2021-2022学年辽宁省葫芦岛市第六高级中学育才学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市第六高级中学育才学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是 A B C D参考答案：B略2. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 参考答案：C3. 已知反应A+B C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A、A和B的总能量一定高于C和D的总能量 B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可

2、以发生 D、A的能量一定高于C参考答案：A略4. 在CH3COOH 与CH3CH218OH 酯化反应后的生成物中，18O存在于（）A乙酸B乙醇C乙酸乙酯D水参考答案：C考点：聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢可用示踪原子证实解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，

3、故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中故选C点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯5. 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略6. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣 D 固体原料需粉

4、碎，增大与气体的接触面参考答案：A略7. 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A、尽量避免HCl挥发到空气中 B、长颈漏斗不便于添加液体 C、防止氯气扩散到空气中造成污染 D、便于控制加入盐酸的量参考答案：B略8. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol参考答案：D解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 mol/L，所以n(MgCl2)2.51 mol/

5、L0.3 L0.75 mol。因此Cl的物质的量等于0.75 mol21.5 mol。9. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16g B. 32g C. 16 D. 32参考答案：D10. 下列说法正确的是（）A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B0.1 mol 甲基含有的质子数6.021023C常温下，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023D0.5 mol 乙醇完全燃烧时，转移的电子数为36.021023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量=0.5mol，结合乙烷分子结构计算含

6、有的极性键为CH，极性键数=0.5mol66.021023=36.021023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1 mol 甲基含有的质子数=0.1mol96.021023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5 mol 乙醇完全燃烧时，C2H6O2CO212e，转移的电子数为66.021023，故D错误；故选A11. 下列物质只含有离子键的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH参考答案：C分析：一般活泼

7、的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。12. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.

8、 蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B13. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作 鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于芳香烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：D略14. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是AA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强BA的氢化物比C的氢化物稳定CA能形成5价化合物D原子半径的大小顺序是A

9、 B C参考答案：B15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ， (2) ，(3) 。参考答案：(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下 (2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出 (3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥

10、发太多三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙二同学对一久置的NaOH固体的成分进行探究。作出以下的猜想： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。做出猜想的依据是 （用化学方程式表示）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）甲取少量固体于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出固体中一定含有 ，可肯定猜想 （填序号）是错误的。（2）为探究固体中是否含有NaOH，乙设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为 。在操作1中要用到玻璃棒，其作用是 甲认为乙的这个方案不严密，理由是 。只要将上述的澄清石灰水换成过量的CaCl2溶液，就可以证明粉

11、末中还含有NaOH。由此确定猜想是正确的。参考答案：. 2NaOH+CO2=Na2CO3 .（1）Na2CO3 （2）CaCO3 搅拌，加快溶解 Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH略18. （1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为_。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 04molL-1 ，c（H2SO4） =02molL-1，向其中加入256g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2的物质的量浓度为 。（3）14g铜银合金与过量

12、的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。参考答案：（1） Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8H + 2NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O再加入稀H2SO4，H与NO3构成了氧化条件。（2）0.3molL-1(3)32g略19. 按要求填空：（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子_；(用元素符号表示)（2）写电子式：HClO:_；NH4+：_；写结构式：CCl4：_；CS2：_；（3）画出钙原子的原子结构示意图：_；画出溴离子的

13、离子结构示意图：_；（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_（5）按要求排序：下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；_下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；_参考答案：(1)14 C 或 146C (2) S=C=S (3)钙原子： 溴离子： (4) (5)S2- F- Na+ Al3+； Na2OI2H2OH2Se【详解】（1）某原子含有6个质子，说明是C原子，该原子质量数=质子数+中子数=6+8=14，该原子符号为；（2）HClO是共价化合物，O原子与H、Cl分别形成一个共用电子对，电子式为，铵根中N原子可与3个H原子形成3个共用

14、电子对，N还剩2个未成键电子，可与H+形成配位键，因而铵根电子式为；CCl4为共价化合物，C原子形成四价，与4个Cl形成单键，因而结构式为，CS2中C原子与2个S原子各形成2个共用电子对，因而结构式为S=C=S；（3）钙原子是20号元素，质子数为20，核外电子数为20，且位于第四周期，可推知原子结构示意图为，溴离子是35号元素，质子数为35，核外电子数为36，且位于第四周期，可推知离子结构示意图为；（4）氯化钠为离子化合物，电子式为，Na原子和Cl原子电子式分别是和，因而用电子式表示氯化钠的形成过程为；（5）S2-核电荷数为16，电子层数为3，Al3+核电荷数为13，电子层数为2，Na+核电荷数为11，电子层数为2，F-核电荷数为9，电子层数为2，首先电子层数越大，半径越大，可知S2-半径大于Al3+、Na+和F-，其次核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因而F-半径大于Na+，Na+半径大于Al3+，所以S2-F- Na+Al3+；Na2O属于离子晶体，其沸点大于分子晶体H2O、H2Se和I2，碘在常温下