上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试卷及参考答案-

1、2019年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（此题包括16个小题，共40分，每题有1个或2个选项切合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数）1、2019年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国当地科学家是2、化学用语书写正确的选项是A、金钢石B、汞蒸汽C、氯化氨D、瓷土甘蜗3、已知HC1O与H2SO3都是弱酸，两者能够发生反应:HC1O+H2SO3HCl+H2SO4,下列判断合理的是A、该反应属于复分解反应B、该反应中H2SO3作复原剂C、该

2、反应说明某些酸拥有必然的碱性D、反应后溶液pH74、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“冬标志垃圾筒内的是A、废电池B、旧报纸C、空易拉罐D、过期药品第1页5、在命名化学物质时，若是某元素的化合价不仅一种，一般我们把其中比较牢固而且常有第2页的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”进,化合价比它低的加上前缀“亚”行划分。据此，以下物质命名正确的选项是A、BaMnO镒酸彻B、Na2FeO铁酸钠C、Hg2Cl2：氯化汞D、CaHPO4：亚磷酸氢钙6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需A、纯碱B、烧碱C、硫磺D、生石灰7、以下能制备氢气并能灌充小氢气球的实

3、验装置是8、在设计研究实验时，经常保持全部条件均相同进行多次实验，其目的是A、增添数据数量，便于总结数据变化规律B、控制实验条件进行对照C、除去试剂中所含杂质对实验结果的扰乱D、除去有时的不确定因素带来的误差9、已知酸碱中和反应放出的热量与耗资的酸、碱的物质的量成正比。将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混淆，碰巧完好反应，溶液温度高升，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度高升T2,若不计热量损失，与八丁2的关系是第3页I=AT2BTI=32TC3ATI=AT2D、6AT1=T2A、T、第4页10、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种

4、或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行以下实验：进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃能够看到火焰呈紫色加入硝酸银，产生白色积淀，再加入稀硝酸，积淀部分溶解，产生气体加入足量氯化彻溶液，产生白色积淀，该积淀部分溶于稀硝酸且放出气体加入足量硝酸彻溶液，产生白色积淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色积淀该同学最后确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。请剖析.该同学只要达成上述哪两个实验，即可得出此结论？A、B、C、D、11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重要贡献是成立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数量的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质

5、量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。以下说法正确的是A、气体体积：甲乙B、原子数量：甲乙C、分子数量：甲乙D、摩尔质量：甲乙12、现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g,其余还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g。若要尽量多使用现有的两种溶液，则A、还额外需要1.5g硝酸钾B、还额外需要2.5g水C、还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水D、不需要额外的硝酸钾和水13、已知物质x的溶解度随温度变化曲线以以下图。以下判断正确的选项是溶解秘虹水A、高升温度能够加速X的溶解速度/B、含有X

6、的混淆溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液全部溶质j第3页中，X的溶解度必然随温度变化最大C、含有X的混淆溶液恒温蒸发第一析出X晶体，说明在此温度下该溶液全部溶质中，X的溶解度必然最小D、硝酸钾中含有少量X(不与硝酸钾发生反应)，可用冷却结晶法提纯14、已知tC时，CuSO4的溶解度为sg/100gH2O,将sg无水CuSO4粉末加到CuSO4饱和溶液中，析出必然量的监色晶体，若要将该蓝色晶体溶解，则最少还应加入水的质量为A、(100+s)gB、(100-9/25s)gC、100gD、(100+16/25s)g15、以下测定Na2CO3与NaOH混淆物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是A

7、、取必然质量混淆物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后获取不含结晶水的固体，测定该固体质量B、取必然质量混淆物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量C、取必然质量混淆物溶于水，加入足量氢氧化彻溶液，过滤、冲洗积淀并低温烘干，测定获取固体的质量D、取必然质量混淆物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重16、某只含铁、氧两种元素的样品X,高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化彻溶液吸取，测得积淀的质量碰巧为原样品X质量的两倍。若是X中只含两种物质，则X中必然含有A、FeB、FeOC、F&O4D、Fe2O3第6页二、

8、填空题(此题包括9个小题，共49分)17、汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增添，给城市环境带来很大压力。(1)常有汽车尾气中含有碳氢化合物、一氧化碳、氮氧化物(以NOx为代表)、二氧化碳等成分。其中不属于空气质量指数(AQI)监测对象的是碳氢化合物和的浓度。其余，AQI的监测对象还包括(任写一种)的浓度。(2)汽车动力根源与其尾气排放有亲密关系，以以下图对三种不相同种类汽车(以序号1、2、3表示)尾气成分进行了比较。这三种汽车分别是以汽油(能够用C8H18表示)为燃料的汽车、以天然气为燃料的汽车平易电混淆动力(燃气发动机与电动机共同驱动)汽车。可判断1号车是汽车，3号车是汽车。三元催化

9、器是安装在汽车排气条统中最重要的机外净化妆胃，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体经过氧化复原作用转变成无害的后再排放。二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用宽泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4CI、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程以下：写出电解时发生反应的化学方程式：收集ClO2应采用的方法是。(3)ClO2的牢固性差，所以需要增添牢固剂保留，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为收效较好的牢固剂是，原因是。硅是信息产

10、业、太阳能电池光电转变的基础资料。一种有着优秀应用远景的制备硅的方法以以下图：第7页过程I中，焦炭作剂。(2)过程II中发生化学反应的种类是。(3)过程III对应的反应为：SiCl4+2ZnSi+2ZnC2。在不相同温度下进行反应时，反应物和生成物的状态也不相同：反应温度SiCl4状态Zn的状态Si的状态ZnCl2的状态400C756C气态液态固忿液态756C907C气态液态固忿气态907C1410C气态气态固忿气态实质制备过程中选择的温度范围是907C?1410C,从有利于工业生产角度剖析这样选择的原因有：、古代西方人制备单质碑(As)有两种方法：木炭粉和砒霜(AS2O3)共热；氧化钙与雄黄

11、(As4S4)共热，产物除碑外还有CaS和CaSO4。唐代孙思邈的太清丹经中曾记录雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之其色似金”，粗心为，将雄黄磨成粉，和锡(Sn)一同熔融，最后获取金色的物质(实为Sn&)。孙思邈利用这一反应成功制得了单质碑。请写出并配平上述三种制备单质碑反应的化学方程式。21.下表中列出了必然压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常有气体的体积,气体种类H2CO2O2N2Cl2摩尔质量/gmol1244322871气体沸点/C-252-78-183-196-34第8页被吸附的体积/mL4.5973511494剖析上表数据可知(选填编号)。气体分子所含原子个数越多，越易被吸

12、附沸点越高的气体，越易被吸附第9页气体是化合物时，越易被吸附气体的相对分子质量越大，越易被吸附(2)有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管与一根J型长玻璃管连结后倒置在汞槽中，能够看到玻璃管中水银柱上涨约30cm;当用干冰凉却活性炭一端时，水银柱可连续上涨达70cm左右。请讲解这一现象。(3)有人建议上述实验改用液氮冷却活性炭，还能够使水银柱进一步上涨至90cm左右。请谈论此说法可否正确并说明原因。自从爱迪生1879年发明电灯以来，在一百多年中经过人们的精益求精，最后形成了千家万户所使用的白炽灯。白炽灯是将灯丝通电加热到白炽状态而发光，家用白炽灯构造如图所示。在组装灯泡时，需要从排气

13、管处将玻璃壳内空气抽走，达到真空状态，这是为了防备在局温下_为保证收效，灯泡的芯柱上经常还涂有少量红磷，其目的是:(2)白炽灯在使用过程中，灯丝表面的鸨在高温下会直接成为气体扩散，尔后又在玻璃壳内表面上聚积，使得玻璃壳黑化，灯丝变细致使于断裂。从物质三态变化角度来看，上述过程中鸨丝发生了现象。科学家发现，在灯泡中封入少量碘后，能够发生碘鸨循环，减缓了灯泡壁发黑和灯丝变细过程，极大延伸灯泡寿命。碘鸨循环原理以下(已知：T2)：W(固态)+12(气态)*WI2卢态)；WI2（气态）AW(固态)+I2卢态)简述碘鸨循环延伸灯泡寿命的原理。第10页氢能是一种极具发展潜力的干净能源。随着能源问题的进一步

14、突出，利用热化学循环制氢的研究碰到很多发达国家的喜欢。利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要波及以下三步反应：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;2HIH2+I22H2SO42SO2+O2+2H2O(1)反应中保持板过分，产物溶液分为两层：含低浓度板的硫酸层和高浓度I2的HI层。已知碘盐的溶解性与盐酸盐近似，鉴识两层溶液的化学方法是。(2)在上述循环过程中，能够看做水分解的催化剂的物质是。(3)从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1molH2O能制氢气mol。对照电解法，该热化学循环制氢的优点有(任写一点)。工业上用N2和H2在500C左右、200500个大气压和催化剂条件下合

15、成氨。(1)合成塔中N2与H2在催化剂表面发生反应，其过程可表示以下(Cat表示催化剂):其中图表示(填化学式)的解离过程。第一发生的是和，尔后依次发生、。合成氨的原料气能够由焦炭在高温下与水和空气反应而得。波及的主要反应以下：C(s)+H2O(g)rCO(g)+H(g)；2C(s)+O2(g)r2CO(g)CO(g)+H2O(g)敏g)+CO2(g)若每步反应都完好，将反应后的混淆气除去CO2和H2O后，节余气体碰巧为纯净的N2和H2,且两者的物质的量之比为1:3。则开头气体中H2O和空气的物质的量之比应很多于:1。(设空气中O2和N2的物质的量之比为1:4)第11页用不相同原料生产氨气的经

16、济指标以下表所示。甲烷石脑油重油焦炭投资（亿元）5.66.58.0能耗（X106千焦/吨氨）283035.541.854.4成本（元/吨氨）257390447220280500从上表数据及自然资源来看，最拥有发展远景原料的是。25.某些稀溶液的性质与浓度相关而和溶质性质没关。图反应的是稀溶液沸点与溶质浓度的关系：取1.8g葡萄糖（C6H12O6）溶于0.1kg蒸储水中，完好溶解后再加热至沸腾。（1）该葡萄糖溶液开始沸腾的温度是C（精准到0.001）。（2）在图中绘制出从开始沸腾到保持溶液沸腾一段时间（未蒸干）过程中，溶液温度的大概变化情况。三、实验题（此题包括3个小题，共21分）26.某同学在

17、进行铝与氯化铜溶液反应”实验时察看到反应一段时间后，溶液温度高升，有大量气泡逸出。经查验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实考证明自己的猜想。他取了四根干净的铝丝分别与不相同试剂反应，现象记录以下：实验编号试剂氯化铜溶液热水硫酸铜溶液饱和氯化钠热溶液溶液酸碱性酸性中性酸性中性第12页现象气泡很多，反只有在开始时气泡很多，但比气泡比热水稍多，应强烈有少量气泡氯化铜溶液少但比硫酸铜溶液少1）请剖析设置实验各是为了考证何种猜想？实验：_实验：_实验：_(2)从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是。27.资料显示：在煤中加入合适石灰石粉可使煤(含S)焚烧时产生

18、的SO2转变成钙盐，进而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用以下实验装置和药品对其可行性进行了模拟研究。已知：SO2与CO2均为酸性氧化物，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混淆物装入A中。连续通入过分。2，加热至500C左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色污浊。(1)停止实验的正确操作是。(2)取反应后D中溶液滴加过分盐酸，无CO2产生。C中上层清液呈强酸性。由此得悉C中反应的化学方程式是。【实验二】取S粉与CaCO3粉末的混淆物装入A中。连续通入过分O2,并快速加热升温，控制在1000C左右，充分反应发现，B中红色消失，C中

19、出现白色污浊。(3)取反应后D中溶液滴加过分盐酸，出现大量无色气泡。反应结束后，将A中余下固体溶于水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立刻有白色积淀出现。由此得悉实验二过程中A中发生的反应有三个：S+。SO2；CaCOCaO+CO。232f;第13页【实验三】取CaSO4粉末装入A中。连续通入过分O2,加热至1200C左右，充分反应，B中红色消失。(4)比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，合适的温度条件是。28.某兴趣小组用两支规格相同的注射器与一支具支试管对测定空气中氧气的含量”的实验装置进行了改良(以以以下图)：详细实验步骤以下:步骤一：装置仪器（但不加入药品），使注射器1中不留空

20、气，注射器II中留有必然体积空气，检查装置气密性。步骤二：在具支试管中加入足量的试剂X,塞上橡胶塞，记录注射器II中气体体积（记为V1）。步骤三：用酒精灯加热，使试剂X与氧气反应充分。步骤四：停止加热，冷却至室温。将注射器I中的气体全部挤入具支试管，待注射器II的活塞牢固后，读取并记录气体体积（记为V2）。步骤五：实验结束后，冲洗仪器。将具支试管装满水并塞上塞子，使注射器I和II中均无气体或液体残留。将试管中的水倒入量筒，测定体积（记为V3）。1）步骤_中检查装置气密性的方法是：。2）步骤二中加入的试剂X可能是（选填序号）水银硫粉碳粉铜粉3）步骤三中，为使试剂X与氧气反应充分，能够采用的操作是

21、：4）依照测定数据能够计算空气中氧气的体积分数为（用Vi、V、V3表示）：第14页（5）若空气中氧气体积分数为a,该实验要获取成功，对Vi的大小有何要求？（用含有V1、V2或V3的代数式表示）_四、计算题（此题包括2个小题，共10分）29.自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学式可表示为：aCuCO3bCu（OH）2a、b均为正整数。且均不大于2）。(1)已知孔雀石中C元素与O元素的质量比为3:20,则其化学式为。(2)已知石青用足量盐酸溶解后，生成的CuCl2与CO2的物质的量之比为3:2,则其化学式为。(3)某碳酸盐类铜矿样品加酸完好溶解后，产生13.2gCO2。若将相同质量的

22、矿样加热使其完好分解，请对可能获取的CuO的质量进行估计。甲烷与氢气的燃料混淆气在焚烧炉内完好焚烧后，炉气成分以下：N2CO2O2H2O物质的量分数0.71100.08100.02250.1710若空气中N2与O2的物质的量分数分别0.79和0.21。计算:燃料混淆气中甲烷与氢气的物质的量之比。燃料混淆气与空气的物质的量之比。2019年上海市初中学生化学竞赛(第二十八届天原杯)复赛试题参照答案及评分标准单项选择题每题2分：双选题每题4分第15页题12345678910111213141516号答BDBBCADADABCDBADCACA案未注明分值为每空1分；其余正确答案合理即可得分17.(6分

23、)(1)二氧化碳：二氧化硫、PM2.5(细颗粒物)、PM10(可吸入颗粒物)、。3(任写1种)第16页2）气电混淆动力：以汽油为燃料的（3）CO2、N2、H2O（2分，少一个扣1分）遇苴史电18.（6分）（1）NH4C1+2HC1-NCl3+3H2（2分）2）向上排空气法（3）牢固剂2:释放的C1O2浓度牢固，保鲜时间长（2分）（4分）1）复原2）化合反应（3）温度高反应快；反应物均为气态，易混淆接触，反应充分；产物Si更易分别（2分,中任写两种即可）20.（6分）3C+2AS2O37*3CO2+4As（2分，写成土3C+AS2O33CO+2AS也可）：4CaO+AS4&3CaS+CaSO4+4As（2分）：2Sn+As4S-2SnS2+4As（2分）（6分）（1）bd（2分）2）活性炭吸附了玻璃管中的空气，使管内压强减少，致使水银柱上涨；用干冰凉却活性炭时，温度降低，活性炭的吸附能力增强，玻璃管中气体减少更多，水银柱进一步上涨。（2分）（3）不正确，常压下，汞柱最高只能达到76cm。（2分）（6分）第17页（1）鸨与氧气反应；除去残留的氧气（2分）（