考虑的问题就越全面，设计的方案就越完善。对探究的评价我会留意策略，多确定学生好的方面；对于违反常规的设计也不会马上否认，而是鼓舞学生质疑，引导学生分析缘由或重新再试。 5.整理归纳，强化方法 在课的结尾师生共同回忆总结本节课的核心内容钠和铝的重要性质以及学习这些学问的重要方法，再将钠、铝与氧气的反响以及初

55、中所学过的镁、铁、铜等与氧气的反响进展归纳比拟，让学生形成学问网络。总之，试验探究在本节课中起着至关重要的作用，在教师的引导、学生的广泛参加并积极探求中一步步揭开金属有关性质的面纱。不仅使重点变为学生主动探求的学问得以落实，并把难点通过试验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。 金属的化学性质教案8 一、教学目标 （一）学问与技能 1初步熟悉常见金属与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 2能用金属活动性挨次对有关的置换反响进展简洁地推断，并能利用金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反响，推断金属活动

56、性挨次。 （三）情感态度与价值观 在试验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1金属和化合物溶液反响 2探究金属活动性挨次 三、教学难点 推断金属活动性强弱 四、教学预备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程 教师活动 新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？ 学生活动 学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反响，答复鉴别真假黄金的方法。 设计意图 复习旧学问，引入新学问。 新课教学25分钟

57、铁和硫酸铜溶液能够发生反响，那么铁能和其他金属化合物的溶液反响吗？其他金属能和硫酸铜溶液反响吗？ 教师在学生试验时进展指导。金属和化合物溶液能够反响，说明白什么？ 展现金属和酸反响，金属和化合物溶液反响的方程式，从中找出共同点，得出置换反响的定义。学生猜测并设计试验探究金属和化合物溶液的反响。 试验完毕后，依据现象填写试验报告。学生争论得出金属和化合物溶液能够反响，说明金属比化合物中的金属活泼。 总结出金属和盐酸、稀硫酸反响，金属和化合物溶液的反响是置换反响。培育学生猜测力量、试验操作力量、观看力量及分析问题的力量。体会试验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在试验探究活动中，体验到互助、合作

58、的欢乐。在沟通和表达中提高学生的语言沟通力量。 经过大量的试验，得出常见金属的活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。依据刚刚的试验结合金属活动挨次表，你能获得哪些信息？ 学生思索，争论后答复：金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培育学生分析问题、概括总结的力量。推断金属活动性强弱的方法有几种？ 学生回忆本节课内容后，答复 （1）与氧气反响。依据与氧气反响的难易和猛烈程度推断。 （2）与盐酸或稀硫酸反响。依据能否反响、反响猛烈程度

59、推断。 （3）与另一种金属化合物溶液反响。 依据金属能否和金属化合物的溶液反响。概括第一课时和本课时所学学问，培育学生分析问题、解决问题的力量。 学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？ 学生答复：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，外表有灰黑色物质（红色物质）消失，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并效劳于生活。 课堂小结2分钟 金属的化学性质 1和氧气反响 2和盐酸或稀硫酸反响 3和某些化合物溶液反响 4置换反响 5金属活动挨次表金属活动性挨次从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面

60、的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。 金属的化学性质教案9 一、教学目标 1.学问与技能。 (1)了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)复习金属活动挨次表及其应用。 (3)把握Na、Al与O2反响的产物及其用途。 (4)试验操作力量、对试验现象的观看力量。 (5)对问题的分析力量。 (6)归纳总结的力量。 2.过程与方法。 透过现象看本质，分析发生反响的内在缘由，以提高自身观看力量和分析问题的力量。 3.情感态度与价值观。 培育学生科学分析问题的力量和方法，激发学生学好文化学问，增加报效祖国的神圣责任感。 二、教学方式 试