化学键教案22人教版必修

1、第三节 化学键（）第三节 化学键（）板书：第三节 离板展示1-3- 1个电子跑到氯原子上去，钠原子1 正电 1个电子跑到氯原子上去，钠原子1 正电荷板书引Na、Cl、Mg、S的电子板板书 师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的Cl，S2的电子式分别为：板活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是A 族、A族的活泼金属与A族、A族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中1. 判断下列哪些化合物中有离子KI Na2SO4 NH4Cl 2. 请用电子式表示下列化合物的形成过KI 板书设第三节

2、 化学键（第1（）（）教学过板书 二、共价键。板书 H2C2=2HCl板书外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对比氢原子的稍强一些板师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成子，因此，书写共价化合物的电子式不能标荷。而氯

3、化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是展示练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。 CO2、NH3、板书：HCl O=C=H 板书 极性键和非极性展示B：N2 过渡：从有关离子键和共价键分子时，原子之间存在着相互用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主把这种相邻的板书：三、化学键的原子之间的相互作用叫做化学键板书 生：先是H2分子与Cl2分子中的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原生：先是H2分子与Cl2分子中

4、的HH键、ClCl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原展示本节主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希要注意离子键与共价键的P23 T1、3、4、第三节 化学键（第定1、 定类键目形成过得失电成键粒原 实作第一章 复习课(第)第一章 复习课(第)板书 一、原子结构原（A Z展示有关35C；中子，电子；质量；电子(3)它与35 C、37 C之间的关系(4)它与35 C的半径大小的关系(5)已知Cl35.5，可知35C、37C原子种中性原AZ+子ZZ：（1）17 (3)它与35C是同种原子；与37互为同位素 (4) 35C的半径大于35C的原子半径：（1）17 (3)它与35C是同种原

5、子；与37互为同位素 (4) 35C的半径大于35C的原子半径 ) C其原子质量与12C 6给信息， 只能知道这种原子的质量数为，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子 m量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg，则m即所以选项C 正确M(12 对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数 A.R2+、RO2、B.R2、RO2、）7DR+、RO、C. R 、R 243排布规律 8（分层）外层不超过18展示展示活泼金属MnM吸力、展示活泼金属MnM吸力、斥l平C属m活泼非化定式定本离子核 外电 子排 布1 即：电子1 2 3 4 5 6

6、代表符K L M N O P 最多电子数 2 最外层电子数目不超过8个（K2个）3 4注意事原 子结 构的 表示 方原子结构示意图和离子如 )力) 定形成条本表示方H1.HCl HN H形成过 H Cl H分键键特点：存在于不同种原子之间 BA 写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。乙中Y25%，则乙的分子式为）A. B.C. D.有X、Y、Z20号元素，X和Z它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ(3X子和Z) 根据以上判断：X是，Y是，Z是，A是，XY2与水反应的方程分析：根据YYO2，可知Y为+4YZ2中Z为2价，XZ中X为+2价。X子与Z的阴离子的核外电子X Z 20 号之前

7、的元素X 可能 白色沉淀AYX2CaC2，YO2CO2，由：X是钙，Y是碳，Z是硫，ACaCO3，反应式为CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2Z在X 上周期，故Z 为S H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子 H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；IA族中能形成共价化合物的元素；在He：最外层属饱和结构，但不是 8 个电子；电子总数是电子层数的二倍。相对原子质量为 4，不要误2为 COCO2；碳酸和碳酸盐 N：最外层电子比次外层电子多3 个；单质在空气中含量最多，除稀有气体外它算是难以与其他物一些特殊化合物形成；O2能助燃。化；能与水反应置换出水中的

8、氧；CaF2难溶，AgF能溶于水，HF为弱酸 Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2O2；与K的合金是原子能反应堆的导热材料 Mg遇热水反应可放出H2 （SO4）3 是两性氢氧化物，地壳中含量最多的金属。Al2（SO4）3 与 NaHCO3 制灭火器。 P3个电子；P4是分子晶体；H3PO4通常为固体，式量与H2SO498。 味；硫铁矿（黄铁矿）FeS 中S呈-1第一章 复习课（）第一章 复习课（）律与原子结构的关系；以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。教学重点：1元素周期律的实质 2位置、结构、性质三者之间的关系教学过板书 核外电子排布的周期板决归子数之和为17，质子数总和为31。则ABC分别化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同练)A阴离子的还原性按X、Y、Z减弱 BX、Y、ZC原子半径按X、Y、Z顺序减DX、Y、Z过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示间的内在联系，