四川省成都市桂湖中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省成都市桂湖中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向正反应方向运动 Bx+yzC物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大参考答案：答案：B2. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）

2、A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应参考答案：B略3. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略4. 实验室里需用480 mL 0.1 molL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液参考答案：D略5

3、. 镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A1.5 mol/L B1 mol/L C2 mol/L D2.5 mol/L参考答案：A略6. 将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、3：2：2 B、2：3：2 C、1：2：3 D、无法计算参考答案：B略7. 若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质 C碱 D电解

4、质参考答案：B略8. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质B明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂CBa2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作D.MgO熔点很高，故可用作耐高温材料参考答案：D试题分析：A人体内没有可以水解纤维素的酶，故A错误；B明矾中的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以用作净水剂，故B错误；CBa2+有毒，但BaSO4不溶于水和酸，可以用作钡餐，故C错误；D.MgO熔点很高，故可用作耐高温材料，故D正确；故选D。9. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol

5、/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据图示判断，下列说法正确的是 A当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+) c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略10. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OHCO32+H2OB稀醋酸溶解

6、水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+NH3?H2O+H2OD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧

7、化铁沉淀和次氯酸【解答】解：A滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OHHCO3，故A错误；B稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故B正确；C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+NH3?H2O+H2O，故C正确；D漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故

8、D正确；故选A11. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 （ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：C略12. 参考答案：D13. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H=

9、- 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol参考答案：B略14. 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

10、C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略15. 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是 ( ) A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

11、16. （18分）某兴趣小组设计如图实验装置进行实验、探究大气污染物SO2的性质（1）为了实现绿色环保的目标，能否用图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 、探究铜片与浓H2SO4反应的产物实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： （3）步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 （4）黑色固体

12、的成分是 、尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO32、SO42、HSO3等阴离子（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 （6）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水请设计实验证明“吸收液”中存在SO32、HSO3，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现

13、白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32或 SO42步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ，则“吸收液”中存在 SO32步骤3： ，则“吸收液”中存在 HSO3参考答案：（1）能；（2）品红溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）CuO、Cu2S、CuS；（5）NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3；（6）步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适

14、量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质专题：实验设计题分析：（1）依据装置图对比分析不同，总结对比；（2）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，本实验中滤渣表面可能会有

15、氯离子；（4）根据溶液颜色的变化及灼烧后固体质量的变化判断黑色固体的成分；（5）过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵；（6）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断解答：解：（1）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反

16、应速率，易于控制反应进行，符合绿色环保的目的，故答案为：能；（2）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2OSO42+2I+4H+；二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2OSO42+2I+

17、4H+；SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）检验滤渣洗涤干净与否，实际是检验滤渣表面是否还有溶质粒子，由于固体用盐酸溶解，所以中滤渣表面可能会有氯离子，可用硝酸银来检验故答案为：取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，若无明显现象，则洗涤干净；（4）根据用盐酸溶解后滤液变蓝，证明固体中含氧化铜，固体A为铜的硫化物，B为Cu2O若B全为Cu2S，2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 320 288 2g m1解得m1=1.8若B全为CuS，4CuS+5O22Cu2O+4SO2 384 288 2g m2解得m2=1.5g而实际得固体B为1.68g，介于m1和m2之间，所以固体A为Cu

18、2S和CuS的混合物，故答案为：CuO、Cu2S、CuS；（5）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3，故答案为：NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3；（6）依据SO32和HSO3离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：实验操作-预期现象与

19、结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡-若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）故答案为：实验操作-预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡-若品红褪色（或有气泡）步骤3：用试管取适量滤液，向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/L Ba（OH）2溶液或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡-若出现白色沉

20、淀（或品红溶液褪色，或有气泡）点评：本题考查了二氧化硫性质的实验验证方法和实验设计分析步骤，掌握实验基础和离子性质、离子检验方法，正确选择试剂，描述反应现象，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如