2023届江苏省扬州市江都区真武中学九年级化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中氮元素的化合价最高的是AN2BNOCNO2DN2O2下列变化属于物理变化的是A白磷燃烧B石蜡熔化C

2、食物腐败D火药爆炸3下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是AAgBNCH2DCO4Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X+2H2O2=Sb2O5+2H2O 。根据质量守恒定律，推断X的化学式为ASb2O3BSbO2CHSbO3DH3SbO45下列四项基本实验操作中，正确的是ABCD6由“CO2”获得有关二氧化碳的信息中，错误的是：A由碳元素和氧元素组成B碳元素的化合价为+4价C碳、氧元素的质量比为1:2D每个分子中含有1个碳原子和2个氧原子7在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是A原子序数为11B相对原子质量为2

3、2.98C该元素是非金属元素D该元素的原子核外有11个电子8下列物质属于纯净物的是（）A冰水共存物B汽水C洁净的空气D矿泉水9工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（）ACaSBSO2CCaSO3DCaSO310下列化学用语所表达的意义正确的是( )AAl3+铝离子B2K2个钾元素CF22个氟原子D2SO33个二氧化硫分子11实验室用过氧化氢制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是A不放出氧气B放出氧气速率不变C放出氧气的总量会减少D放出氧气总量不变，但反应速率变慢12下列与水相关的说法不正确的是A水在天然循环过程中发生了物理变化B活性炭在

4、净水过程中发生了化学变化C生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D用肥皂水可以检验水的硬度二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学买验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。 (1)装置中标有序号的仪器名称：_；_；(2)用装置B和C相连可以制取氧气，该反应的化学方程式为_；(3)实验室可加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该实验中二氧化锰的作用是_；该实验可选择装置E作收集装置，E装置收集气体的合适时机是_；(4)鸡蛋变质后会散发出种恶臭味的硫化氢气体(H2S)，这种气体密度比空气大，能溶于水。实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸可制取H2S气体。该过程中应选用的发生装置是

5、_(填字母序号)；若选用F作收集装置，H2S气体应从_(填“a”或“b”)端通入。14用四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。资料:四硫化钠（Na2S4）与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水的氢氧化钠（NaOH）。反应原理为:实验过程（I）取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图所示）。（2）将该试管插入水中（如图所示），拔下橡胶塞，观察到_时,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h1:h2=_.（3）按照（1）和（2）再重复实验2

6、次。3次实验数据如下表所示。第1次第2次第3次h1/cm12.012.412.5h2/cm9.79.910.2根据第2次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为_%（精确到0.1%）。15根据题意回答下列问题。（1）装置B中，仪器a的名称为_。（2）用装置A制氧气，试管口放一团棉花的作用：_。（3）小明选择了F的收集装置，则B装置的导管口应与端相连_（填“b”或“c”）。（4）用D、E装置都可以收集氢气（H2），是因为_。16利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）仪器的名称是_。实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_（填“a”或“b”）。（2）使用点滴板的优点之一是_。（3

7、）实验中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是_。（4）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是_、_；仪器中发生反应的化学方程式是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17同学甲用排水集气法收集到几瓶无色气体，（1）如图所示放置，请你推测该气体除颜色、状态以外的其他一些物理性质：_（2）同学乙确定这是氧气，检验方法_（3）同学甲做了红磷和铁丝的性质实验，写出红磷燃烧的化学方程式_，写出铁丝燃烧的现象：_。（4）乙同学为了证明质量守恒定律，点燃1g光亮镁条。反应结束后，仔细收集白色粉末称量，根据质量守恒定律，理论上应该大于1g，原因_。乙同学实际称白色粉木小于1g，分析可能的原因_

8、 （不考虑误差）（5）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若加热反应结束产生氧气0.06mol则分解的氯酸钾的质量是多少克？（列式计算）_18今年9月30日正式上映的影片讲述了1960年5月25日中国登山队成功完成人类首次北坡登顶珠峰的故事。据统计:每位登山运动员在攀登珠穆朗玛峰冲顶时至少消耗自带的液氧4.8kg.求:（1）这些氧气在标准状况下的体积是_升（计算结果保留一位小数，下同:标准状况下氧气密度为1.43g/L）.（2）若用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾_?（反应的化学方程式为）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）根据下图提供的信息,回答相

9、关问题:(1)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图,下列说法不正确的是_.碘的相对原子质量为126.9原子核内质子数为53碘原子核外共有53个电子碘元素属于非金属元素碘原子在化学反应中容易失去电子碘单质(I)是由碘原子直接构成的(2)如图是几种微粒的结构示意图属于稳定结构的原子是_(填序号,下同)；与碘元素具有相似化学性质的粒子是_；若C为离子,则C的粒子符号是_；用元素符号写出B元素与D元素形成化合物的化学式_.参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合

10、价为0；B、氧元素显2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）=0，则x=+2价；C、氧元素显2价，设NO2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价；D、氧元素显2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（2）=0，则z=+1价故氮元素的化合价最高的是C故选C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题2、B【解析】A、白磷燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A选项不正确，不符合题意； B、石蜡熔化，没有新物质生成，属

11、于物理变化，B选项正确，符合题意； C、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，C选项不正确，不符合题意； D、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，D选项不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查物理变化、化学变化的区分，二者的根本区别在于有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。3、A【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。【详解】AAg属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一单质，故正确；BN属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物

12、质，故错误；C该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故错误；D该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故错误。故选：A。4、A【解析】试题分析：原子种类反应前原子个数反应后原子个数x中含有的原子个数Sb022H440O473根据“在化学变化前后，原子的个数不发生改变”可推得X的化学式为Sb2O3，应选A项。5、D【解析】A、加热液体时，试管内液体不超过试管容积的1/3，原图错误，故不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试管口紧挨试剂瓶口，原图错误，故不符合题意；C、量取液体时，视线要与液体凹液面最低处相平，原图错误，故不符合题意；D、取用固体粉末时，将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试

13、管底，将试管慢慢竖起，原图正确，故符合题意。6、C【解析】C.每个分子中含有碳原子和氧原子个数比是1:2，质量比为3:8。C错误。7、C【解析】A、元素周期表中元素信息图中左上角的数字就是元素的原子序数，所以钠元素的原子序数是11，选项正确；B、元素周期表中元素信息图中正下方的数字就是元素原子的相对原子质量，所以钠原子的相对原子质量为22.99，选项正确；C、钠元素属于金属元素，不属于非金属元素，选项错误；D、原子核外的电子数等于原子序数，所以钠原子核外由11个电子，选项正确，故选C。8、A【解析】A、冰水共存物中只有水，属于纯净物，故A正确；B、汽水中有碳酸和水等，属于混合物，故B错误；C、

14、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故C错误；D、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故D错误。故选A。9、A【解析】由质量守恒定律可知：反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有4个硫原子，生成物质有1个硫原子，反应物中有4个钙原子，生成物中有1个钙原子，汞原子和氧原子守恒；X前面的系数为3，则X的化学式为CaS；故选：A。10、A【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Al3+可表示铝离子，正确；B、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 2K

15、可表示2个钾原子，元素只讲种类不论个数，错误；C、F2可表示1个氟分子，1个氟分子中含有2个氟原子，错误；D、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 2SO3可表示2个三氧化硫分子，不是表示3个二氧化硫分子，错误。故选A。11、D【解析】催化剂只能改变反应物的速度，不能改变生成物的量，在过氧化氢制取氧气的实验中，催化剂起加快反应速率的作用。故选：D。12、B【解析】A、水在天然循环过程中由液态变成气态再变成液态，发生了物理变化，A选项说法正确，不符合题意；B、活性炭在净水过程中是利用活性炭的吸附性，发生的是物理变化，B选项说法不正确，符合题意；C

16、、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；D、用肥皂水可以检验水的硬度，D选项说法正确，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2 催化作用 气泡连续均匀冒出时 B a 【解析】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是酒精灯，是长颈漏斗；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；(3)二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用，用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡连续均匀冒出时；(4)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是

17、常温，硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以选用的发生装置是B，若选用F作收集装置，H2S气体应从a端通入。14、试管中水不再上升 100:79（或5:4） 20.2% 【解析】（2）当内外气压平衡且为常温时，现象应为试管中液面不再上升；理论上空气中氧气占21%（或约为20%），则反应前后的高度比应为100:79（或5:4）；（3）消耗的氧气体积为h1-h2，则三次分别为2.3，2.5，2.3则氧气的体积分数为（2.3/12.0+2.5/12.4+2.3/12.5）100%/3=20.2%；故答案为试管中水不再上升；100:79（或5:4）；20.2%。15、锥形瓶 防止加热时固体（高锰酸钾）粉末

18、进入导管 C 氢气不易溶于水，且密度比空气小 【解析】（1）装置B中，仪器a的名称为锥形瓶。（2）用装置A制氧气，试管口放一团棉花的作用：防止加热时固体（高锰酸钾）粉末进入导管。（3）氧气的密度小于水，小明选择了F的收集装置，则B装置的导管口应与端相连c。（4）用D、E装置都可以收集氢气（H2），是因为氢气不易溶于水，且密度比空气小。【点睛】选择收集装置要根据气体的密度、溶解性。16、试管 a 节约药品（或方便观察反应现象等） 澄清的石灰水 红棕色固体逐渐消失 溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】（1）仪器的名称是试管，实验I中，在点滴板的a、b穴

19、中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，因为紫色石蕊试剂遇酸变红。（2）使用点滴板的优点之一是节约药品（或方便观察反应现象等）。（3）实验中，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需验证的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，则试剂X的名称是澄清石灰水。（4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、密度比空气大 用带火星的木条插入集气

20、瓶内，木条复燃 4P+5O2 2P2O5 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 镁条燃烧是与空气中的氧气反应生成的氧化镁 生成的白烟跑掉了一部分 4.9g 【解析】（1）如图所示放置，由于瓶口向上，所以对应的物理性质：密度比空气大；（2）同学乙确定这是氧气，由于氧气支持燃烧，所以检验方法用带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃；（3）同学甲做了红磷和铁丝的性质实验，红磷燃烧是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，对应的化学方程式 4P+5O22P2O5，铁丝燃烧的现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（4）乙同学为了证明质量守恒定律，点燃1g光亮镁条。反应结束后，仔细收集白色粉末称量，根据质量守恒定律，理论上应该大于1g，原因镁条燃烧是与空气中的氧气反应生成的氧化镁。乙同学实际称白色粉木小于1g，分析可