高中化学第三节 第1课时　氧化还原反应

1、第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应核心素养发展目标1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。2.能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。一、多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOCeq o(=,sup7(高温)2CuCO2(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。(3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个

2、反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧得失的反应2CuOCeq o(=,sup7(高温)2CuCO2铜元素化合价降低，发生还原反应。碳元素化合价升高，发生氧化反应。(2)对于无氧得失的反应FeCuSO4=FeSO4Cu铜元素化合价降低，发生还原反应。铁元素化合价升高，发生氧化反应。(3)结论：反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)从电子得失的

3、角度分析反应：2NaCl2eq o(=,sup7()2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2Cl2eq o(=,sup7(点燃)2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。(3)结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被

4、还原，发生还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失()(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()(4)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低()(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等()答案(1)(2)(3)(4)(5)1化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：CO2Ceq o(=,sup7(高温)2COCaOH2O=Ca(OH)2CH2O(g)eq o(=,sup7(高温)COH

5、22H2Oeq o(=,sup7(电解)2H2O2CaCO3eq o(=,sup7(高温)CaOCO2Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4H2O2H2S=S2H2O(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为_(填序号，下同)。(2)属于非氧化还原反应的为_。(3)不属于四种基本反应类型的为_。(4)属于置换反应的为_。提示(1)(2)(3)(4)2有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？试举例说明。提示不一定，如3O2eq o(=,sup7(放电)2O3。氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系3完成下列填空：(1)CH2O(g)eq o(=,sup7(高温)COH2中发生氧化反应的物质是_

6、(填化学式，下同)，被还原的元素是_(填元素符号，下同)。(2)2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O中被还原的物质是_，被氧化的物质是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(4)MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2中发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。答案(1)CH(2)OCl(3)SO2H2SSS (4)HClMnO2ClMn二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示反应前后同一元素由反应物

7、转化为生成物时电子转移的情况。例Fe2O33H2eq o(=,sup7(高温)2Fe3H2O(1)基本步骤(2)注意事项箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；必须注明“得到”或“失去”；电子转移数用abe形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略；被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。2单线桥法(1)表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。(2)单线桥表示法的特点箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子，箭头的指向即电子转移的方向。不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。如

8、氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下：1下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()A.B.C.D.答案D2标出变价元素的化合价，用双线桥标出电子转移情况，其中同时用单线桥标出电子转移情况。4P5O2eq o(=,sup7(点燃)2P2O5MnO24HCl(浓)eq o(=,sup7()MnCl22H2OCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2H2SSO2=3S2H2O答案 1(2022贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是()A爆竹声中一岁除 B吹尽狂沙始到金C野火烧不尽 D蜡炬成灰泪始干答案B解析爆竹声中一岁除，涉及

9、元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；吹尽狂沙始到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，B正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧属于氧化还原反应，C、D错误。2(2021四川绵阳江油中学高一月考)下列反应属于氧化还原反应的是()ASO3H2O=H2SO4BNH4Cleq o(=,sup7()NH3HClCFe2HCl=FeCl2H2DNaOHHNO3=NaNO3H2O答案C解析反应SO3H2O=H2SO4中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不选；在反应NH4Cleq o(=,sup7()NH3HCl中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；反应Fe2HCl

10、=FeCl2H2中，Fe元素化合价由0价升高到2价、氢元素化合价由1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；反应NaOHHNO3=NaNO3H2O中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是()A2HClOeq o(=,sup7()2HClO2BNH4HCO3eq o(=,sup7()NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33COeq o(=,sup7(高温)2Fe3CO2答案D解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属

11、于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。4完成下列填空。(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O被氧化的元素是_(填元素符号，下同)，被还原的元素是_。发生氧化反应的物质是_(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是_。用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：_。(2)S2KNO33Ceq o(=,sup7()K2SN23CO2碳元素被_，硫元素被_，氮元素被_，氧元素既没被氧化也没被还原。发生氧化反应的

12、物质是_，发生还原反应的物质是_。答案(1)CuNCuHNO3(2)氧化还原还原CS和KNO3题组一氧化还原反应的概念及判断1下列说法正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D答案A解析氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或者说发生了还原反应，其中某种元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被

13、氧化或者说发生了氧化反应，其中某种元素的化合价就会升高。2(2022厦门高一检测)下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是()A铜丝在空气中加热B用氢气还原氧化铜C将铁丝插入CuSO4溶液中D向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液答案D解析铜丝在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；用氢气还原氧化铜为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

14、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。3从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3 H2OB2CuOCeq o(=,sup7(高温)2Cu CO2C2FeCl3Fe=3FeCl2DZn2HCl=ZnCl2H2答案C解析该反应不是氧化还原反应，A错误；CuOCu，铜元素由2价降低到0价，发生还原反应，B错误；FeFeCl2，铁元素由0价升高到2价，发生氧化反应，C正确；HClH2，氢元素由1价降低到0价，发生还原反应，D错误。4(20

15、22安庆高一检测)2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O。有关该反应的说法正确的是()A该反应是分解反应B该反应是非氧化还原反应CN2O4发生还原反应D反应中碳元素的化合价降低答案C解析由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，故A。5(2021南京中华中学高一月考)反应2AlMoO3eq o(=,sup7(高温)MoAl2O

16、3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是()AAl被还原BMo被氧化CAl失去电子DMoO3发生氧化反应答案C解析反应2AlMoO3eq o(=,sup7(高温)MoAl2O3中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应。6下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe2答案D解析A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D项中铁元素的化合价降低，属于还原反应。题组二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系7下列反

17、应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH42O2eq o(=,sup7(点燃)CO22H2OC2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2答案B解析A项是置换反应，不符合题意；B项不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；C项是分解反应，不符合题意；D项是复分解反应，不符合题意。8人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A离子反应 B氧化还

18、原反应C置换反应 D三者中的任一反应答案A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。题组三氧化还原反应中的电子转移9下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e，图中电子转移数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e，图中箭头的方向标反，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e，图中箭头的方向标反，错误。10(2022无锡高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法

19、正确的是()A.B.C.D.答案B解析H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A错误；I元素失电子，Br元素得电子，B正确；Na元素失电子，S元素得电子，应是，C错误；该双线桥未标出电子的得或失，应是，D错误。11下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是()A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B偏二甲肼用作发射“天宫”二号的火箭燃料，在发射过程中的反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应答案C解析C项中描述的提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应。12下列化学反应中溴元素仅被

20、氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOHeq o(=,sup7()5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O答案A解析溴化钠中溴元素化合价升高，被氧化，选项A符合题意；溴单质中溴元素化合价降低，13化学实验中若使某步中的有害生成物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A3个 B4个C5个 D6个答案A解析Na2Cr2O7中Cr显6价，CrCl3中Cr显3价，Cr的化合价降低，反应属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都

21、显3价，化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显3价，没有化合价的改变，反应不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显3价，Na2CrO4中Cr显6价，化合价发生改变，反应属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的化合价都是6价，没有化合价的变化，反应不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显6价，NaCrO2中Cr显3价，化合价降低，反应属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是，故选项A正确。14(2021新疆师范大学附属中学高一阶段检测)歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是()A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素BO2得电子，发生的是还原反应C铜的化合价升高，被氧化D碱式碳酸铜中铜元素的化合价是1价答案D解析在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到2价，氧元素的化合价从0价降低到2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到2价，得到电子，发生还原反应，故