九年级化学的课堂教学教案

1、九年级化学的课堂教学教案 在初中化学不断学习的过程中，每一个学生都会形成自身一定的学习能力，但是对于初中化学老师实行怎样的方法，往往还是要针对学生自身的接受能力进行的。今天在这给大家整理了一些九班级化学的课堂教学教案，我们一起来看看吧! 九班级化学的课堂教学教案1 走进化学世界 一、内容与分析 (一)内容： 药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。 (二)分析： 本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解

2、实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。 二、目标及分析 (一)目标： 1、能识别初中化学实验常用仪器; 2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键; 3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯; 4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。 (二)分析： 1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。 2、“知道正确的实验原理和操

3、作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。 3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在老师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。 三、问题诊断分析 学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。 四、教学支持条件分析 在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。 五、教学过程设计 (一)教学基本流程 化学实验室简介

4、仪器识别药品取用规则托盘天平的使用连接仪器装置固体药品取用液体药品取用酒精灯的使用方法给物质加热仪器洗涤。 (二)教学情景 问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么? 设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。 师生活动：实验室的组成部分及其作用： 实验桌做实验(或探究)的平台; 水电设施提供实验用水电; 仪器柜存放实验仪器; 药品柜存放药品。 问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些? 设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。 师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项： 问题3：实验室药品取用有哪些规则? 设计意图：培育

5、学生遵循规则、养成良好的习惯。 师生活动： 记住以下常用危险化学品标志： 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。) 如果没有说明药品用量，液体取12mL;固体只需盖满试管底部。 使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。) 试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。 问题4：怎样使用托盘天平? 设计意图：培育学生的归纳能力和基本技能。 师生活动： 说出天平的构造。 天平使用要点：调零平衡左物右砝放回砝码调零。 说出使用

6、天平的其它注意事项。 问题5：怎样连接仪器装置? 设计意图：培育学生的语言表达能力和动手能力。 师生活动： 看下图回答连接仪器的方法。 仿照上图进行操作。 问题6：怎样往试管里送固体物质? 设计意图：为规范操作作铺垫。 师生活动： 插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。 总结要点：“一平、二放、三慢竖”。 学生操作。 问题7：怎样取用液体? 设计意图：为规范操作作铺垫。 师生活动： 插播“量取液体”视频。 老师示范“液体的倾倒”。 要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。) 老师示范“液体的量取”。 要点：平放、面对、视线平。(量筒平放

7、，面对量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。) (注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。) 老师示范“滴管的使用”。 要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。) 学生操作。 问题8：怎样使用酒精灯? 设计意图：为规范操作作铺垫。 师生活动：酒精灯的使用： 拿下灯冒添加酒精(酒精不超过容积的23)火柴点燃外焰加热灯冒盖灭。 问题9：怎样给物质加热? 设计意图：为规范操作作铺垫。 师生活动： 老师演示。 学生归纳给物质加热的方法。 要点：装药品(液体不超过试管容积的13)夹持试管(距试管口约13处)预热外焰加热。 问题10：怎样洗涤仪器?仪

8、器洗涤干净的标准是什么? 设计意图：为规范操作作铺垫。 师生活动：老师示范学生归纳学生操作。 六、课堂小结(略) 附：目标检测 A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒 A.带回家中B.随意倾倒到水槽中 C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里 A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入 九班级化学的课堂教学教案2 教学目标 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质量分数的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。 教学重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的

9、计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。 教学工具 投影仪及相关图片、实验用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 教学过程 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗? 生：喜欢。 师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀? (生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人认为会沉

10、到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗? 生：盐份多，浓度大。 师：说得好!下面我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小? 生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢? 实验在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析

11、：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么? 小结对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验判断。 【探究实验】鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。 分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么? 小结溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同) 师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢?请同学们看教材第42-43页，找出溶质质量分数的概念。 生：溶质的质量

12、分数=l00%。 师：同学们归纳得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在实验中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。 讨论：已知20时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? (1)在20时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。 (2)在20时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0g/(100g+36.0g)100%=26.47%。 (3)错，它把溶液与溶剂混淆了

13、。 师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。同学们可以先尝试着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少? (板书讲解解答过程) 解：甘油的质量是400克，水的质量是100克。 所得溶液的质量为：400g+100g=500g 溶质的质量分数=100%=80%。 答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。 老师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”、“溶质的质量”、“溶剂的质

14、量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 师：下面同学们再做这样一个练习： 在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签： 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。 (学生进行设计并交换完成) 课后小结 师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌互相的批改后，发现同学们的想象力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识? (生思考、回忆) 师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液标签、记录的内容并计算其中各种溶质

15、的含量。 九班级化学的课堂教学教案3 酸和碱的中和反应 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一：溶液的酸碱度的表示法pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题： 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在014之间。 2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH

16、=7。 当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。 (3)氯化钠溶于水所形成的溶

17、液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二： 使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组讨论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸? 【老师点拨】 用pH试纸检验酸性或碱性气体时

18、,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。 【跟踪练习】 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义 【自主练习】 阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题： 1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面

19、含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。 2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。 【跟踪练习】 某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。 分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响? 设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)

20、将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。 实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。 分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。 【当堂训练】 教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。 九班级化学的课堂教学教案4 教学目标知识目标：通过对日常生活现象和化学实验现象的观察和分析，使学生理解理解物质变化和化学变化的初步概念。 能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质 情感、态度、价值观：注意培育学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。 教

21、学重点：物质的变化与性质 教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别 教学方法：探究归纳总结法 教学准备：实验1-1-实验1-5 课时安排：1课时 教 学 设 计二次备课 新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。 一、化学变化和物理变化： 介绍观察实验方法：看、闻、触摸。 观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等 2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象; 3

22、、实验后，物质的物质的色、态、味等; 思考：物质变化前后，是否生成了其他物质? 实验1-1水的沸腾 实验1-2胆矾的粉碎 实验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应 实验1-4大理石与稀盐酸反应 观察并记录实验现象、填表： 实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成 1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无 1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无 1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有 1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有 【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉

23、淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。 结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化 得到：1、定义 2、化学变化的基本特征 3、化学变化常伴随的现象 4、物理变化和化学变化的联系 课堂练习 二、化学性质和物理性质： 1、化学性质： 2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等 (1)熔点和沸点 熔化：固态变成液态 熔点：熔化的温度 沸点：液态变成气态 (2)密度：某种物质单位体积的质量 (3)颜色、状态、气味 实验1-5闻气味的方法 课堂练习 【课堂小结】 【作业布置】 【板书设计】 课题1 物质的变化与性质 一、化学变化和物理变化 1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是

24、生成了新物质的变化叫做化学变化。 2、化学变化的基本特征：有其他物质生成 3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。 4、联系 二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 九班级化学的课堂教学教案5 教学目标： 1、知识与技能： 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 掌握碳酸根离子的检验方法。 2、过程与方法： 学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。 3、情感态度与价值观： 认识到化

25、学与生产、生活有密切的联系; 了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。 教学重点 酸、碱、盐的反应复分解反应。 碳酸根离子的检验方法。 教学难点 归纳复分解反应及条件。 教学方法： 联系实际对比区分归纳总结实验探究。 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。 药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。 教学课时：一课时 教学过程： 复习巩固： 提问：什么是盐? 回答：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。 追问：与我们生活中说的盐是一回事吗? 讨论：学生回答，引导学生阅读课文P70页。 介绍：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 过渡：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。