精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专题练习试题(含答案解析)

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜

2、溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜2、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD3、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅4、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠5、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如

3、图所示。下列说法错误的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强6、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水7、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g8、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱

4、和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g9、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精10、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。

5、（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。2、小岗分别试用以下方法清洗餐具：a只用冷水 b只用热水 c在冷水中加人几滴洗涤剂 d在热水中加入几滴洗涤剂（1）上述方法中清洗餐具

6、最干净的是_（填序号）。（2）以上对比实验说明温度越_（填“高”或“低”）洗涤效果越好。（3）洗涤剂对油污有_作用。小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以_油污。3、化学就在我们身边，请回答下列问题。（1）洗洁精由于有_作用，用来除去餐具油污。（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为_。（3）生活中可用于将硬水软化的方法是_。4、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_；时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，溶质的质量为甲_乙（填“大于”“小于”或“等于”）；时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲_乙（填“大

7、于”、“小于”或“等于”）。5、NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。（1）20时，硝酸钾的溶解度为_。（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作的名称为_。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是_（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_（选填编号）。A从20升温到60，溶质质量没有改变B若对20溶液降温，一定会析出晶体C20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100D60时，溶液一定是不饱和溶液三、判断题（5小题

8、，每小题3分，共计15分）1、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，一段时间后溶液变稀（_）2、实验室用4gNaOH固体配制10%的NaOH溶液，配制过程中可以将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，贴标签（_）3、粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，导致产率偏高（_）4、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高（_）5、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为

9、162.2g试回答：（1）生成气体的总质量为_g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_(精确到0.1%)。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请列式计算)3、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g10

10、101010剩余物质的质量/g5.531.6m（1）第4次剩余物质的质量m=_g（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。(结果精确到0.1%)（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)4、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）5、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？五、实验

11、探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。资料氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5。猜想电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。与石墨电极（主要成分是碳）有关。实验实验实验装置主要实验操作实验现象1取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5溶液中未出现白色浑浊2用石墨做电极，取Ca

12、(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊3更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊（1）Ca(OH)2的溶液度随温度升高而 _ （填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5后得到的溶液为Ca(OH)2 _ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）实验1得出的结论是 _ 。（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想 _ （填序号）不合理。（4）实验3中更

13、换石墨电极为铜电极的目的是 _ ；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _ （用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 _ （写一种即可）。（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是 _ 。2、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。.探究水雾产生的原因（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。溶液5%H2O2溶液10%H2O2溶液30%H2

14、O2溶液温度变化水雾有少量水雾有较多水雾有大量水雾（解释与结论）(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_，该反应_热量(填“吸收”或“放出”)。(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_。(3)根据以上实验，可得出的结论是_。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。（实验方案）试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，目的是探究_与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2

15、分解反应速率是否有关，则实验中x是_(填字母序号)。a 15 b 30（实验过程及分析）在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳

16、还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。2、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质

17、性质的差异，然后选择合适的药品或方法。3、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。4、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶

18、液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。5、B【详解】A、对比乙丙图可知，升温固体溶解，可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解，A正确。B、乙、丙烧杯中溶剂质量相等，乙部分溶解，丙全部溶解，溶质的质量分数不相等，B错误。C、溶液中没有固体不溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和，C正确。D、对比乙丙图可知，升温固体溶解，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，D正确。故选：B。6、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳

19、定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。7、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小

20、，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。8、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，

21、a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。9、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。10、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能

22、再溶解氯化钠，此时溶质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。二、填空题1、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析

23、】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的

24、溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。2、（1）d（2）高（3） 乳化

25、溶解 【解析】（1）温度越高分子的运动速率越快。直接用冷水清洗餐具，油污很难清洗掉；用热水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较慢，乳化较慢，清洗效率不高；热水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较快，乳化更快、更彻底，洗涤最干净。故选d。（2）热水中加入洗涤剂，洗涤最干净，说明温度越高，洗涤效果越好。故填：高。（3）洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去油污。而汽油可以将油污溶解，然后在水流作用下除去油污。故：洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能够溶解油污。3、（1）乳化（2）常温下，氮气的化学性质稳定（3）煮沸【解析】（1）洗洁精能去油污

26、，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化；（2）食品包装袋内通常会填充氮气，这是因为常温下，氮气的化学性质稳定，故填：常温下，氮气的化学性质稳定；（3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。4、a1 等于 小于 【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1；a1时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配

27、制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。5、（1）31.6g（2）降温结晶（3） KNO3 AD 【分析】（1）由图可知，20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故填：31.6g。（2）硝酸钾溶解度随温度变化较大，提纯混合溶液中的硝酸钾，溶解、降温结晶、过滤，操作的名称为降温结晶，故填：降温结晶。（3）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠。A、从20升温到60，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确。B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20溶

28、液降温，不一定会析出晶体，错误。C、20时，硝酸钾有固体不溶解，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误。D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60时，溶液一定是不饱和溶液，正确。故填：KNO3：AD。三、判断题1、正确【详解】过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有水生成，故一段时间后溶液变稀，故正确。2、错误【详解】配制过程中将配好的溶液倒入有水的试剂瓶，会稀释溶液，造成溶质质量分数偏小，故错误。3、错误【详解】粗盐提纯实验中，蒸发时液滴飞溅，会导致获得的精盐质量偏少，从而导致产率偏低，

29、题干说法错误。4、错误【详解】将粗盐全部加入水中，立即过滤，食盐在水中不能充分溶解，即溶解的粗盐质量较少，从而导致产率偏低，题干说法错误。5、错误【详解】称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。四、计算题1、（1）8.8（2）80.0%（3）由题可知，反应中消耗盐酸146g，设盐酸中溶质质量为y，则y=14.6g故稀盐酸中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后物质质量差为（25+146-162.2）g=8.8g，则说明产生的二氧化碳质量为8.8g。故填8.8；（2

30、）解：设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质质量为y解得x=20g，y=14.6g故样品中碳酸钙的质量分数 答：样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。（3）由小问2可知，反应中消耗盐酸146g，其中溶质质量为14.6g，则其溶质质量分数为 。2、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；答：生成氧气的质量是0.8g。【解析】（1）参加反应的过氧化氢的质量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。3、（1）1.6（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g1.6g=6.4g石灰石样品中CaCO3的质量分数=100%=80

31、.0%答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g5.5g=2.5g设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g稀盐酸的溶质质量分数=100%=18.25%，答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。【解析】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。（2）见答案（3）见答案4、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变

32、， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。5、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。五、实验探究1、减少 饱和 白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的 验证出现白色浑浊与石墨电极有关 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙 【详解】（1）由氢氧化钙的溶解度曲线可知