四川省成都市新都区高宁学校高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市新都区高宁学校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构参考答案：D2. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 AHClH2BC2COCFeCl3 FeCl DS2SO参考答案：D3. 元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A只有s区 B只有d区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：s区含有氢元素，p区包含零

2、族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区全部为金属元素解答：解：s区包含A族、A族元素，含有氢元素，p区包含零族元素、AA元素，含有金属元素与非金属性元素，过渡元素区包含d区、ds区，金属元素原子最外层电子数小于电子层数，全部为金属元素，故选D点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，侧重对基础知识的考查与巩固4. 下列关于电解精炼铜的说法不正确的是 （）A粗铜作阳极B用CuSO4溶液作电解液C阴极的电极反应式：Cu2+2e=CuD当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag参考答案：D【考点】电解原理【分析】精炼粗铜，粗铜为电解池的阳极，阳极上比Cu活泼的金属及Cu失去电子，主要发

3、生Cu2e=Cu2+，纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，以此解答该题【解答】解：A粗铜为电解池的阳极，故A正确；B电解质含铜离子，在阴极上得到电子，则用CuSO4溶液作电解液，故B正确；C纯铜为电解池的阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，故C正确；D粗铜中所含的锌、镍等失去电子，而铜离子在阴极得到电子，则当阳极质量减少ag时，阴极质量增加小于ag，故D错误；故选D5. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是A. B. C. D. 参考

4、答案：D略6. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物 D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应参考答案：C略7. 下列各项所述的数字不是6的是( )A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 参考答案：C略8. 可逆反应N23H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3

5、molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q24Q1，则甲容器中，H2的转化率为 ( )A20% B25% C75% D80%参考答案：B略9. 某蓄电池放电、充电的反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列推断中正确的是 （ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。A B C D参考答案：D略10. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确是 ( ) 序号pH11

6、1133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B 两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHD V1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2参考答案：D11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是A都是常用的干燥剂 B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下都可以储存于铝罐中 D一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：略12. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对

7、其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加CO的物质的量 B增加单质C的物质的量C将容器的体积缩小一半 D改变反应的温度参考答案：B略13. 以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=2600kJmol1的说法，正确的是 A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量 D有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略14. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ；

8、A. B. C. D. 参考答案：C略15. 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A、减小压强 B、缩小体积C、降低温度 D、增大氢气的浓度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

9、A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、

10、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的 （选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分） （1）ECDBAGF （2分）； 酚酞 （1分）； 无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去 （1分）（2）偏高 （1分）（3）0.1mol/L（

11、1分）； 溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。（3）葡萄糖的结构简式是 参考答案：(1) 188O (2)第六、七周期（3）CH2OH(CHOH) 4CHO略18. （10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是 。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。 参考答案：(1)C（2分） (2)酸式（2分）,不能（1分），NaCl会溶于水，使体积变小。（2分）（3）58.5V/2ma3（3分）略19. （5分）