四川省绵阳市向阳中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省绵阳市向阳中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将磁性氧化铁加入稀HNO3中可发生反应：下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B反应中每还原0.4 mol氧化剂，转移1.2 mol电子 C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁全部被氧化参考答案：B略2. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有关它们的叙述:离子半径：NaN3H ；与水反应都是氧化还原反应；

2、与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A B C D参考答案：D3. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化

3、反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写

4、。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。4. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略5. 下列说法正确的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室温

5、下，将浓度为0.1mol.L1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案：B略6. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（ ） A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列

6、叙述正确的是()。A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略8. （2008上海卷）下列各化合物的命名中正确的是（ ） A.CH2=CHCH=CH2 1，3-二丁烯B. 3-丁醇C. 甲基苯酚D. 2-甲基丁烷参考答案：D A属二烯烃，A的名称应为1，3-丁二烯，B中羟基位次不是最小，应为2-丁醇，C应为邻甲基苯酚，D正确。9. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后

7、的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应 TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是 () TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； a1，bc2； 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mole。 A B C D参考答案：答案：D10. 下列结论正确的是A.均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是 C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：略1

8、1.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小参考答案：C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误，B项反应：2H2S+SO2=3S+2H2O当SO2过量 溶液显酸性，而且酸性比H2S强 pH值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=2HCl+S 平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-

9、H- 浓度增大 D项错误12. 工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是( )参考答案：C略13. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B14. W、X、Y、Z是原子序数

10、依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）AMgBNCBeDS参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用；水的电离专题：元素周期律与元素周期表专题分析：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，则Y是Mg，Z是Cl元素解答：解：化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，说

11、明X为F，化合物YZ2能促进水的电离说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，由化学式可知Y为金属阳离子，且+2价离子，原子序数大于氟，则Y是Mg，Z是Cl元素，故选A点评：本题考查位置性质关系，根据短周期元素形成的化合物WX能抑制水的电离，推断W、X是关键，注意理解水的电离平衡的影响因素，难度中等15. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） /.C才ComC A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，

12、转移电子的数目为0.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B） （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用

13、是_。F中试剂的作用是_。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系： （1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型(填离子键、极性键或非极性键)为_；A转化成C的离子方程式为：_;D转化成E的离子方程式为:_ _。（3）若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。写出BC的化

14、学方程式为_ _。将B和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是: _。参考答案：（1） (2）离子键、非极性键;2Na2H2O2Na+2OH-H2; CO32-CO2H2O2HCO3?;（3） 4NH35O24NO6H2O NH3 + CO2 + H2O + Na+NaHCO3 + NH4+ (3分，其余每空2分)18. （1）写出E的结构简式 。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，反应类型是 。（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。 参考答案： 19. 分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下