无机化学习题

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 无机化学习题 1 教练员培训班练习题() 第一部分 无 机 化 学 一、氧 化 还 原 反 应 （A ） 1试写出以下各题中，中心原子的氧化数（S 、Mn 、P ） (1) Na 2S x 、H 2SO 4、Na 2S 2O 3、H 2S 、Na 2S 4O 6、S 8、K 2S 2O 8、H 2SO 5、S 4Cl 2 (2) MnF 2、MnO 3F 、K 4Mn(CN)6、K 2MnO 4、Mn 2(CO)10、Mn(CO)4(NO) (3) H 3PO 4、P 4O 6、H 3PO 2、PH 4+、H 3PO 3、H 2PO 4、P 4、H 4P

2、2O 7、P 2H 4 2用氧化数法配平以下各反应方程式 (1) Fe 3C + HNO 3 Fe(NO 3)3 + NO + CO 2+ H 2O (2) CrI 3 + Cl 2 + KOH K 2CrO 4 + KIO 3 + KCl + H 2O (3) MoS 2 + O 2 + NaOH Na 2MoO 4 + Na 2SO 4 + H 2O (4) P 4 + NaOH + H 2O NaH 2PO 2 + PH 3 (5) HCNS + KClO 3 CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O (6) + (CH 3)2C O COOH + MnSO 4 + K 2

3、SO 4 + H 2O CH 2CH(CH 3)2+ KMnO 4+ H 2SO 4 (7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2 Cr 2O 3 + MnO 2 + NO + Pb 3O 4 (8) P 4+ P 2I 4 + H 2O PH 4I + H 3PO 4 3用离子电子法配平以下各反应方程式 (1) PH 4+ + Cr 2O 72 ?P 4+ Cr 3+ (2) ClO + Fe(OH)2?- OH Cl + FeO 42 (3) CuO + NH 3? ?-OH Cu + N 2 (4) Zn + CNS ?+ H Zn 2+ + H 2S + HCN (5) CN +

4、 O 2?- OH CO 32 + NH 3 (6) Al + NO 3?Al(OH)4 + NH 3 (7) Cu 3P + Cr 2O 72? Cu 2+ + H 3PO 4 + Cr 3+ (8) Fe + NO 2?FeO 22 + NH 3 2 (9) Cr(OH)4 + H 2O 2?CrO 42 + H 2O (10) N 2H 4 + Cu(OH)2? N 2 + Cu (11) MnO 4 + H 2C 2O 4?Mn 2+ + CO 2 (12) Cr(NCS)64(aq) + Ce 4+(aq)?Cr 3+(aq) + Ce 3+(aq) + NO 3 (aq) + CO

5、 2(g) + SO 42(aq) (13) Zn + NO 3 ?NH 3 + Zn(OH)42 (14) PbO 2 + Mn 2+?MnO 4 + Pb 2+ (15) CrO 42 + S 2O 32 + H +?SO 42 + Cr 3+ + H 2O 4在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，渐渐被氧化，有关的反应可表示如下： Fe 2+ + S 22 3+2(s) FeS 2(s) + O 2 SO 42 + Fe (1) 试写出的反应的离子方程式。 (2) 用Fe 2(SO 4)3溶液洗去煤中的FeS 2的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？ 5辉钼矿(MoS 2)

6、是最重要钼矿，它在130、202650Pa 氧压下，跟苛性碱溶液反应时， 钼以钼酸根(MoO 42)形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。 (2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150250、 1145751823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催化作用），为什么？试通过化学方程式来解释。 6近年来研究说明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛 的用途。我国学者提出在浓NaOH 溶液中用电化学法来制备 高铁酸盐FeO 42-，电解装置如右图。在电解过程中阳极上 发生的电极反应为 ，阴极上发

7、生的电极反应为 ，总 电解反应方程式为 ；电解一段时间后，在阳极上收集到 气体为1.12dm 3，在阴极上收集到气体为8.96dm 3，（已换成 标准状态），那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ，阳极 区周边溶液的pH （填升高、降低或不变）。 7写出以下化学反应的配平的方程式 提醒：2K(Na) + K 2O 2(Na 2O 2) 2K 2O(Na 2O) 3 H 2 O 2 催化 (1) Na + NaOH(l) (2) K + KNO 3 (3) CeO 2 + H 2SO 4 (4) NH 48水中溶解氧的试验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式 (1) 在碱性溶液中，溶解氧与Mn(

8、OH)2反应 (2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应 (3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应 9四氮化四硫(S 4N 4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸 (1) 写出由二氯化二硫和氨形成S 4N 4的反应式。 (2) 能否用N 2与S 合成S 4N 4？为什么？ 10某单质A 是固体，不溶于水，物质B 与I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图 中只给出元素A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。 C ?O H 2 D ?KOH E ?电解 F A ?2O ?KOH G ?A D I ?KOH J ?A K ?D （B ） 1

9、次磷酸H 3PO 2是一种强还原剂，将它参与CuSO 4水溶液，加热到4050，析出一种红棕色的难溶物A 。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射线衍射证明A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS)，组成稳定；A 的主要化学性质如下： 温度超过60，分解成金属铜和一种气体； 在氯气中着火； 与盐酸反应，放出气体。 回复如下问题： (1) 写出A 的化学式； (2) 写出A 的生成反应方程式； (3) 写出A 与氯气反应的化学方程式。 (4) 写出A 与盐酸反应的化学方程式。 2铬的化合物丰富多彩，试验结果出人意料。将过量的30%H 2O 2参与(NH 4)2CrO 4的氨水溶液

10、，热至50后冷至0，发生氧化还原反应，析出暗棕红色晶体A 。元 素分析报告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证明A有NH键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证明A中的铬原子周边有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。 (1) 以上信息说明A的化学式为；A的可能结构为。 (2) A中铬的氧化数为。 (3) 预期A最特征的化学性质为。 (4) 写出生成晶体A的氧化还原反应方程式。 3最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115，10小时后冷却至室

11、温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属晶体A。在显微镜下观测，发现A的单晶竟是六角微型管，有望开发为特别材料，现代物理方法证明A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。 (1) 写出合成A的化学方程式，标明A是什么。 (2) 溶于水的物质有（写化学式）：。 (3) 试说明在A中Se的质量不足原料中的2/3的理由。 4市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，说明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知

12、检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)6?28H2O、CuCl2?2H2O和PdCl2?2H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。 (1) CO与PdCl2?2H2O的反应方程式为。 (2) 上面第1问的产物之一与CuCl2?2H2O反应而复原，化学方程式为。 (3) 上面第2问的产物之一复原的化学方程式为。 5铅酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是便捷型可充电锂离子电池。 一个铅酸电池表示以下： Pb(s) |PbSO4(s) | H2SO4(aq) |PbSO4(s) | PbO2|(Pb(s) 一个锂电池表示以

13、下： Li(s) | Li+导电（固体）电解质(s) | LiMn2O4(s) 在放电过程中，形成了嵌入物Li2Mn2O4，在充电过程中，转变成Li(s)和LiMn2O4。 (1) 写出在铅酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。 在负极上反应式： 在正极上反应式： (2) 写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。 在负极上反应式： 在正极上反应式： (3) 写出在LiMn2O4尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。 4 二、酸碱反应 1根据Pauling规矩，估计以下各酸的p K1值： (1) H2CrO4(2) HBrO4(3) HClO (4) H5IO6(5) HSO3F (6)

14、 H3AsO4 2在液态HF中，以下各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。 (1) BF3(2) SbF5(3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6 3已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8? 104，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。4已知反应： HCl + HAc H2Ac+ + Cl- (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为2.8 ?109，又知HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6?1015，试计算1.0?104mol?dm3的HCl 的HAc溶液中、H2Ac+、Cl-、Ac-的浓度。 5氢氧化银（AgOH）不溶于水（K sp=1.0 ?108

15、）。试设计一种简单的定性试验来确定AgOH是强碱还是弱碱？ 6(1) 写出以下各酸的共轭碱的化学式： H3PO4HSO4-SH-Cr(H2O)63+H2AsO4- (2) 写出以下各碱的共轭酸的化学式： C2H5NH2H4IO6-B(OH)4-VO(OH)+ 7指出以下各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？ (1) AlCl3(2) OH-(3) Br-(4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7) NH3(8) Fe3+(9) (CH3)2S (10) SbF5 8试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。 9用路易斯酸碱理论解释以下反应为什么会发生？ (1) BF3 + F-BF4- (2) S + SO32-S2O32- (3) AlCl3 + Cl-AlCl4