高中化学会考知识点公式考点

1、-. z.2015化学学业考试复习资料A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2 Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+52、氧化复原反响 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被复原复原产物 复原剂(具有复原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降(被)复原氧化剂

2、失升(被)氧化复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系：氧化复原反响氧化复原反响置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反响 定义：有离子参加的反响 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)

3、3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化复原反响(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反响和吸热反响 化学反响一定伴随

4、着能量变化。 放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响 吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响 常见的吸热反响：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标

5、准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤

6、23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子构造及性质构造钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟

7、：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源9、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式Na2O+H

8、2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反响方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反响NaHCO3+NaOH

9、=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反响与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反响用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化

10、物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-=Al3+点燃点燃 a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反响，但铝却可以高温d、

11、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反响：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO

12、4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质：点燃点燃 a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三

13、价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与KS溶液作用不显红色，再滴氯水则变红加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色KS溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色参加NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。、硅的化合物二氧化硅 a、物理性质：二氧

14、化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。高温 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高温 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反响制

15、备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，构造复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰

16、石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大局部仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解

17、(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫物理性质：无色，

18、刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2S

19、O4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在H以后的金属也能与之反响(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O、与较活泼金属反响，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)=

20、NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而H2OH2OO2生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进展脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物、氮气(N2) a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N2，电子式 ，构造式NN催化剂 c、化学性质：构造决定性质，氮氮三键结合非常结实，难以破坏，所以但其性质非常稳定。催化剂放电或高温与H2反响：N2

21、+3H2 2NH3放电或高温与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 H b、分子构造：分子式NH3，电子式 ，构造式HNH c、化学性质：与水反响：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯

22、化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满 枯燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)、铵盐 a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体，都易

23、溶于水 c、化学性质：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生发烟现象，

24、故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水或光照b、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色或光照c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金

25、属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子组成： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数*A*AZ原子表示方法： A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒：电子数=质子数电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素(请按以下图表示记忆) H He Li Be B C

26、N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表构造 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，假设排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、*e、Rn)族(3列)元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属

27、性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极负极活泼性正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性

28、，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 注意：相互证明由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键：一样的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(

29、A、A)与活泼的非金属元素(A、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化学反响速率定义：单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反响速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反响有影响) 催化剂：改变化学反响速

30、率 其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质23、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件： a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属做负极，较不活泼金属做正极b、有电解质溶液 c、形成闭合回路24、烃有机物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、构造特点：、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 c、一般性质：、绝大局部有机物都可以燃烧(

31、除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)、绝大局部有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)烷烃： a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃b、通式：H2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)点燃d、化学性质(氧化反响)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷点燃 H2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O

32、e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分异构现象：分子式一样，但构造不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6构造式不作要求构造简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间构造正四面体构造平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度

33、略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反响：点燃CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反响：光照CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反响：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色点燃bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反响：CH2=CH2+Br2 催化剂 n加聚反响催化剂 nnCH2=CH2CH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反响：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反响：Fea与液溴反响：Fe +Br2 +HBr浓H2SO浓H2SO4 +HO-NO2 +H2ONi加成反响：Ni +3H2 (

34、环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反响有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响：有上有下加成反响有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反响：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。25、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子构造：分子式C2H6O，构造简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟

35、基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2点燃Cu或Ag 、氧化反响：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2Cu或Ag 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H浓H2SO4 、酯化反响：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸。b、分子构造：分子式C2H4O2，构造简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(

36、具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反响(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。浓H2浓H2SO4 、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然气煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进展综合利用 蒸馏：利

37、用物质沸点(相差在20以上)的差异将物质进展别离，物理变化，产物为纯洁物 分馏：利用物质沸点(相差在5以内)的差异将物质别离，物理变化，产物为混合物 干馏：隔绝空气条件下对物质进展强热使其发生分解，化学变化天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进展综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：对重油进展裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目的：得到重要的化工原料

38、三烯(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)27、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后参加氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-参加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+参加NaOH溶液产生白色沉淀，继续参加NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(*)参加KS溶液，溶液立即变为血红色NH4+(*)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反响呈

39、黄色K+焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味B.学业考试化学必修1、2复习学案 化学必修1第一章 从实验学化学1、化学实验根本方法 化学实验包括：一气体的制备、净化与枯燥 、收集和尾气处理。二物质的别离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化复原法，离子交换法，电解法。三化学实验方案设计。例题1给50mL*液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石

40、棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2*学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进展过滤，操作上错误的地方有A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中参加少量的氯水，然后参加苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的选项是A参加苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的

41、仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= n= 标准状况0，101Pa下，气体： 溶液中nB、cB、V的关系： n= Vm=22.4L/mol cB=例题4：以下关于阿佛加德罗常数NA的说法中正确的选项是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g

42、HCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请答复：1不需要的仪器是。A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶2配制时应称取KClg。3以下操作的顺序是用字母表示。A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移4假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，实验结果将，假设定容时俯视刻度线，实验结果将。 5将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。化学物质及变化物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、穿插分类法等等。用树状分类法将物质分类

43、一般分为： 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯洁物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、BaOH2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、CuOH2CO32 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：按照无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质

44、是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的以下物质，属于氧化物的是 A水 B食盐 C纯碱 D 酒精 练习6：以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖离子反响离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间的反响，这类反响称之为离子反响。离子反响发生的三个主要条件：生成水或弱电解质生成沉淀生成气体思考：与复分解反响条件比拟有什么发现？反响后，溶液中离子的数目会发生什么变化？还有没有其他条件可以发生离子反响？离子反响方程式：用实际参加反响的离子所表示的反响式子。如：H+OH-=H2O，它不仅可以表示

45、*一具体的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反响方程式表示，但H2SO4+BaOH2=BaSO4+2 H2O不行。思考：为什么？例题6：以下离子方程式书写正确的选项是 A石灰石和盐酸反响CO32-+2H+=CO2+ H2OB氯气与H2O反响：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反响：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反响：Ba2+SO42=BaSO4练习7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2

46、+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，参加足量的溴水，反响后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量根本不变的是。练习9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：氧化复原反响1有关概念 被氧化氧化反响 氧化剂具有氧化性 氧化产物表现氧化性 被复原复原反响 复原剂具有复原性 复原产物表现复原性 注意：1在同一反响中，氧化反响和复原反响是同时发生 2用顺口溜记升失氧，降得还，假设说剂正相反，被氧化对应是氧化产物，被复原对应是复原产物。2分

47、析氧化复原反响的方法 单线桥： 双线桥： 注意：a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数。例题7：以下说法中不正确的选项是 A置换反响一定都是氧化复原反响；B化合反响不一定都是氧化复原反响C复分解反响一定都不是氧化复原反响D氧化复原反响都量置换反响例题8：以下变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+C、I2I D、CO32CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比是 A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习11：在

48、稀硫酸与锌的反响中，硫酸是 A.是氧化剂 B.是复原剂 C.被氧化 D.催化剂金属及其化合物知识要点：钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3铝及其化合物之间的转化关系Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 NaAlO2铁及其重要化合物之间的转化关系 Fe3O4FeFeCl2FeOH2FeOH3FeCl3 应注意以下几个方面：物理性质包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反响的条件和现象，生成物等；应用。例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。以下说法不正确的选项是A

49、.此碱金属可能为钾或钠 B.反响一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反响产生气体 D.钠与水反响生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反响，生成的碳酸钠的质量为克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水D2O中，生成的烧碱为克。例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na v 1.25v NaOH沉淀练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断

50、参加NaOH溶液，得到的沉淀量与参加的NaOH溶液的关系如下图，则溶液中Cl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32 D 2 v 1.25v NaOH沉淀例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反响后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+练习14：铁片投入以下溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习15：在*溶液中参加KS溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：A溶液中一定有Fe3+ B溶液中

51、一定无Fe2+C溶液中一定有Fe2+ D无法确定非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反响A石英和浓盐酸混合 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热 D二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅 B普通玻璃 C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关

52、系：HClOCl2HClNaClCaClO2 AgCl 例题13：以下物质不能用金属跟氯气直接反响制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 练习18：以下说法正确的选项是ACl2有毒，Cl也有毒 BCl和2都是黄绿色CCl的半径比半径小有复原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯洁水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、CO2 与SO2的异同点比拟：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2

53、毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进展控制与H2O反响CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强复原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的复原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：

54、以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂，但属于氧化复原反响的是 A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4练习20：以下混合气体和水反响时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体练习21：以下物质均有漂白作用，其漂白原理一样的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸和氨 一硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属和浓硫酸反响的规律：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓

55、硫酸可以跟除 之外的所有金属反响。通式：金属+浓硫酸 或常温 高价硫酸盐+ SO2少数产生H2S+H2O。金属跟浓硫酸的反响中表现了浓硫酸的性质： 、 。 二硝酸： 硝酸与金属反响的规律：硝酸具有。氧化能力：浓HNO3稀HNO3 。通常，浓硝酸与不活泼金属反响生成；稀硝酸与不活泼金属反响生成 。硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其复原产物的化合价就。在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。 三氨的化学性质可概括为二性：碱性：与水、酸反响时显碱性：、；复原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式：。 四农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等

56、都是铵盐。铵盐有三解，请填写以下空白处：铵盐的溶解：铵盐的热解：氯化铵受热分解：；碳酸氢铵受热分解：。C铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。例题15：以下说法错误的选项是： A. 硝酸与铁反响可产生H2 B. 浓硫酸可用于枯燥O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进展稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶

57、液中参加盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：*地有甲、乙两工厂排放的污水各含有以下离子八种离子中的四种不含一样离子： Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH，假设两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，以下分析正确的选项是：A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl和NO3-一定在不同工厂C.Ag和Na可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂化学必修

58、2物质构造 元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子构造元素周期表元素性质元素周期律几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比拟同学自己完成3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 非极性键：共价键 极性键：例题17：.*主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题18：以下关于物质性质变化的

59、比拟, 不正确的选项是:A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 复原性强弱: F- Cl- I-例题19：以下表达中不正确的选项是A共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )81017 81017 36 D121119 C145 15 B3512 20 A练习25：*元素*原子核外电子数等于核内中子数，取

60、该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物*O2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族练习26：元素*和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，*和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比*多3个，以下表达正确的选项是( )A.*和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.*和Y形成的化合物的化学式为Y2*C.*的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：以下物质溶于水中，化学键发生改变的是 A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠化学反响与能量化学能与热能1以下两个图示，所表示的是吸