四川省绵阳市实验高级中学西校区高一化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市实验高级中学西校区高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在由FeO、Fe和Fe2O3 组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL气体（标况），此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是 A. 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B. 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2 C. 混和物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D. 混和物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质

2、的量多参考答案：BC2. 在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. A的物质的量D. B的物质的量浓度参考答案：A【详解】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B. ，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子

3、质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C. A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D. 在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：反应体系中各组分的状态，化学方程式中气体物质系数变化。3. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A2种 B3种C4种 D5种参考答案：A解：主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、故选A4. 14g铜、银合金与足量的某浓度的

4、硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A9.6g B6.4g C3.2g D1.6g参考答案：C5. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中，下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是： （ ） AKBr BH2 CHBr DNH4Cl 参考答案：D略6. 已知30mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1molL-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）A. +1B. +2C. +3D. +4参考答案：A【详解】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价

5、，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L（7-X），得X=1；答案：A7. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略8. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（ ）A此混合物中至少由两种物质组成 B此混合物一定由三种物质组成C此混合物一定由两种物质组成 D此混合物中一定含有氧化钠（）参考答案：A略9. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采

6、用的方法是A. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2B. Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2参考答案：CCu + HNO3（浓） Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；CuCuO Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu + AgNO3 Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。10. 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液 B. 盐酸 C. 硅酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液

7、参考答案：B氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，所以以上三种物质都不能用磨口的玻璃塞盛放，盐酸与二氧化硅不反应，可以用玻璃塞，答案选B。点睛：本题考查了化学试剂的保存，明确二氧化硅与碱反应的性质是解题的关键。试剂瓶分为广口瓶、细口瓶两种，注意二者的区别，广口瓶用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面有磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片；细口瓶用于贮存液体药品。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的药品。11. 下列说法不正确的是 A. 原子半径：NaMgH2SPH3 C.

8、酸性强弱：H2SiO3H2CO3NaClCO2参考答案：A略12. 如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为 ANa B Mg CAl D Mg 或Al 参考答案：B略13. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A酸：阳离子全部为H+B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念【分析】A水溶液中电离出的阳离子全部是氢离

9、子的化合物为酸；B同素异形体组成的物质为混合物；C溶液的导电能了和电解质的强弱无关；D溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小【解答】解：A水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，故A正确；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故C错误；D溶液与胶体两者的根本区别在

10、于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm100nm，故D错误；故选A14. 以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是A. Na、H+、H2O B. Cl2、KClO3、FeC. Na+、K、Fe2+ D. KMnO4、CO、H2O参考答案：C【详解】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价

11、可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。15. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均

12、具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 （ ）A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：ZWYX D金属性：XY，还原性：W2-Z-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答： （1）Na2CO3的相对分子质量是_，摩尔质量是_。（2）配制该溶液应选用 _ mL容量瓶。 （3）用托盘天平称取 _ gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用_引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-

13、3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至_的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 （7）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？ A在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _。B定容时，俯视容量瓶刻度线 _。C颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 _。参考答案：(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)烧杯 (5)玻璃棒 (6)胶头滴管 液面 (7)不

14、能 (8)偏小 偏大 偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在

15、刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于

16、心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它