化学变化中的质量守恒 第2课时 同步教案 初中化学沪教版（上海）九年级第一学期（2022-2023学年）

1、2.3 化学变化中的质量守恒 第2课时教学目标1、理解质量守恒定律。能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解。2、利用质量守恒定律推断物质的质量、元素组成，解释现象，推断物质的化学式。教学重难点1、理解质量守恒定律。能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度来理解。2、利用质量守恒定律推断物质的质量、元素组成，解释现象，推断物质的化学式。教学过程一、质量守恒定律1质量守恒定律（1）内容：_（2）微观原理：化学变化前后，原子的_没有改变，_没有增减，_没有变化。（3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。2定律的理解（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是_，不

2、适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_不能计算在内。（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括_等。3定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后_、_、_没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。【答案】参加化学反应的各反应物的质量总和等于生成物的质量总和；种类，数目，质量；化学变化；不参加反应的物质质量；体积守恒、分子数守恒；原子的种类、原子的数目

3、、原子的质量、【练一练】下列叙述中正确的是（）A因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律DH2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量【解析】纸燃烧生成的CO2逸散，灰烬质量应比所用纸的质量小；镁带燃烧时有氧气参与，生成物的质量增大；酒精与水混合是物理变化；H2和O2形成的混合物不一定能完全反应。【答案】B。二、化学方程式1定义：用化学式表示化学反应的式子2书写：（1）原则：A、遵循_B、尊重客观事实（2）步骤：A、写：写出完整的化学

4、反应式 箭头左边写反应物，右边写生成物，反应物和生成物不能写颠倒 反应物、生成物不止一种时，用“_”连接B、配：配平关键点：找出左右两边出现机会较多，原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍数；逐一调整，使其它原子的原子个数一一相等；配平后化学式前边的系数比是最简整数比常见的配平方法有： 观察法。从复杂的分子出发，根据质量守恒计算。如H2O+FeFe3O4+H2. 最小公倍数法。P+O2P2O5 = 3 * GB3 奇偶配平法。C2H2+O2CO2+H2O = 4 * GB3 设未知数法。如CO还原氧化铁的反应C、注：注明生成物中气体或沉淀的状态当生成物中有气体时，要在其化学式的右边标上“”；

5、当生成物中有沉淀时，要在其化学式的右边标上“”和“”是表示生成物状态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决不能注；如果反应物中有气体，生成物中气体不标 “”。3含义：（1）宏观：_（2）微观：_【答案】质量守恒定律；+；什么物质参加反应，生成什么物质；示反应物和生成物的微粒个数、质量比、物质的量【练一练】配平下列化学方程式（1）C3H8 + CO2 H2O（2）MgCl2 + AgNO3 AgCl Mg(NO3)2【答案】1，5，3，4；1，2，2，1【练一练】完成方程式： KClO3 KCl + O2 【答案】：配平“定1法” 最复杂的（元素种类最多、原子个数最多）系数定为11 KClO3

6、KCl + O2配其他系数使两边各元素原子个数相等1 KClO3 1 KCl + O2转化成最简整数比2 KClO3 2 KCl + 3 O2标注条件、生成物状态2KClO3 2KCl + 3O2课堂检测知识点1：质量守恒定律【例1】“2005年中国十大科技进展新闻”：我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是（）A分子种类C原子种类B原子个数D元素种类【难度】【答案】A变式1：化学反应前后，肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质种类原子种类A全部BCD【难度】【答案】B【例2】某可燃物在空

7、气中燃烧，生成CO2和H2O，则下列关于该可燃物组成的说法中，正确的是（）A一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素B一定含有碳元素、氢元素，不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D可能含有碳、氢、氧三种元素【难度】【解析】化学反应前后，元素种类相同。可燃物与氧气生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素必定来自该可燃物，该物质含或不含氧元素均有可能。【答案】A变式1：蔗糖在隔绝空气条件下加热，生成水和炭黑(C)，则蔗糖（）A由碳、氢两种元素组成B由碳、氢、氧三种元素组成C一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素、氧元素，可能含有氢元素【难度】【答案】B【例3】在化学反应

8、A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反应生成14.2C，同时得到D的质量是（）A9.8gB3.6gC7.2gD14.4g【难度】【解析】根据质量守恒定律：参加反应的A和B的质量总和等于反应生成的C和D的质量总和。故 设反应生成D xg； 9.8g + 8g = 14.2g + x ； x = 3.6g【答案】B变式1：4g氢气与32g氧气恰好完全反应，能生成多少克水?合多少摩尔?_【难度】【答案】36g；2mol【例4】在化学反应2XY2+Y2 2C中，C的化学式应为（）AX2YBXY2CXY3DX3Y【难度】【解析】设C的化学式为XmYn，则2XY2+Y2 2XmYn根据质量守恒定律，

9、反应前后原子的个数一定相等，解得：m=1 n=3【答案】C变式1：在X+2O2 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（）ACH4BC2H5OHCCH3OHDCH3COOH【难度】【答案】A【方法提炼】1化学变化的实质原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。2质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。三不变：原子的种类、原子的数目、原子的质量知识点2：化学方程式【例1】完成下列化学方程式：(1)Fe+O2Fe3O4 (2)NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)C2H

10、2+O2CO2+H2O【难度】【解析】(1)反应中氧元素角标数较大，且相对铁元素复杂，选择先配氧元素，它的最小公倍数是2：Fe+2O21Fe3O4然后配平铁元素，最小公倍数为3：3Fe+2O2lFe3O4配平过程中如果出现系数1，则省略不写。即正确的配平结果是3Fe+2O2Fe3O4在完成配平工作后，标明反应条件。(2)观察左右两边，钠元素、氧元素、氢元素的原子个数不相等，且右边的原子个数比左边大，且成为奇偶对关系，所以在NaOH前加上2，使它们的各元素原子个数与反应后相等，即2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4然后标明生成物Cu(OH)2状态为沉淀，即2NaOH+CuSO4Cu

11、(OH)2+Na2SO4(3)碳氢化合物燃烧的配平方法是先在该碳氢化合物前写上系数l，则在每份反应中一个C2H2分子中有2个碳原子、2个氢原子，那么生成物CO2和H2O中具有同样多的碳、氢原子，即1C2H2+O22CO2+1H2O分别求得反应前后氧元素的原子个数，进行配平1C2H2+O22CO2+1H2O参加反应的分子只能用整数形式表示，则化分数为整数，即：2C2H2+5O24CO2+2H2O最后标明反应条件，即2C2H2+5O2 4CO2+2H2O【答案】3Fe+2O2Fe3O4，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4，2C2H2+5O2 4CO2+2H2O变式1：完成下列化学方程式：(1)S+O2SO2(2)CO+Fe2O3Fe+CO2(3)CH4+O2 CO2+H2O【难度】【答案】(1)S+O2SO2 (2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)CH4+2O2CO2+2H2O【例2】下列方程式中书写正确的是 （）AP+O2 PO2B2P+5Oz P2O5C4P+5O2P2O5D4P+5O2 2P2O5【难度】【答案】D变式1：下列化学方程式中，书写完全正确的是（）AS+O2SO2BCu+O2CuOCHgOHg+O2DAgNO3+NaClAgCl+NaNO3【难度】【答案】D【例3】根据反应3NO2+H2O2HNO3+X，推断X的化学式（）AN2