四川省成都市高埂中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市高埂中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物：苯，硝基苯，溴苯，CCl4，己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（ ） A. B. C D. 都是参考答案：C略2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠：湿法制备的主要反应方程为： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O干法制备的主要反应为： FeSO4+ Na2O

2、2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平）下列有关说法不正确的是 A高铁酸钾中铁显+6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH) 3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C3. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda参考答案

3、：D略4. （多选题）下列反应能用离子方程式CO32Ba2= BaCO3表示的有ABaCl2与K2CO3溶液反应BCO2与Ba(OH)2溶液反应CBa(NO3)2与Na2CO3溶液反应DBa(OH)2与NaHCO3溶液反应参考答案：AC试题分析：ABaCl2与K2CO3溶液反应生成碳酸钠和氯化钾，离子方程式为CO32Ba2= BaCO3，A正确；BCO2与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和水，离子方程式为CO2+2OH=H2O+BaCO3，B错误；CBa(NO3)2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡和硝酸钠，离子方程式为CO32Ba2= BaCO3，C正确；DBa(OH)2与NaHCO3溶液反应

4、生成碳酸钠、碳酸钡和水或者生成碳酸钡、氢氧化钠和水，不能用离子方程式CO32Ba2= BaCO3来表示，D错误，答案为AC。5. 已知25、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧 热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：A金刚石比石墨稳定 BC(s、石墨)C(s、金刚石) H1.9 kJ/molCH1H2D 如果使用催化剂，H1和H2都变小参考答案：B略6. 已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C

5、369.2 kJmol1 D92.3 kJmol1参考答案：D略7. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D参考答案：C8. 下列叙述正确的是（ ）A0.1 molL1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 molL1与0.2 molL1氨水溶液中c（OH）之比为

6、12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是1参考答案：B略9. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0参考答案：D略10. 用同一种NaOH溶液进行中和滴定实验，完全中和同体积，同PH的盐酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的体积A.相同 B.中和盐酸需要的多C.中和醋酸需要的多 D.无法比较参考答案：C11. 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的

7、是A.平衡可能向正反应方向移动 B. 平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度相应增大 D. 平衡可能移动也可能不移动参考答案：C略12. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2参考答案：C略13. 下列溶液： 其物质的量浓度均为，由小到大排列顺序为A. B. C. D. 参考答案：A14. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A. 乙酸乙酯、乙醇、硝基苯 B. 环己烷、苯酚、己烯C. 四氯化碳、苯、甲苯 D.己烷、乙酸、苯参考答案：D略15. 在

8、25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol?L10.10.20平衡浓度/mol?L10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为

9、：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品纯度（其中只含NaHC

10、O3杂质）的实验，试回答有关问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积：连接装置的正确顺序是（1）完成该实验尚缺的仪器是 （填名称）（2）产生气体从装置的 进入，从装置的 进入。实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。（3）应将实验一的装置作哪些调整？ ；（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO2为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO2为b ，则样品中Na2CO3纯度的实测值为 ；与理论值比较，实测结果 （填写“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？ 参考答案：（1）酒精灯（2）， （3）将装置

11、换成装置（4）偏小；将中锥形瓶里的水改为饱和3溶液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。（2）该反应到平衡时H2的转化率 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 mol

12、L-1 d 0.08 molL-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“逆反应方向”、“正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第7分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：(1)0.025moLL-1mn-1 (2)50% (3)db (4)向正反方向 不变(5)18. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答问题。(1)用含20 g

13、NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为：_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。参考答案：(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于解析：(1) 0.5 mol，所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kJ/mol28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热为57.3 kJ/mol。(3)因醋酸为弱酸，与NaOH中和时，需不断的电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会减小。19. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体