教育高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应第3课时作业鲁科版选修4

1、第1节化学反响的热效应第3课时反响焓变的计算盖斯定律一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）1.对于反响C2H4(g)C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)当高升温度时都向右挪动C(s)+2H2(g)CH4(g)；H12C(s)+H2(g)C2H2(g)；H22C(s)+2H2(g)C2H4(g)；H3。判断中的H1，H2，H3大小次序是（）AH1H2H3BH2H32H1CH2H1H3DH3H22Hl答案：B242224242(g)的共性物质是24解析：因反响CH(g)CH(g)十H(g)和2CH(g)CH(g)+2HCH(g)，故以反响为基础，即都先生

2、成C2H4(g)，再分别转变为CH4(g)和C2H2(g)；由题意可知，C2H4(g)C2H2(g)吸热，C2H4(g)2CH4(g)放热，故H1，H2，H3大小次序是：H2H32H1。2.使18g焦炭发生不完好焚烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1O2(g)=CO(g)11kJ/mol2HQ1H2Q2kJ/molCO(g)2O2(g)=CO2(g)与完好焚烧比较较，损失的热量是()22A1/2QkJB1/3QkJC1/3(Q1Q2)kJD1/3Q1kJ答案：A18g1解析：n(C)12g/mol1.5mol，与完好焚烧比较，损失的热量为CO(1.5mol30.

3、5mol)再完好焚烧所对应的热量，即0.5molQ2kJ/mol0.5Q2kJ，应选A.以下变化过程放热的是()AH2O(l)=H2O(g)H44.0kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9kJ/molC形成化学键时共放出能量862kJ的化学反响D能量变化以以下图的化学反响答案：D解析：依照A、B中热化学方程式可知两反响均是吸热反响本题易误选C，由于选项中未明确在化学反响中断开化学键时所汲取的能量大小，因此不可以判断该反响的热效应氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H(g)+1/2O(g)=HO(l);222H=-285.8kJ-1molCO(g)+1/2O2(g)

4、=CO(g);2H=-283.0kJ-1molCH(l)+25/2O(g)=8CO(g)+9H2O(l);81822H=-5518kJ/molCH(g)+2O(g)=CO(g)+2H2O(l);422H=-890.3kJ-1mol相同质量的HCO、CHCH完好焚烧时，放出热量最少的是()2.818.4A.H(g)B.CO(g)C2.CH(l)D.CH(g)8184答案：B解析：1gH2、CO、C8H18、CH4完好焚烧，分别放出的热量为H2:=142.9kJg-1CO:=10.11kJg-1C8H18:=48.40kJg-1CH:-1=55.64kJg4有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2

5、（g）=H2O（g）；H=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=bkJ/mol2H（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=ckJ/mol对于它们的以下表述正确的选项是（）Aa+bcB1molH2O由气态变为液态汲取（a-b）kJ热量C氢气的焚烧热为c/2kJD1molH2O由液态变为气态汲取lc/2-alkJ热量答案：D解析：本题观察反响热的计算。将2式减去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；H=（b-a）kJ/mol，则B错误；H2O由气态变为液态是放出热量，因此b-a0，即ba，从热化方程式被骗量数和物质的状态可知，2b=c，则A错误；焚烧热是正当，因此氢气的焚烧

6、热为-c/2kJ，C错误；D项正确。6.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中焚烧，至反响物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完好焚烧的焓变H=一YkJmol-1，则lmolC与O2反响生成CO的反响热H为()kJmol-1A一YB(10XY)C一(5XO.5Y)D+(10XY)答案：C解析：本题观察盖斯定律。C(s)O2(g)=CO2(g)2C(s)O2(g)=2CO(g)1121xx2yyx+2y=0.3x+y=0.2求的x=0.1mol，y=0.1mol，令0.2molC与O反响生成CO产生热量为Q，则有0.1Y+Q=X，2Q=(X-0.1Y)KJ，因此lm

7、olC与2反响生成-1，COCO的反响热H=(5XO.5Y)kJmol选项正确。二、非选择题7.由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式_。若1g水蒸气转变为液态水放热2.444kJ，则反响222H(g)+O(g)=2HO(l)的H=_，氢气的焚烧热为_。1-1-1222H-241.8kJ?mol-571.6kJmol285.82kJmol-1解析：热化学方程式的书写。8.CH3CH3CH2CH2H2；相关化学键的键能以下。化学键CHCCCCHH键能（kJmol1）414.4615.3347.4435.3试计算该反响的反响热答案：H=125.6kJmol1

8、解析：H=6E(CH)E(CC)E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4347.4)kJmol1(615.34414.4435.3)kJmol1=125.6kJmol1这表示，上述反响是吸热的，汲取的热量为125.6kJmol1。CO、CH4均为常有的可燃性气体(1)等体积的CO和CH在相同条件下分别完好焚烧，转移的电子数之比是_4(2)已知在101kPa时，CO的焚烧热为283kJ/mol.相同条件下，若2molCH4完好燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完好焚烧放出热量的6.30倍，CH4完好焚烧反响的热化学方程式是_(3)120、101kPa下，amL由CO、CH构成的混

9、淆气体在bmLO2中完好焚烧后，恢4复到原温度和压强若混淆气体与O2恰巧完好反响，产生bmLCO2，则混淆气体中CH4的体积分数为_(保存2位小数)答案：(1)14(2)CH4(g)2O(g)=CO2(g)2H2O(l)H891kJ/mol(3)0.33解析：(1)CO转变为CO2：化合价从24；CH4转变为CO2：化合价从44；因此转移电子数之比为2814.(3)由方程式：2COO2=2CO；CH42O=CO22H2O(g)当耗O2和生成的CO2相同时，n(CO)n(CH4)21，可知CH4的体积分数是1/30.33；甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反响式以下：CHOH(g)C

10、HO(g)+H(g)H=84.2322-1kJmol向系统中通入空气，经过以下反响供应反响(1)所需热量：H(g)+1/2O2(g)2HO(g)H=241.8kJ-1(2)mol2要使反响温度保持在700，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20答案：要使反响保持在必定温度并连续进行，应保证反响(2)放出的热量恰巧被反响(1)全部利用，因此：甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH):n(O2)=(2241.8)/84.2=5.74甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH):n(空气)=5.74/5=1.1解析：要使反响保持在必定温度连续进行，应保证反响(2)放出的热量恰巧被