【课件】九年级化学上册《23构成物质的微粒-原子、离子》课件

1、复习回顾：分子有哪些特性？问题：分子本身怎样构成？分子能否分割呢？复习回顾：问题：分子本身怎样构成？分子能否分割呢？2.3构成物质的微粒（） 原子、离子 第一课时2.3构成物质的微粒（）一、原子是什么 德谟克利特认为,万物的本原或根本元素是“原子”和“虚空”。“原子”在希腊文中是“不可分”的意思。德谟克利特用这一概念来指称构成具体事物的最基本的物质微粒。原子的根本特性是“充满和坚实”,即原子内部没有空隙,是坚固的、不可入的,因而是不可分的。一、原子是什么 德谟克利特认为,万物的本原或根本元素是“原子 19世纪初英国化学家J.道尔顿在进一步总结前人经验的基础上，提出了具有近代意义的原子学说。这种

2、原子学说的提出开创了化学的新时代，他解释了很多物理、化学现象。 19世纪初英国化学家J.道尔顿在进一步总结前人【实验2-17】氧化汞遇热分解 用加罩酒精灯加热，加热氧化汞的同时，木炭预热。实验现象:1.木炭剧烈燃烧2.在试管近口处有汞冷凝。 讨论:1.在这个反应中，反应物氧化汞发生了怎样的变化？ 2.构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？【实验2-17】氧化汞遇热分解 用加罩酒精灯加热，加热氧化汞氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧气汞加热氧化汞分子汞原子氧分子氧化汞受热分解的微观过程：氧化汞氧气汞加热氧化汞分子汞原子氧2.氧气是由 构成的，其化学符号为 ，金属汞是由 构成的，汞的化学

3、符号为 。1.氧化汞分子分解为 和 ，每两个氧原子结合成 ，许多的氧气分子聚集成氧气，许多 聚集成金属汞。 汞原子 分子 原子 氧原子 1个氧气分子 汞原子 O2 Hg 氧化汞分子汞原子、氧气分子汞原子 氧原子探究总结2.氧气是由 构成的，其化学符号为 ，金1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。3、原子的基本性质原子的质量和体积都很小；原子是不断运动的；原子之间有间隙。1、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接 分子和原子

4、的区别于联系分子原子相同点 总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有间 隔； 同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不相同； 都具有种类和数量的含义； 均可直接构成物质不同点 分子是保持物质化学性质的最小微粒 原子是化学变化中的最小微粒 在化学反应中，分子可以分裂为原子，原子又可以重新组合成新的分子 在化学反应中不可再分，不能变成其他原子相互关系本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分 分子和原子的区别于联系分子原子相同点 总是原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?？问题：原子是化学变化中的最小微粒，？问题： （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认

5、为原子是微小的不可分割的实心球体。对原子的认识是一个漫长的过程 （1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结试验：用粒子轰击金箔粒子带两个单位正电荷氦原子试验：用粒子轰击金箔粒子带两个单位正电荷氦原子现象： 绝大部分的粒子沿着原来的进行方向 ，没有发生偏转；少部分粒子的运动方向有所改变；极少数的粒子由很大的偏转，甚至是180 创设问题情境：1、为什么大部分的粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？2、为什么一小部分粒子改变原来的

6、运动途径？3、问什么极少数粒子像碰到坚硬的质点而被弹回来？现象： 创设问题情境：1、为什么大部分的粒子能穿透金箔，而 解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过2：因为粒子带正电，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥由于斥力的原因 ，所以有极少数的粒子会有偏转3、因为在原子中有原子核的存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子向碰撞，并且能反弹。 解释1：在原子内部的原子核外有很大的空间，（3）卢瑟福原子模型（3）卢瑟福原子模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做

7、无规则的高速运动。卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它集 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的内部有何奥秘 讨论1： 原子的构成、原子核的构成是怎样的?二、原子的讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半径的十万分之一，体积只占原子体积的几千亿分之一。原子核体积虽小,但几乎集中了原子的全部质量原子与原子核的相对大小示意图讨论2：原子核在原子中所占的体积如何？原子核的半径约为原子半讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电讨论3：质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位原子种类质子数中子

8、数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子； 核电荷数=质子数=核外电子数（与中子数无关）；不同种类的原子，其核内质子数不同。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠112、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子原子核（+）核外电子（ ） 质子（+） 中子（不带电）（电中性）填写课本50页的检查站：2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数1、原子原子核（+）1、 原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（ ） A. 13 B. 14 C. 40 D. 27A 2、下列粒子带正电荷的是（ ） 电子 质子中子原子核原子分子3、2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131碘原子的核外电子数为（ ）A.131 B.127 C.78 D.53D1、 原子中共有40个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子练习：英国科学家道尔顿19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同