四川省成都市第四十三中学高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市第四十三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A都是常用的干燥剂B常温下都能与氢前金属反应放出氢气C一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大参考答案：C2. 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的 A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量相同 D体积相同，原子数相同参考答案：D略3. 一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密

2、闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 恒容,充入N2C. 恒容,充入HeD. 恒压,充入He参考答案：C【分析】从影响化学反应速率的因素入手进行分析；【详解】A、缩小容器的体积，组分浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意；B、恒容状态下，充入氮气，增加氮气浓度，反应速率加快，故B不符合题意；C、He不参与反应，恒容状态下，充入He，反应混合物中各组分浓度不变，即化学反应速率不变，故C符合题意；D、恒压状态下，充入He，容器的体积增大，反应混合物中组分浓度减小，化学反应速率减缓，故D不符合题意；答案选C。4. 某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢

3、化物是（）AHXBH2XCXH3DXH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以X的负价为3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C5. 下列说法不正确的是（ ）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包

4、括了大部分金属元素 C第4、5、6周期称为长周期 D同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略6. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0a范围内，只发生中和反应B. a=0.3C. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2OD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12参考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二

5、氧化碳，结合图像分析解答。详解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为HOHH2O、CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、生成CO2 0.01mol，根据方程式HCO3HH2OCO2可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a0.3，B正确；C、ab段立即产生气体，则反应为： HCO3-+H+=H2O+CO2，C错误；D、生成0.01mol CO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04

6、molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol0.02mol0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，D错误。答案选B。7. 下列实验操作中错误的是A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 使用容量瓶前应先检查其是否漏液D. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热参考答案：A【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检

7、查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。8. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. FeCl2参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4?Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I?Fe2+Cl?Mn2+，A. 氯气能

8、将Fe2+、I都氧化，故A不选；B. KMnO4能将Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不选；C. FeCl3能氧化除去I?而不影响Fe2+，故C选；D. FeCl2与三种离子均不反应，故D不选；答案选C。点睛：本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较，解题时可先根据已知的反应方程式判断出物质的氧化性、还原性强弱，要氧化除去I而又不影响Fe2+，并且不引入新的杂质，则选择的氧化剂只能和I反应，而Fe2+不能参加反应。9. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是： （ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大

9、压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略10. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2参考答案：A11. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A塑料 B合成橡胶 C淀粉 D合成纤维参考答案：C略12. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D 用H2O2溶液和

10、MnO2反应制取O2参考答案：D略13. 下列说法中正确的是： A、置换反应都是氧化还原反应 B、复分解反应都是氧化还原反应 C、化合反应都是氧化还原反应 D、分解反应都是氧化还原反应参考答案：A14. 下列各组中的离子能大量共存的是()AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-参考答案：C15. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可

11、发生参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下： 检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白： 装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）_，其作用是_ _。反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_溶液，现象是_，其作用是_；装置（）还可起到的作用是_参考答案： 吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。

12、AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _