四川省成都市金堂中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市金堂中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量参考答案：AA食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝

2、酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。2. 下列说法正确的是（ ）A蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 B研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有 害气体排放 C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料参考答案

3、：B略3. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2处于中间价，Fe3是最高价，S在中间价态，H在最高价，Na在最高价，Mg处于最低价，所以选C。4. 据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A. 镅235与铀235具有相同的质子数B. 镅235的原子质量是12C原子质量的235倍C. 镅235原子核内中子数为140，核外电子数为95D. 镅235原子一定不具有放射性参考答案：C【详解】A、镅235与铀235的质量数均为235

4、，具有相同的质量数，故A错误；B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅235的原子质量约为12C原子质量的倍，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，镅235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；D、镅235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；故选C。5. 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是A葡萄糖 B果糖 C纤维素 D糖精 参考答案：D略6. 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略7. 为了除去KCl中

5、少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的BaCl2加入过量的盐酸 加入过量的碳酸钾 过滤 加入过量的KOH溶液ABCD参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序专题：实验设计题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，

6、如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量K2CO3溶液，与CaCl2和中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适

7、量盐酸，正确的操作顺序为，故选：A点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大8. 下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（ ） A浓硫酸 B固体苛性钠 C过氧化钠 D十水碳酸钠晶体参考答案：D略9. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10. 苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放

8、入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷参考答案：BA、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。11. 下列物质属于电解质的是 A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠参考答案：D12. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 AKCl BNa2O2 CH2

9、O DCH4参考答案：B略13. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A. 负极反应式为Mg-2e= Mg2B. 正极反应式为Ag+ e= AgC. 也能被KCl 溶液激活D. 镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、MgAgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e= Mg2，正确；B、MgAgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此MgAgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2

10、，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。MgAgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，负极反应式为: Mg-2e= Mg2。14. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3参考答案：A

11、略15. 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是 A苯的一元取代物没有同分异构体 B苯的间位二元取代物只有一种C苯的邻位二元取代物只有一种 D苯的对位二元取代物只有一种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲配制100mL 0.100molL-1的Na2CO3溶液，请回答：（1）配制时应称取Na2CO3 g；（2）配制时不需要的仪器是 ；还缺少的仪器名称叫 。A烧杯 B100mL容量瓶 C量筒 D天平 E玻璃棒 F试管（3）下列操作的顺序是（用字母表示） ；A冷却；B称量；C洗涤；D振荡；E定容；F溶解；G转移；H摇匀（4）（请在“A偏小”、“B偏大”、

12、“C无影响”中选择最合适的选项，用字母填空）若未经冷却即转移烧杯中的溶液，实验结果将 ；若转移时不慎将溶液倒在瓶外，实验结果将 ；若容量瓶未经干燥即用来配制溶液，实验结果将 ；若将蒸馏水注入容量瓶时不慎将水加到瓶外，实验结果将 ；若定容时俯视刻度线，实验结果将 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于由此可确定A为 ，B为 ，其理由是 若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为

13、 ，A在混合气体中的体积分数为 参考答案：N2 ；NH3 ；纯NH3 中氮和氢的质量比为，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于； 1：4；20%考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：纯NH3 中氮和氢的质量比为，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2 、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A为N2 ，B为NH3 ，据此计算解答解答：解：纯NH3 中氮和氢的质量比为，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于，即为N2 、NH3的混合气体，A的相对分子质量大于B的相对分子

14、质量，则A为N2 ，B为NH3；若上述混合气体的氮和氢的质量比为7：1，设氮气为xmol，氨气为ymol，则（2x+y）14：3y=7：1，整理的x：y=1：4，A在混合气体中的体积分数为100%=20%，故答案为：N2 ；NH3 ；纯NH3 中氮和氢的质量比为，在纯NH3 中混入任何比例的N2 ，都将使氮和氢的质量比大于； 1：4；20%点评：本题考查混合物的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等18. 将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_（2）混合物中Al和Fe的质量分别为 和 。（写出必要计算过程）参考答案：（1）写出涉及到的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） （2）混合物中Al和Fe的质量分别为 5.4g 和 5.6g （2分）略19. （5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有_mol_被氧化，同时