四川省成都市邛崃实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市邛崃实验中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略2. 位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A减少药品 B向右盘中加砝码 C移动游码 D调节天平的平衡螺母参考答案：A略3. 下列关于“不一定”的说法中，不正确的是 A含氧化合物不一定是氧化物 B加入稀盐酸，有无色气体产生

2、的物质中不一定含有碳酸盐C某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉 D将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略4. 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A3种B4种C5种D6种参考答案：C考点:石油的裂化和裂解分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，据此解答解答:解：C5H12 有三种裂

3、解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键5. 现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）A BC D参考答案：C略6. 用下列装置完成相应的实验，能达到实

4、验目的的是A. 配制一定浓度的氯化钠溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯参考答案：B【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；D、制取乙烯反应条件是加热到170，必须有温度计，且反应过量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；答案选B。7. 下列

5、有关金属的说法正确的是 A银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略8. （2009上海卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性:HFH2ONH3参考答案：D 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越

6、强，其氢化物越稳定，D项正确。（2009江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原

7、子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm-3，20 )溶解性环己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水环己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O

8、7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环

9、己酮分子中有_种不同化学环境的氢原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d104s2 (2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化平面三角形 3NA4B.(1)缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层(3)3【解析】A.(3)在分子中原子杂化轨道类型分析中，要注意该原子形成的键的数目，在据晶胞图确定晶胞中各原子数目时，要考虑组成微粒的共用情况，如正方体的顶点原子为8个晶胞共用，棱上原子为4个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是

10、放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副产物增多，因此滴加过程中应缓慢。(2)主要考查了有机物的净化装置，要注意过滤操作需要的主要仪器是漏斗，而分液的主要仪器是分液漏斗。9. 第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是：A、 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B、第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C、第七周期第A族元素的原子序数为117，是一种金属D、第七周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质参考答案：BD10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHSO3和NaHCO3的中性

11、混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4)：D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前N后参考答案：答案：AD11. 如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A. 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进人烧

12、瓶.片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的a处不断鼓人空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略12. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A NaCl B Na2SO4 C CuCl2 D AgNO3参考答案：B略13. 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：下列说法不正确的是A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D.肉桂醛分子中所有原

13、子可能在同一平面上参考答案：B略14. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是 A2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。D2010年支援舟曲灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐参考答案：B略15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H”“ Fe3+的正电荷数比Fe2+的多，吸引电子能力更强；

14、Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构 (5) (，0) 100%=100%=100%【分析】(1)镍为28号元素，结合核外电子排布规律书写基态Ni2+的电子排布式；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，据此判断硅原子的杂化方式；(2)根据成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，据此分析解答；(3)根据六羰基铬Cr(CO)6的沸点为220，分析判断；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的作用力；(4)配离子所带正电荷越多，对电子的吸引力越大，d-d电子跃迁需要的能量越多

15、；(5)图甲中A位于晶胞棱的中点，据此判断底面面心B的原子坐标参数；图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4+10=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b) pm，据此分析计算。【详解】(1)镍为28号元素，基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)；Si原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，杂化方式为sp3，故答案为：1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)；sp3；(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，元素的非金属性越强，电负性数值越大，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物为A

16、lF3，故答案为：AlF3；(3)六羰基铬Cr(CO)6的沸点为220，符合分子晶体熔沸点的一般规律，Cr(CO)6属于分子晶体；加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应过程中破坏了中心原子与配体之间的配位键，故答案为：分子晶体；配位键；(4)Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更大，且Fe3+的3d达到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构，故分裂能Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+，故答案为：；Fe(H2O)62+带2个单位正电荷，而Fe(H2O)63+带3个单位正电荷，后者对电子吸引力更强，Fe3+的3d达

17、到半充满稳定结构，Fe2+的3d未达到半充满稳定结构；(5)图甲中，原子坐标参数：A(0，0，)，A位于晶胞棱的中点，则底面面心B的原子坐标参数为B(，0)，故答案为：(，0)；图乙中，该晶胞单元中含有氧离子个数=10，镍离子个数为4+4+10=10，相邻两个氧离子之间的距离为(2a+2b) pm，则晶胞的棱长分别为5 (2a+2b)pm和2(2a+2b)pm，高为2a pm，则晶胞的体积为5(2a+2b)pm2(2a+2b) pm2a pm=10a(2a+2b)2 pm3，10个氧离子和10个镍离子的体积为10 pm3，因此离子在长方体内的空间利用率为100%=100%，故答案为：100%。

18、18. (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOH转化Cr2OFe2还原Cr3OH沉淀Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)