高中化学必备-常见的分离与提纯的方法

1、常见的分别与提纯的方法：物质分别与提纯常用的物理方法方 适用范围或原装置法 理举例留意事项要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴过 分别固体和液滤 体混合物粗盐提纯时把粗盐 溶于水的杂质除去漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁。必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)，不行搅拌结分别各组分在晶KNO3度变化大， NaCl一般先配较高温度下的浓溶溶剂中的溶解重度随温度变化结不同的混合物晶解度随温度变化小，液，然后降温结晶可用该法从二者的结晶后过滤，分别出晶体混合液中提纯 KNO3溶解度随温度蒸变化较小的物发质溶质应不易分解、不易水解、从食盐水溶液中提不易被氧气

2、氧化取食盐晶体蒸发过程应不断搅拌近干时停顿加热，余热蒸干温度计水银球在蒸馏烧瓶支管制无水乙醇(加生石 口处蒸 分别沸点不同馏 的液体混合物灰)、硝酸的浓缩加加沸石(碎瓷片)浓硫酸或 Mg(NO留意冷凝管水流方向应下进上3)2出不行蒸干分 分别多种液态馏 混合物同蒸馏石油分馏同蒸馏萃取后再进展分液操作对萃取剂的要求：与原溶剂互萃 分别两种互溶取 的液体CCl4 把溴水中的 Br2不混溶，不反响；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反响萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分别分别两种不相分混溶的液体(密液度不同)水、苯的分别下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出利用气体混合

3、液 物中某组分易化 液化的特点来分别利用某些物质除去SO2SO3 可把锥形瓶换成硬质大试管在加某些无机从皂化液中分别肥盐析是物理变化。盐析之后一般析 降低而分散的性质来分别物质皂、甘油，蛋白质的要实行过滤的操作盐析CO2 中的 HCl洗 杂质气体易溶气 于某液体 通过盛有饱和 NaH 混合物中气体溶解度差异较大CO3 溶液的洗气瓶粗碘中碘与钾、钠、升 利用某些物质华 有升华的特性钙、镁的碘化物混特点将碘与杂质分开渗析除去 Fe(OH)3 胶体 要不断更换烧杯中的水或改用流中的HCl动水，以提高渗析效果物质分别与提纯常用的化学方法：加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时例如：食盐中混有氯化铵、

4、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。沉淀法BaCl2 溶液可除去 NaClNa2SO4。转化法利用化学反响将某种物质进展屡次转化而分别。例如：分别 Fe3+和 Al3+时，可参加过量的 NaOHFe(OH)3 和 NaAlO2Fe3+和 Al3+。留意转化过程中尽量削减被分别物质的损失而且转化后的物质要易恢复为原物质。酸碱法被提纯物质不与酸或碱反响，而杂质可与酸或碱发生反响，可用酸或碱作除杂试剂。例如： 用盐酸除去 SiO2氧化复原法 a对混合物中混有的复原性杂质，可参加适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如： 将氯水滴入混有 FeCl2 的 FeCl3 溶液中，除去 FeCl2 杂质。b对混合物中混有的氧化性杂质，可参加适当复原剂将杂质复原为被提纯物质。例如：将过量FeCl3FeCl2FeCl3 杂质。pH通过参加试剂来调整溶液的 pH，使溶液中某组分沉淀而分别的方法。一般参加相应的难溶或微溶物来调整。例如：在CaCl2 溶液中含有 FeCl3 杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可承受调整溶液 pH