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1、高一化学上学期期中复习练习1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AHO和OH+CO和NC HNO和 NO2DCH和NH+322342如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()C 氯化 二氧化 氢氧化钙 硫D 氯化 一氧化 氢氧化钙 氮3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(钠钠)A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl4HO224如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO的部分装置下列操作正确的是( )3Ca通入NH,然后b通入CO,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2Db通入
2、C0,然后a通入NH,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉32NA5设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAN丙烯酸中含有双键的数目为0.1 苯中含有分子的数目A为0.5NAD0.1mol氯气与水的反应中,转移电子的数目为0.1NA6在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl3C向氯水中加入NaHCO粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H37某未知溶液可能含Cl 、CO 、Na、SO 、Al 将溶液滴在
3、蓝色石蕊试纸上,试纸变2红取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀下列判断合理的是( )B 一定有SO2C一定没有Al3+8实验室从含碘废液(除HO外,含有CCl、I、I 等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的 NaSO 溶液,将废液中的 I 还原为 I ,其化学方程式为(2)操作X2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,_(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40?C左右反应(实验_;锥形瓶里盛放的溶液为约为4)中一定存在I2,可能存在I-或I-或_溶液检验可能存在的该含碘废水中
4、是否含有I-或a取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液(1)氯化过程控制电石渣过量,在75左右进行。氯化时存在Cl与Ca(OH)作用生成2Ca(ClO)的反应,Ca(ClO)进一步转化为Ca(ClO),少量Ca(ClO) 分解为CaCl和O。22提高Cl转化为Ca(ClO)的转化率的可行措施有2B充分搅拌浆料滤液中Ca(ClO)与CaCl的物质的量之比232nnCa(ClO) CaCl15(填“”、“”或“”)。322(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO)转化为23KClO,若溶液中KClO的含量为100gL ,从该溶液中-133尽可能多地析出KClO固体的方法是3。10CuSO
5、溶液与KCO溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离2424子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2molL1稀硫酸,微热使样品溶解。再加入30ml水加热,用0.2019molL KMnO ml。14步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。冷却后,调节pH并加入过量的KI0.2500molL NaSO标准溶122 3液滴定至终点,消耗8.00 ml。已知涉及的部分离子方程式为:步骤a:2MnO 5CO 16H = 2Mn 8H2242422步骤b:2Cu 4I = 2CuII2 I2SO = 2I SO2 2222346(1)MnO 在酸性条件下,加热能分解为O,同时生成Mn 。242该反应的离子方程式为。若无
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