物质的量浓度及计算课件

1、2021届高三化学第一轮复习2021届高三化学第一轮复习课前检测，学有所得判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH ()(2)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ()(3)1 mol L1 NaCl溶液含有NA个Na () (4)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1 () (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 ()(6)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃

2、棒、胶头滴管 ()(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ()(8)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ()(9)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ()(10)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 () 课前检测，学有所得判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误 结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关于物质的量、NA的考查重点：考纲定标1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。目标展示，有的放矢热点定位1物质的量浓度的

3、计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。2配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。 结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关于物质的量、N目标展示，有的放矢近几年江苏高考试卷考查情况分析：1、13年江苏5题：用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 2、11年江苏7题：B.用量筒量取20 mL0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol/LH2SO4溶液3、10年江苏5题： A.常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA目标展示，有的放矢近几年江苏高考试

4、卷考查情况分析：1、13年学案核对、知识梳理一、物质的量浓度、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的量浓度.2、单位：mol/L 或 mol/m3、计算公式：VnBcB=4、物质的量浓度与质量分数的比较 5、质量分数(w%)与物质的量浓度(Cmol/L)的互换 6、溶液中的微粒及其物质的量浓度 学案核对、知识梳理一、物质的量浓度、定义：以单位体积溶液里1、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 molL-1 NaCl溶液中的0.4 molL-1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5

5、 mL，它们的浓度分别是_、 。基知考问、重点突破(4)若是同一溶液中不同表示浓度的方法间如何进行换算？2、浓溶液加水稀释时，下列量发生变化的有 ，不发生变化的有 。A. 溶液质量 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 溶液体积 E. 溶液密度 F. 溶质的物质的量 G. 溶液质量分数 H. 溶液物质的量浓度m11=m22c1V1=c2V2稀释前后溶液中溶质质量不变稀释前后溶液中溶质物质的量不变1、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。基知考问、重点学会溶液的组成表示方法物质的量浓度和质量分数 归纳总结，方法点拨完成学案例题1、2学会溶液的组成表示方法物质的量浓度和质量分数 归纳总结，但所

6、含溶质的n、m则因体积不同而改变.(3)B可以指分子，也可指分子电离出的离子(4)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3 H2SO4等。(5)含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水后溶质为CuSO4。(6)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。归纳总结，方法点拨但所含溶质的n、m则因体积不同而改变.(3)B可以指分子，也触摸高考，训练提升13年江苏18题：硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液

7、A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。偏高 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 触摸高考，训练提升13年江苏18题：硫酸镍铵(NH4)x学案核对、

8、知识梳理三、一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤及所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶； 计算 ：所需溶质的质量或浓溶液的体积； 称量（或量取）：称固体的质量或量取溶液的体积； 溶解（或稀释）：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。 转移 ：将溶液沿玻璃棒小心注入到一定体积的容量瓶中。 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。 摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 装瓶：贴签。 学案核对、知识梳理三、一定物质的量浓度溶液的配制3、实验室需要450 mL

9、 0.1 molL1的Na2CO3溶液，应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO310H2O？能否用200 mL和250 mL容量瓶各一个配制450 mL溶液？基知考问、重点突破刻度线20 使用方法及注意事项容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。是否漏水不能不能不能一条刻度线(瓶颈) 两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身) 三步查漏 四个“不能” 3、

10、实验室需要450 mL 0.1 molL1的Na2C基知考问、重点突破减小减小减小偏小偏小偏小4、实验室配制一定物质的量溶液时如何产生误差并分析。基知考问、重点突破减小减小减小偏小偏小偏小4、实验室配制一定基知考问、重点突破减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大基知考问、重点突破减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小基知考问、重点突破减小增大偏小偏小减小偏大基知考问、重点突破减小增大偏小偏小减小偏大基知考问、重点突破测量体积时读数问题的深入思考1. 液面是球面2. 视线是直线3. 读数时人眼睛总是面对刻度4. 量器刻度的排列（上大下小、还是上小下大）基知考问、重点突破测量体积时读数问题的深入思考1. 液面是基知考问、重点突破完成学案例题3、4基知考问、重点突破完成学案例题3、4触摸高考，训练提升2019天津理综9(4) ：配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。ac 抑制NH4Fe(SO4)2水解触摸高考，训练提升2019天津理综9(4) ：配制N触摸高考，训练提升202