广东省北京师范大广州实验学校2022-2023学年化学九年级第一学期期中综合测试试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1地壳中含量最多的元素是A氧元素B氮元素C氢元素D铝元素2在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是A丙可能是单质B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量3如图所示装置可用于测

2、定空气中氧气的含量。下列说法中，不正确的是A实验时，应加入过量的红磷B实验时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中C氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一D最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/54碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（ ）A电子数目不同B中子数目不同C质子数目不同D化学性质不同5地球上9%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A溴元素的核电荷数为35B溴原子在化学变化中易失电子C溴元素处于第四周期D溴元素的相对原子质量为79.906铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反

3、应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X+2H2O，X的化学式为（ ）AN2BNOCN2ODNO27香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质，关于乙酸乙酯的说法正确的是A乙酸乙酯中碳元素的质量分数约为54.5%B乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1C乙酸乙酯是由4个碳氧子、8个氢原子、2个氧原子构成D乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小8下列化学符号中数字表示的意义不正确的是（）ANO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B2Na:“2”表示两个钠原子CMg2+：“+2”表示镁元素的化合价为+2价D2OH-:“2”表示两个氢氧根离子9推理是一种重要的化

4、学思维方法，以下推理合理的是（ ）A离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B化合物都是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C单质是由一种元素组成的，所以一种元素只能组成一种单质D氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素10下列物质和颜色不对应的是（）A高锰酸钾：暗紫色B氧化汞：红色C胆矾：蓝色D液氧：无色二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的责任和义务。（1）用图1所示装置进行电解水的实验，检查a中气体时观察到的现象是_，电解水的化学方程式为_，该实验证明水是由_组成的。（2）图2为电解水的微观

5、过程，请写出图的微观实质_。（3）图3是自来水厂净化水的主要步骤，步骤中加入明矾的作用是_；加入的X试剂是_，它可以除去水中的颜色和异味；步骤的作用是消毒杀菌，可以加入的物质是，读作_。（4）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用_检验硬水和软水。生活中，降低水的硬度的方法是_。（5）绿水青山就是金山银山，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是_a积极探索污水处理的新技术b严格监管化肥和农药的使用c不间断地放水洗衣服d工业废水处理达标后再排放三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下列AC是初中化学中的三个实验装置。A实验试管2中产生的气体是_（填化学式）。B实验中

6、的现象是_。对于C实验，两支试管分别振荡后右边试管中出现的现象是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是_。要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：向溶液中加入足量的_；再向溶液中加入_，若溶液变成红色，说明含有NaOH。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_。a m点所示溶液为碱性b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中m点的溶液蒸干后，得到的物质有_。判断氢氧化钠和盐酸发生复分

7、解反应，满足的条件是有_生成。（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_。（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数_。14在一个堆放了一批袋装碳酸氢(NH4HCO3)化肥的小仓库里,过了一个夏天,管理员发现仓库里这种化学所特有的刺激性气味变得浓烈了。有些袋里的化肥变少了。检查发现变少了。检查发现:变少的化肥包裝袋上有少许破损.但没有发现化肥酒落在地上。化学活动小组为了探究化肥变少的原因提出了自己的猜想并设计了如图的实验。他们的实验记录如下表:实验步骤实验现象取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，并将蒸发皿放在酒精灯上加热白色

8、固体逐渐消失;_(1)碳酸氢铵受热后分解,出现实验现象的原因是_,若他们的猜想正确,实验现象应为_(2)写出该反应的化学方程式_(3)碳酸氢铵应如何保存?_(4)某固体物质受热后变化为态这种变化属于（_）A 一定是物理变化B 一定是化学变化C 可能是物理变化,也可能是化学变化D 既不是物理变化也不是化学变化(5)已知常见的相对原子质量有: H-I,C-12,N-I4,O-16通过计算写出结果碳酸氢铵的相对分子质量为:_各元素质量比为:_氮元素的质量分数为(保留到0.001 ):_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为61kg的缺钙病人，每天除从食物中获

9、得钙质外，还需从药物中外充钙质15g,常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H11O65H21。试求：（1）乳酸钙中C与H的元素的质量比为多少。（2）乳酸钙中钙元素的质量分数为多少。（3）该病人每天需补服乳酸钙的质量为多少g16电解水时，为了增强水的导电性，通常的做法可以在水中加少量氢氧化钠。电解某0.1%的氢氧化钠的水溶液100g，一段时间后测定溶液的溶质质量分数变为0.2%时，求： （1）上述溶液中氢氧化钠的质量是_g；电解前后氢氧化钠的质量_（填“变”或“不变”）。（2）此时被电解的水的质量是多少_？(写出计算过程)参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】地壳中前五位元

10、素分别为：氧硅铝铁钙【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，故选A。2、C【解析】A丙是化合物。故A错误；B在该反应中丁不一定没有参加化学反应。故B错误；C该反应是化合反应。故C正确；D参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量。故D错误。3、D【解析】A、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故选项说法正确；B、实验时，点燃的红磷要立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞，否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验误差，故选项说法正确；C、氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故选项说法正确；D、最终进入集气瓶中水的体积约

11、占集气瓶内空气体积的1/5，故选项说法错误。故选D。4、B【解析】元素的种类是由质子数决定，碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数=核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，化学性质相同，中子数=相对原子质量质子数，相对原子质量不同，故中子数不同答案：B【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数5、B【解析】A. 在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，下边是元素的相对原子质量，原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，溴元素的核电荷数为35，选项正确；B. 原子的化学

12、性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；溴原子在化学变化中易得到电子，选项错误；C. 在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，溴元素处于第四周期，选项正确；D. 由题中信息可知，溴元素的相对原子质量为79.90，选项正确。故选B。6、B【解析】根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，各原子的数目和种类不变可得，反应前有：Fe、4H、4N、12O，反应后有：Fe、4H、3N、 11O，且反应后X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：NO，故选项B符合题意。7、A【解析】A、乙酸乙酯中碳元素的质

13、量分数约= ，故A正确；B、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（124）：（18）：（162）2：4：1，故B错误；c、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳氧子、8个氢原子、2个氧原子构成，故C错误；D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=（124）：（18）：（162）=6：1：4，则乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故D错误。故选A。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。8、C【解析】A、NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故正确；B、2Na中的“2”表示两

14、个钠原子，故正确；C、Mg2+中的“2+”表示一个镁离子带有2个单位的正电荷，故错误；D、2OH-在的“2”表示两个氢氧根离子，故正确。故选C。9、D【解析】A、带电的粒子不一定是离子，例如质子，故选项说法错误；B、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故选项说法错误；C、有的元素能组成多种单质，例如氧元素可组成氧气、臭氧，故说法错误;D、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故选项说法正确；故选：D。【点睛】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通

15、过举出反例的方法来验证观点是否正确10、D【解析】A. 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，此选项正确；B. 氧化汞是一种红色固体，此选项正确；C. 胆矾是一种蓝色晶体，此选项正确；D. 液氧是一种淡蓝色的液体，此选项错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、带火星的木条复燃 氢元素和氧元素 水分子破裂为氢原子和氧原子 吸附杂质，加速沉降 活性炭 二氧化氯 肥皂水 煮沸 c 【解析】解：（1）由电解水的装置可知，b试管收集的气体较多是氢气，则a试管收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，电解水反应的化学方程式是：；该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；（2）从微观的角度解释图的微观实

16、质是：水分子破裂为氢原子和氧原子；（3）步骤中可加入明矾作絮凝剂，用于悬浮性杂质的沉降；X试剂可以是活性炭，具有吸附性，除去水中的色素和异味；读作二氧化氯；（4）煮沸能降低水中钙、镁离子的化合物的含量，家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度；可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；（5）a积极探索污水处理的新技术，能防止水体的污染；b严格监管化肥和农药的使用，能防止水体的污染；c不间断地放水洗衣服，会造成水资源浪费；d工业废水处理达标后再排放，能防止水体的污染。故选C。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、H2 烧杯中的酚酞变红 产生较多的泡沫 【

17、解析】水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为2：1。A实验试管2与电源的负极相连，其中产生的气体是氢气，化学式为：H2；B实验中，浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，发生的现象是烧杯中的酚酞变红；水样加入等量肥皂水搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，对于C实验，两支试管分别振荡后右边试管中出现的现象是产生较多的泡沫。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠

18、溶液均显碱性，检验氢氧化钠是否仍存在，需要除去碳酸钠，除去碳酸钠可向溶液中加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，故填CaCl2或BaCl2；反应后的溶液中不再有碳酸钠，可向溶液中加入酚酞试液，如果溶液变红，说明含有NaOH，故填酚酞。（2）a 由图可知，m点所示溶液的pH7，所以溶液中中溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，选项正确；d 该图所对应操作中溶液的碱性逐渐增强，且最终溶液呈碱性，所以是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项错误，故填c；由图可知，m点所示溶液的pH7，则溶液中的溶质是剩余的盐酸与反应生成的氯化钠，溶液蒸干后，水与氯化氢蒸发掉，得到的物质是氯化钠，故填NaCl。氢氧化钠与盐酸交换

19、离子后反应生成氯化钠和水，所以该反应为复分解反应的条件是有水生成，故填水。（3）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分使溶液中的溶剂增加，从而使溶液变稀，浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，使溶质的质量减少，进而使溶液变稀，故填浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。（4）解：参加反应的HCl的质量为73g10%=7.3g设参加反应的氢氧化钠的质量为x 40：36.5=x：7.3gx=8g氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%=8%答：氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。14、分解产物有二氧化碳、氨气、水，其中二氧化碳与氨是气体,水受热后变成了水蒸气，气体逸散到空气中 有刺激性气味 NH4HCO3NH3+CO2+H2O 放置于阴凉干爆处密封保存 C 79 14：5：12：48 17.7% 【解析】（1）碳酸氢铵受热后分解产物有二氧化碳、氨气、水，其中二氧化碳与氨气是气体，水受热后变成了水蒸气，气体逸散到空气中，实验现象应为有刺激性气味的气体产生；（2）碳酸氢铵受热后分解产物有二氧化碳、氨气、水，该反应的化学方程式NH4HCO3NH3+CO2+H2O；（3）碳酸氢铵受热时