四川省成都市清白中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市清白中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是AW的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物D原子半径YZ，离子半径Y3+C B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速

2、率AM参考答案：略9. 下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）ACaO、C2H5OH BHCl、CH3COOH CH2S、BaSO4 DNH3?H2O、Cu参考答案：A考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A氧化钙是电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B氯化氢、醋酸都是电解质，故B错误；C硫化氢和硫酸钡都是电解质，故C错误；D一水合氨是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A点评：本题考查了电

3、解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质10. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小参考答案：C11. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是（）XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键CW、X、Z三种元素最高

4、价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a

5、+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，AX、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；BN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；CW、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；DGe元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物

6、质性质的影响，难度中等12. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略13. 部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、H B样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV896参考答案：AB略14.

7、 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H)=mol，一定会发生反应的离子组是 参考答案：A略15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略二、实验题（本题包

8、括1个小题，共10分）16. 下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置_，装置的连接顺序为：ACBECG，能验证CO氧化产物的实验现象是_。（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na2O2，按AEDBH装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。 为获得氧气，关闭a

9、旋钮后，首先需进行的操作是 。 将试管K放入水温78.5或略高于78.5的水浴中加热的目的是 。m中发生反应的化学方程式是_ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是 。参考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊 （2分） (2) 打开旋钮b，加入浓硫酸 （2分） 为了得到平稳的乙醇蒸汽流 （2分） 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分） 取出试管n并用酒精灯加热 （2分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）已知A、B为常见的非金属单质且均为气体，甲、乙为金属单质，乙在 I 的

10、浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件） （1） 写出反应的化学方程式 （2） 反应中每消耗1molG，转移电子的物质的量为 （3） 反应 的离子方程式 （4） 实验室中保存I的方法是 参考答案：(1) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O (2) 2/3mol(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处。18. 尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。完成下列填空：（1）写出反应类型：反应_反应_（2）写出化合物D的结构简式：_（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：_（4）写出反应的化学方程式：_（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_。a b c d（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：_参考答案：