2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液单元测试试题(含详解)

1、人教版九年级化学下册第九单元溶液单元测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与

2、二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜2、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐3、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10、T1、T2、T3不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是AT1T2T3BT2时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水Ca、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：ab”“NiCu；ZnCuNi你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设：_（查阅资料）小红同学查阅了部

3、分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。OH-CI-Ni2+不溶溶溶（设计实验）同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。（记录现象）请帮助小红把实验现象填写完整金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生激烈金属迅速溶解_（得出结论）原假设中正确的是_（填序号），写出镍与盐酸反应的化学方程式_。（结论应用）根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液_（填“能”或“不能”）反应，理由是_。除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是_（只写出一组即可）

4、。、小红同学按照下面的操作过程示意图配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液：试回答：（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是（_）A B C D （2）操作中应称量氯化钠的质量是_g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是_。（3）操作应选用_mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平。若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）操作的作用是_。3、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随

5、着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝

6、酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化学反应方程式）。4、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括

7、吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U

8、型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解

9、度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】三、计算题1、32%解所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为32%。【详解】详解见答案。2、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化

10、碳的质量为2.2g；（2）见答案。3、（1）20.9（2）设：稀盐酸溶质的质量为x答：稀盐酸溶质的质量分数3.7%【解析】（1）中和反应是一个放热的反应，当温度最高时中和反应恰好完全反应，所以当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9。（2）详解见答案4、（1）1:4（或25:100）（2）解：设25g铜锌合金中锌的质量为x x=13g25g铜锌合金中铜的质量为25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为 （3）解：设第三次完全反应后生成的氯化锌质量为y y=27.2g反应后溶液质量为参加反应锌13g与稀盐酸100g减去生成氢气0.4g，故反应后溶液质量为13g+100g

11、-0.4g=112.6g，反应后溶液中溶质质量分数为： 。【分析】（1）25g合金和120g稀盐酸产生0.4g氢气，25g合金和160g稀盐酸产生0.4g氢气，说明25合金完全反应可以产生0.4g氢气，50g合金和100g稀盐酸也能产生0.4g氢气，说明100g稀盐酸完全反应可以产生0.4g氢气，故25g合金中的锌和100g稀盐酸恰好完全反应，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；（2）解析见答案；（3）解析见答案。【点睛】5、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7

12、%，故填：12.7。四、实验探究1、 放出 H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快 过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快 二氧化锰（催化剂） a p1时，t1t2 【详解】解释与结论：(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；该反应过程中溶液温度升高，放出热量。(2)该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。(3)根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速

13、率越快。.探究影响H2O2分解反应速率的因素。【实验方案】试验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/C溶质质量分数I/ mLI/ mL 10%1020无催化剂20 10%10200.5gMnO220 10%15x0.5gMnO220(4)对比实验，中其他条件相同，中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。(5)实验，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。实验过程及分析：实验和实验是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶

14、液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1t2。2、将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金（合理即可） NiZnCu 无明显现象 能 镍的活泼性比铜强 Zn、NiCl2溶液、Cu A 2.5g 减少氯化钠的质量 100 最低 偏大 加速溶解 【详解】、查阅资料(1)白色金中含有锌能与酸反应生成氢气，而铂金的主要成分是铂，排在氢的后面，不与酸反应生成氢气，可

15、以采用加酸的方法鉴别，故方法为：将样品放入稀盐酸中，如果有气泡生成，则是金、镍、铜、锌合金；如果无气泡生成，则为铂金。作出假设由于在金属活动性顺序中已知锌的活动性比铜强，加上镍后的顺序只能为ZnNiCu；ZnCuNi；NiZnCu；记录现象由于铜排在氢的后面，不和稀盐酸反应，因此无明显现象。得出结论判断金属的活动性顺可根据金属与酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢来判断，由实验现象可知，锌反应最剧烈，最活泼；镍产生气体慢，次之；铜不反应，最不活泼，因此原假设中正确的是；镍与稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，化学方程式为 。结论应用根据探究结果，ZnNiCu可知镍的活泼性比铜强，故镍与硫酸铜溶液能反应。比

16、较三种金属的活动性强弱可以通过“两金夹一盐”，含义是：用两头的金属放在中间金属的盐溶液中，通过现象得出三种金属的活动性顺序，因此所用物质的化学式：Zn、NiCl2溶液、Cu。、(1) 配制该氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解，故正确的操作顺序是，故选：A。(2) 氯化钠的质量是50g5%=2.5g，由托盘天平的使用方法可知：指针偏左，说明左盘氯化钠的质量重，应减少氯化钠的质量。(3)由上题可知需要氯化钠的质量为2.5g，所以需要水的质量为47.5g，合47.5mL，故应选100mL量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，则所配氯

17、化钠溶液的溶质质量分数会偏大。(4) 操作中玻璃棒的作用是加速溶解。3、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分

18、析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。4、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得