绝大多数含碳的化合物称为有机化合物

1、绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属 碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、炷1、炷的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为炷。2、甲烷、乙烯 和苯的性质比较：有机物烷燃烯炷苯通式CnH2n+2 CiiH2n 代表物甲烷（CH4）乙烯 （C2H4）苯（C6H6）结构简式CH4CH2=CH2或（官能团）结构特点单键，链状，饱和炷双键，链状，不饱和炷（证明：加成、加聚反应） 一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状空间结构正四面体（证明：其二氯取代物只有一种结构）六原子共平面平面正六边形 物理性质无色无

2、味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶 于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、炷类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也 不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O2点燃CO2+2H2O （淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质：以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+C12光 CH3C1+HC1 CH3C1+C12 光CH2C12+HC1 CH2C12+

3、C12光 CHC13+HC1 CHC13+C12 光CC14+HC1注意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反 应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体, 三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂：产物中HC1气体产量最多；取代关系：1HC12： 烷炷取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解：2100042HCCHC乙烯1.氧化反应I.燃烧C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （火焰明亮，伴有黑烟）II.能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2,使酸性KMnO4溶液褪色。2.加成反应 CH2=CH2+

4、Br2CH2B1CH2B1-（能使漠水或漠的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、 C12、HC1、H2O等发生加成反应CH2=CH2+H2 催化剂 CH3CH3CH2=CH2+HC1催化剂CH3CH2C1 （氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2 = CH2+H2O局温局压催化剂CH3CH2OH （工业制乙醇）3.加聚反应nCH2=CH2催化剂（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性KM11O4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应 鉴别烷炷和烯炷，如鉴别甲烷和乙烯。常用漠水或漠的四氯化碳溶液来除去烷烷中的烯炷, 但是不能用酸性KMnO4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。苯难氧化易取代

5、难加成1.不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是漠水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳 定。但可以通过萃取作用使漠水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2.氧化反应（燃烧） 2C6H6+15O2点燃12CO2 + 6H2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3.取代反应（1）苯的漠代：（漠苯）+ Br2FeBr3+ HBr（只发生单取代反应，取代一个H）反应条件：液漠（纯漠）；FeBr3、FeC13或铁单质做催化剂反应物必须是液漠，不能是漠水。（漠水则萃取，不发生化学反应）漠苯是一 种 无色油状液体，密度比水 大，难溶于水漠苯中溶解了漠时显褐色，用氢氧化钠 溶液除去漠，操作方法为分液。（

6、2）苯的硝化：+ HO-NO2浓 H2SO455C60C-NO2+ H2O反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混 合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌硝基苯是一种无色油状液 体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，难溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色, 用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条 件下能和氢气发生加成反应）+ 3H2N1（一个苯环，加成消耗3个H2,生成环己烷）第三章有机化学知识点总结第三章有机化学知识点总结高一化学知识总结第-2 -页共2页4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念

7、同系物同分异构体同素异形体 同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同_结构相似不同不同一一研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为有机物）单质原子常考实例不同碳原子数烷炷CH3OH与C2H5OH正丁烷与异丁烷正戊烷、异戊烷、新戊烷02与03红磷与白磷金刚石、石墨 1H （H）与 2H （D）35C1 与 37C1 160 与 180二、炷的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2O

8、H或C2H5OHCH3CHO CH3COOH 官能团 羟基：一OH醛基：一CHO舞基：-COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75%的乙醇溶液用于医疗消毒剂一一有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物主要化学性质乙醇1.与Na的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH3CH2OH+2Na-*2CH3CH2ONa+H2 t （现象：沉，不熔，表面有气泡）乙醇与Na的 反

9、应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；Imol乙醇与足量Na反应 产生O.5mol H2,证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；2 HOH2,两个羟基对应一个H2：单纯的一OH可与Na反应，但不能与NaHCO3发生反应。2.氧 化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被02氧化成乙醛 （CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （总反应）现象：红亮的铜幺幺在酒精灯上加热后变为黑色

10、，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又 变为红色；并旦可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）反应断键情况：Cu或Ag,作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高镒酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；可以使橙色 的重铭酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位 置：全断与钠反应时的断键位置：在铜催化氧化时的断键位置：、（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸饲。乙酸1.具有酸的通性：CH3COOHCH3COO-+H+（一元弱酸）可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物 质）;与活泼金属（金属性H之

11、前）,碱（Cu（OH）2）,弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH H2CO32CH3COOH + CaCO3一- 2（CH3COO）2Ca+CO2 t +H2O （强酸制弱酸）2.酯化反应（实质： 酸去羟基，醇去氢同位素标记法）CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能 达到100%试管a中药品加入顺序是：乙醇3mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2mL（2）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）（3）实 验中加热试管a的目的是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯，提高产率（4）长导管的作用是: 导气,冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸（5）试管b中加有饱和Na2CO3溶液, 其作用是（3点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层 （6）反应结束后，振荡试管b,静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。三、烷煌1、烷烧的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳 原子的化合价都达到“饱和”的饱和