四川省眉山市金马中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省眉山市金马中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组粒子，属于同种物质的是_（填编号，下同），互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，互为同分异构体的是_。 O2和O3 11H、D、T 丁烷和异丁烷 和参考答案：(1) (2) (3) (4) 解析：O2和O3均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；、D、T是氢元素的三种不同核素，质子数相同而中子数不同，互为同位素；丁烷和异丁烷的分子式均是C4H10，结构不同，互为同分异构体；和的结构和性质完全相同，属于同一种物质，根据以上分析可

2、知属于同种物质的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子，研究对象是核素；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，研究对象是单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物，研究对象是化合物；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，研究对象是有机化合物。2. 为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是 A.加热，观察是否有气体放出 B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C.溶于水后加BaC1

3、溶液，看有无沉淀 D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C3. 下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D参考答案：D解析错误，如H、等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错

4、误。4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=计算；B、根据n=并结合水中的电子数来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合铁反应后的价态来计算【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物质的量n=3mol，个数为3NA个，故A错误；B、1.8g水的物质的量n=0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0

5、.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、2.8g铁的物质的量n=0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol2=0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误故选B5. 下列各变化中属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B6. 向l00mL c(H+)=lL的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反应，生成NO气体448 ml

6、 (标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是A0.2molL B0.25molL C0.4molL D0.8molL参考答案：A7. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略8. 参考答案：D略9. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D略10. 下列各组中两种微粒所含电子

7、数不相等的是（）AH3O+和OHBCO和N2CHNO3和NO3DCH3+和NH4+参考答案：D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为111=10，OH的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+83=32，电子数为32，NO3的质子数为7+83=31，电子数为31+1=3

8、2，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+13=9，电子数为91=8，NH4+的质子数为11，电子数为111=10，电子数不同，故D正确；故选：D11. 根据反应式：2Fe3+2I2Fe2+I2和 Br2+2Fe2+2Fe3+ 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br参考答案：B利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原剂是化合价升高，还原产物是氧化剂被还原得到的产物，I是还原剂，Fe2是还原产物，还原性：IFe2，Fe2是还原剂，Br是还原产物，还原性：Fe2Br，顺序是：IFe2Br，故

9、选项B正确。12. 下面的排序中，不正确的是A. 熔点由高到低：RbKNaB. 熔点由高到低：GeH4SiH4CH4C. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D. 晶格能由大到小： AlF3MgF2NaF参考答案：A【详解】A.钠、钾、铷属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属离子的电荷越多、离子半径越小，金属键越强，熔点越高。钠、钾、铷离子的电荷相同，半径由大到小的顺序为RbKNa，沸点由低到高的顺序为RbKSiH4CH4，故B项正确；C.原子晶体中，原子半径越小，化学键越短，键能越大，化学键越强，硬度越大。所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C项正确；D.离子晶体中离子所带电荷越多、半径

10、越小，晶格能越大，晶格能由大到小：AlF3MgF2NaF，故D项正确；综上所述，本题正确答案为A。13. 下列物质中，不属于合金的是（）A青铜B不锈钢C硬铝D黄金参考答案：D【考点】金属与合金在性能上的主要差异【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选故选D14. 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是 A 单质、 氧化物 B 单质、 含氧化合物C 化合物、氧化物 D化合物、 含氧化合物参考答案：B略15.

11、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，氧化产物是（ ）A.K2MnO4 B.MnO2 C.O2 D.KMnO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题： （1）试管A中发生的化学反应方程式是 。（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液

12、中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 （5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。参考答案：（9分） （1）Cu2H2SO4 (浓)CuSO4SO22H2O（2分）（2) 溶液由无色变成红色；（1分）氧化性（1分） （3）吸收尾气，防止环境污染；（1分） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 （2分） （4）NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种，其他合理答案即可（1分）（5） 抽出铜丝到液面上（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质(1)单质F是_，溶液E加入氢氧化钠

13、溶液的现象是_；(2)写出下列反应的化学方程式：A+BC+D_；DH：_。(3)写出下列反应的离子方程式：ECl2G：_；GCE：_；BFH：_。参考答案：(1)H2(氢气) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化

14、关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。【详解】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，(1) 由上述分析可知，单质F是H2(氢气)，溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；故答案为：H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

15、红褐色；(2)A+BC+D的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；DH的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)ECl2G的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；GCE的离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；BFH：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2，故答案为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Al + 2O

16、H- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握。18. (6分) 在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是 g；(2) 通过导线的电子的物质的量是 mol；(3) 该原电池正极的电极反应式为 。参考答案：(1) 19.5 (2) 0.6 (3) 2H+ + 2e- = H2 (每空2分，共6分)略19. (7分)请回答下列有关金属的问题。 (1)铝是活泼金属，通常铝锅却很耐腐蚀，原因是 。