离子大量共存规律总结

1、离子大量共存规律知识点总结1.离子共存问题是离子反响条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。2、熟记常考离子的性质颜色MnO.r （紫 1、Fe（黄）、Fe2* （浅绿）、Cu（蓝）氧化性Mn Oi.C10 Fe3 NO 厂(Hj复原性S2_(HS ). SO产(HSOd)、I Br、Fe水解显酸性NH, Mg2 Al Fe3*、 Fe2 Cu(般除F、Na Ba2+, Cf外的阳离子)水解显戚性A102、S2 (HS )、SO 占(HSOf)、SiO? CH QO . CO?(HCO： ?);(般除Cl . SO广、NO

2、.八I Br . ClOt外的阴离子)两性离子HCOJHS、HSO3 H2POi HPO 占注：“两性离子指既能与酸反响又能与疏反响的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反响，能互反响的离子不能大量共存。仃复分解反响、有沉淀生成。如 Bf、Ca2等不能与SO产、CO：等大量共存主要是由于 Ba2*+C0 : （2 =CaCC3 ;F/等不能与 0H 大量共存也是因为 Cu2*+20H =Cu（CH）2 I , Fe + 3CH = Fe（CH）3）等。有气体产生。如CO：、S2 HS、HSO等易挥发的弱酸的酸根与 M不能大量共存，主要 是由 于 CC?+2H4=C021

3、 + 氏 C、HS +H*=H 2S to有弱电解质生成。如 OH. CHOO、P03 HP0： 2 H2P0;（一般除 Cl、SO：、NO I Br、CIO,外的阴离子）等与 H不能大量共存，主要是由于 OH +H4二H2O. CILCOO +H = CHaCOOH；一些酸式弱酸根不能与 0H大量共存是因为 HCOa +0H二COf+HO HPO广+0H =POt +H20 NH4+0H= NH3? H20 等。（2）、发生氧化复原反响：具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子：MnOJ、C10 Fe3 NO3 (Hj常见的复原性离子： S2 (HS ) . S

4、O? (HSOO . I Br Fe 注：Fe与FeH Br能大量共存(3)发生双水解反响：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。常见的双水解：?A1 三特殊：注意三种特殊情况注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。女口： Fe八与70,能共存，但在强酸性 条件下(即NO/.相遇)不能共存；MnO.与Cl在强酸性条件也不能共存；S2O,2在酸性条件下发生氧化复原反响，不能共存：S2O厂+2=S I+SO2 t+压0?HCO ； i与AIO2发生双水解，不能大量共存。NH和CO/、HCO3、CH ； (COO等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共 存。 Fe

5、和 COf (HCO. )、S2 (HS ). AIO2、CIO 等 NIV 和 SiOj、Al 络合反响：如Fe： “和SCN CJW，由于Fe+SCN Fe(SCN)严等络合反响而不能大量共存。4、审題时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。(1) 一色：溶液的颜色。溶液无色时，那么溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO/ , Fe3+, Fe2*, Cu2(2)二性：溶液的酸性、碱性。酸碱性表述酸性参加甲基橙或紫色石蕊试液变红色参加镁产生气体常温下，溶液的pH 1X10 ；mol/L溶液中c()/ c(0H)l碱性参加酚駄试液呈红色或石蕊试液变蓝色常温下，溶液的pH7常温下，溶液中 c

6、(0H ) 1X10 ?mol/L或c(H注意题目要求“一定能大量共存还是可能大量共存” 能大量共存还是不能 大量共存。)1X10 ;mol/L溶液中c(H+)/ c(0H) IX10_7moI/ （盐类水解）离子共存习题1某无色透明的溶液，在 pH = O和pH=14的条件下都能大量共存的是（）? ? ? ?A? Fe2 K SOf、N0: B? Mg、NH, SO 厂、CIC. Na K S0： 2 NO: /D. Ba*、Na MnO. . SO：-2?（双选）以下澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 ? ? ? ?Ag（ NH3） 2 K OH NO : / B. Fea NH C

7、l、 IC? HI Al 3 SO 广、F D. NHt Na Cu2 Cl TOC o 1-5 h z 以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是（）HQI NO Fe2 Na*B. Ag N0 :、Cl、fC? K Ba2 OH、SO? D? Cu2 NH, Br OH某溶液中参加铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（1A? Na NO； Cl SO广B? Na K Ba2 HCO:.C. Fe= H SO? . ClD. Na K Cl SO?常温下，由水电离生成的 c（H*）= 10 ,2mo 1? L 的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是1）A? Na Fe

8、3 NO,、SO； B? K A102 CO广、ClC. Na K Cl、HSOsD? Na CH QO、GHQ、OH在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H?和OH浓度的乘积为1 X102*,那么此溶液中可能大量共存的离子组为A. HCOs . Alt Na SO/B. I N0 3 . K NH +C? Cu2 Cl SOf . Kb SiO :厂、SO:厂、Na Cl室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A? NHi Cu2 Cl、NO: . B. K Na SO:厂、S_C. K Na A10,、 SQ2 D. Ba2 Fe2 NO 八 Br8 （双选）.以下各组离子

9、在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A. Ca2N0：、 Cl B. K Mg 2 HCO：、 SO,2C. Na K S2 SO? D. Ba Na I NOi以下各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量F評的溶液中：NH八Na Cl、SCNB? 在强碱溶液中： Na K AIO2 . CO/C? 在 c(H+) = 10 13 mol/L 的溶液中： A 严、 SO：、 NOsD.在 pH = l 的溶液中：K Fe2 Cl、NOa以下各组无色溶液的离子组在 pH 二 1 时能大量共存的是A. NH Cl Mg S0以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是使

10、pH 试纸呈红色的溶液中：I、 Cl、 N(h、 Na*澄清透明的无色溶液中：K Mg2 NO.、 MnO/在 c(H)/c(0H )=1 X10 13的溶液中： NHA Ca2 Cl K含有较多的 A 广的溶液中： K CIO、 Cl在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 NH Cl、IB? 能使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na CO?. NOT、 SO?C?含有大量H的无色溶液:Na Fet N03、 MnO12 的溶液中： Na K SO：2 . A10组是D? pH=0 的溶液中： Na K NOa、 CIO(双选)某无色溶液与NFLHCO J作用

11、能产生气依(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子A?H Zn2 SO： B. Na Ba2 OH . SO；C? Mn04 . K H SO： D? K+. NO； . 0H Na4*某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，那么该溶液中可能大量共存的离子组是A? K I 、 A1O . MnO：B? Na S、 NO：. . SO?C? Al3 NHi N(h 、 FD? K Cl . CIO . CO?在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是使酚臥试液变红的溶液：Na Cl SO广、Fe34使紫色石蕊试液变红的溶液 :Fe2 Mg2 NO- CTc(H*)=10 12 mol ?的溶液 :

12、 K Ba2 Cl Br碳酸氢钠溶液： K SO 广、 Cl、 H(双选)以下各组离子能大量共存，当溶液中 c(H*) = 10 mol/L 时，有气体产生；而当溶 液中 c(HgO%l/L 时，又能生成沉淀。该组离子可能是A. N、Cu2 NO: . . CO：厂B? Ba2 K Cl、HCO.C. Na SO厂、NOaD? Mg24、NH: SO： 2. Cl在 pH=l 的溶液中，大量存在着的阳离子是 NH、 Mg2 Al”、 Fe2 那么溶液中还可能大 量存在的 阴离子是A. ClB. CIOC. HCOsD. NO.pH=l 的某溶液中存在较多的 Bf、 N(L ,那么该溶液中还可能

13、大量存在的离子组是A. Fe F、 ClB. Mg S0? BrC. Mg2 Cl Fe2*D. Na NHC. Ca2 K Cl 、 HC(hD? NH： Ba、 Cl某溶液中含有 CHsCOO、SO?、SOs?、HCOCOf等五种离子。将过量的 Na?固体参加其中后，仍能大量存在的离子是A? CH COO . SC广、HCOs B? SOf S032 COfC. SO 广.HCOJ、SO? D. CHaCOO、SO,2、CO ；某溶液中可能含有 I、 NH .25?以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 C. NH K ClD. KNaCIO . S226. 25 C时，在水电离出的c(H ) = 1X10订ol/L的溶液中，一定能大疑共存的是A Al 3 NHl S0i2 Cl BK SO 厂、 HCOsC K Na Cl SO 广 D