四川省成都市第十六中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市第十六中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为 （ ）A. 前者大于后者 B. 前者小于后者 C. 前者等于后者 D. 不能确定参考答案：B略2. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A、相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C、在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和

2、NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：D略3. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In(aq)（红色） （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（ ）A稀硫酸 B醋酸 C稀氨水 D饱和食盐水 参考答案：略4. 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）参考答案：C略5. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，

3、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略6. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）ACH3ClBCH2Cl2CCHCl3DHCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最

4、多，故选：D点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点7. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（ ）A太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换 B生物质能本质上是太阳能C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量参考答案：C略8. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A质量相等的O2和O3，他们的物质的量之比为2：3B1mol氧气的摩尔质量为32C1mol任何物质都含有6.021023个原子D2gH2含有1mol氢分子参考答案：D考点：物质的量的相关计算 分析：A由

5、氧气和臭氧的摩尔质量，计算出质量相等的O2和O3的物质的量之比；B根据摩尔质量的单位为g/mol进行分析；C根据1mol任何物质都约含有6.021023个微粒进行分析；D根据n=计算2克H2中含有的氢分子进行分析解答：解：AO2和O3的摩尔质量分别是32g/mol、48g/mol，设其质量均为m，质量相等的O2和O3，它们物质的量之比为：=3：2，故A错误；B摩尔质量是指1mol物质的质量，单位为g/mol，故摩尔质量之前不应再规定物质的量，故应为氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；C1mol任何物质都约含有6.021023个微粒，不一定是分子，也有可以是离子或原子，故C错误；D2克H2

6、中n=1mol，含有1mol氢分子，故D正确；故选D点评：本题难度不大，考查学生对物质的量知识的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力，解答本题要充分理解物质的宏观组成和微观构成的含义9. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高A B C D参考答案：A略10. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于

7、A用盐酸与CaCO3反应制取CO2 B用稀硫酸和锌反应制取H2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 D用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：C由图知道，应该是固体与液体常温下反应，气体不易溶于水11. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl5参考答案：C略12. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 （ ） A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuO参考答案：B略13. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ） NaOH

8、SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷 A、 B、 C、 D、参考答案：A解：NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，故选；SiO2是共价化合物，只存在共价键，故不选；NH4Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子直接存在离子键，氮原子与氢原子之间存在共价键，故选；金刚石是原子晶体，只有共价键，故不选；NaCl是离子化合物，只存在离子键，故不选； 白磷存在PP共价键，属于分子晶体，分子间通过分之间作用力结合，故选；故选：A【分析】离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，

9、在分子晶体中还存在分子间作用力，据此解答14. 1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A9.0 B9.5 C10.5 D11.0参考答案：C15. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是：AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO (g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H0参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子

10、式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应：甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴

11、水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，在170超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：（1）写出甲同学实验中认为达到实验目的的两个反应的化学方程式：_。（2）乙同学观察到的黑色物质是_，刺激性气体是_。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）： 。（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明

12、CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是_浓溴水的作用是_，稀溴水的作用是_。参考答案：（1） CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （2分）CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br （2分）（2） C（1分） SO2 （1分） Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 （2分）（3）安全装置，防倒吸（2分）吸收乙烯、二氧化硫气体（2分） 检验乙烯、二氧化硫气体是否除净（2分）略18. 化学有机化学基础透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的

13、一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而退色的是 (填标号)。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式： 。(3)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。参考答案：略19. 在右图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质E是常见的两性

14、氧化物B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素反应常用于汽车尾气的处理（1）C的电子式（2）A的化学式（3）反应的化学方程式 （4）反应的离子方程式 参考答案：（1）；（2）AlN；（3）2Al2O34Al+3O2；（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：无机物的推断专题：推断题分析：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中

15、的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应，根据元素守恒可知A为AlN，据此解答解答：解：常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，三者分别为H2、N2、O2中的一种，E是常见的两性氧化物，电解得到H与F，可推知E为Al2O3、H为Al、F为O2Al与NaOH反应反应得到J与K，则J为NaAlO2、K为H2，故C为N2，C与F在放电条件下得到G为NO，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应常用于汽车尾气的处理，气体B具有还原性，可推知B为CO，I为CO2，D是固体单质，与F（氧气）反应得到B，则D为碳单质，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等，由反应，根据元素守恒可知A为AlN，（1）由上述分