2022-2023学年浙江省嵊州市谷来镇中学化学九上期中监测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1某同学用托盘天平称取食盐9.7g,在称量中发现天平指针右偏,此时他应该()A增加药品B减少砝码C移动游码D调节平衡螺母2Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y、z为正整数）。在如图热分解装置中

2、加入54.7 g Znx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（）A2xy+2zB生成的ZnO质量为40.5gCx：y5：3D若无装置C，则y与z的比值偏小3以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是A乙、丁都是氧化物B转化是分解反应C转化过程中元素化合价无变化D丁中氧元素的质量分数最大4有关溶液的叙述正确的是（ ）A某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克B，克/100水是指，100克水可以溶解36克

3、氯化钠C一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值D溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大5氧元素与氢元素的本质区别是A中子数不同B质子数不同C相对原子质量不同D中子数与核外电子数不同6一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示：物质XYZQ第一次测得的质量/g68164.43.6第二次测得的质量/g4未测48.439.6下列判断错误的是（）A第二次测定时Y已完全反应B若X为氧气，则Y发生氧化反应C该反应类型为化合反应D该反应中Z与Q质量变化之比为11：97如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶

4、蒸馏水。以下说法不正确的是AA导管连接供氧钢瓶BA导管连接病人吸氧导气管C该装置可用来观察输出氧气的速度D该装置可用来观察是否有氧气输出8化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中正确的是A读取液体的体积B向试管中加入锌粒C点燃酒精灯D检查气密性9下列说法正确的是A分子可以分，原子不可分 B原子核都是由质子和中子构成的C分子、原子都可以构成物质 D相对于整个原子而言，原子核体积小、质量轻10某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）Ac代表氧气Bt2时刻，O2开始产生Ct1时刻，KMnO4开始分

5、解D起催化作用物质的质量一直保持不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，如图，用圆圈表示这五种物质，用“”表示两种物质可以反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质（1）请在图中标出五种物质或溶液中溶质的化学式；（2）A与D反应的化学方程式：（3）A与过量B反应的现象三、计算题（本大题共1小题，共5分）12二氧化碳的性质实验如下图所示。 （1）实验过程中，b处的实验现象是_。若要证明二氧化碳与水反应，应在a处放_。（2）c处的化学方程式为_。（3）根据烧杯中的实验现象，得出的结论是_。四、简

6、答题（本大题共2小题，共8分）13某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。（问题一）：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是_，说出你的判断依据_。（问题二）：设计实验发生装置和收集装置 以下是实验室制取气体可能用到的装置： (1) 写出编号仪器的名称_；(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为_(填字母)；反应前后，二氧化锰的作用是_。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择_(填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是_ 该反

7、向的基本反应类型是_(4)若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号)_，正放在桌面上。a盖上玻璃片 b将导管移出 c将集气瓶移出水面(5)实验室取1克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为12克，则产生氧气的质量为_克。 参加反应的的氯酸钾的物质的量是_？(根据化学方程式计算)14氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为_。A、B两支试管中共同的实验现象是_，其原因是_。（2）实验二中，观

8、察到C中有白色沉淀生成，该白色沉淀是_（填化学式）。D试管中无现象，为了探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如图所示的对比实验：小洪同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则。理由是_。为了探究D中反应后的溶液中是否有碳酸钠，乙同学进行了如下探究：方案实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式一取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸_二取少量反应后溶液于另一支试管中，_有碳酸钠生成：_丙同学设计下列实验来证明反应后的溶液中，除生成物碳酸钠还有剩余的氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取D中少量溶液于另一试管中，加入适量的溶液，静置后，取上部清液加入酚酞试液产生白色沉淀，酚酞试液变红

9、溶液中还有氢氧化钠存在小军评价实验操作的结论不正确，理由是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15工业上从海水中提取出MgCl2、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示，请计算:（1）混合物样品中KC1的质量分数。_（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）_16萍乡的著名景点“孽龙洞”是由石灰岩被地下水及空气长期冲蚀而成，石灰岩的主要化学成分为碳酸钙（CaCO3），生产中可用来制取熟石灰Ca(OH)2，若

10、生产工艺中钙元素的质量保持不变，试问：（1）200吨碳酸钙（CaCO3）中含钙元素_吨？（要求写出计算过程）（2）200吨碳酸钙（CaCO3）在理论上可制得熟石灰Ca(OH)2_吨？（要求写出计算过程）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】某同学用托盘天平称取食盐，在称量中发现天平指针右偏，说明托盘天平的右盘重，药品的质量小于，此时他应该向左盘添加药品，直至托盘天平平衡。故选：A。2、C【解析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故

11、氧化锌的质量为54.7g5.4g8.8g40.5g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸锌中x、y、z的比值。【详解】A、配平化学方程式：，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3zx+2z，得到2xy+2z，故A说法正确；B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g5.4g8.8g40.5g，故B说法正确；C、 列比例式81x：9y：44z=40.5g：5.4g：8.8g，解得x：y：z5：6：2，故C错误； D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置

12、，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D正确；故选C。【点睛】掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题。3、D【解析】由物质的微观构成可知，甲为CH4、乙为CO、丙为H2、丁为CH3OH，反应的方程式分别为：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH。【详解】A、乙为CO，属于氧化物，丁为CH3OH，不属于氧化物，故说法错误；B、由上述方程式可知，转化的反应物有两种，不是分解反应，故说法错误；C、由上述方程式可知，转化中有单质参加反应，又有单质生成，一定有元素的化合价发生改变，故说法错误；D、丁为CH3OH，氢、碳、氧元素的质量比为（14）：12：1

13、6=1：3：4，氧元素的质量分数最大，故说法正确。故选：D。4、C【解析】溶解度是在一定温度下，100g水中溶解溶质，达到饱和状态时溶解的溶质的质量。【详解】A、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故A不正确；B、，克/100水是指，100克水可以溶解氯化钠，达到饱和时，溶解的氯化钠的质量为36克，故B不正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故C正确；D. 溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故D不正确。故选C。【点睛】5、B【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。因此一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同，故选B。6

14、、C【解析】由表中数据看可出，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反应后质量减小，是反应物，且减少了64g，生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可知Y是反应物，反应了80g-64g=16g，则未测值为0。【详解】A、第二次测量时，Y已完全参加反应，故A正确； B、若X为氧气，则Y一定发生氧化反应，故B正确；C、由上分析知，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；X、Y在反应后质量减小，是反应物，不符合化合反应“多变一”的特征，该反应不可能是化合反应，故C错误；D、该反应中Z与Q质量变化之比为44g：36g=11：9，故D正确。故选：C

15、。7、B【解析】A、A导管连接供给氧气的钢瓶，B端连接的是病人的鼻孔，故选项正确；B、A导管连接病人吸氧气的塑胶管时，病人吸的不是氧气，而是水，故选项错误；C、氧气从A导管进入，B导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故选项正确；D、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，故选项正确。故选B。8、D【解析】A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积。故错误；B、大的固体颗粒向试管中盛装的方法，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起故错误，；C、由于酒精具有挥发性，

16、为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；D、在检查装置气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，观察到有气泡冒出，说明气密性良好，故正确；故选：D。9、C【解析】A. 在化学反应中，分子可以分，原子不可分，选项错误；B. 大多数原子核是由质子和中子构成的，但氢原子的原子核内只有1个质子，没有中子，选项错误；C. 分子、原子都是构成物质的基本粒子，都可以构成物质，选项正确；D. 相对于整个原子而言，原子核体积小、质量却大，选项错误，故选C。10、C【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：

17、氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）黑色固体减少但不消失，无色溶液变成蓝色【解析】（1）A、B、C、D、E分别为氧化铜、氢氧化钠溶液、稀盐酸、二氧化碳、碳中一种物质，通常状况下E为气体，所以E是二氧化碳，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与氢氧化钠反应，生成二氧化碳，所以A是稀盐酸，B会与盐酸反应，所以B是氧化铜，C是碳，经过验

18、证，推导正确，所以A是盐酸，B是氧化铜，C是碳，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，（2）A与D的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）A与过量B的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，实验现象是：黑色固体减少但不消失，无色溶液变成蓝色【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、紫色石蕊溶液变红 干燥的紫色石蕊小花 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 【解

19、析】二氧化碳和水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气。【详解】（1）实验过程中，二氧化碳和水反应生成碳酸，故b处的实验现象是紫色石蕊溶液变红。若要证明二氧化碳与水反应，应做和b处的对照实验，故应在a处放干燥的紫色石蕊小花。（2）c处发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为。（3）烧杯中的实验现象是低处的蜡烛先熄灭，故得出的结论是二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度大于空气。【点睛】二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，二氧化碳溶于水形成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、NaC

20、l 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl中不含氧元素，所以不能用来制取氧气 集气瓶 AFC 催化作用，加快反应速率 BH 2H2O22H2O+O2 分解反应 bac 4.8 0.1mol 【解析】【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是NaCl，因为根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl不含氧元素，所以不能用来制取氧气；【问题二】：（1）集气瓶是常用的反应容器；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用；氧气的密度比空气的密度大，不易溶

21、于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故为：AFC；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2；（4）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是：将导管移出、将集气瓶移出水面、盖上玻璃片；故为：bac；（5）根据质量守恒定律，氧气的质量=1g+5g-1.2g=4.8g，生成的氧气的物质的量= =0.1mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量是x2KClO3 2KCl+3O22mo

22、l 3mol x0.1mol x=0.1mol；答：参加反应的氯酸钾的物质的量是0.1mol。14、 产生蓝色沉淀 溶液中都含有共同的 变量不唯一 产生气泡 加入过量的氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 碳酸钠和氢氧化钙反应有氢氧化钠生成，会影响对反应后溶液的检验 【解析】（1）实验一中，B试管中发生反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，A、B两支试管中共同的实验现象是产生蓝色沉淀，其原因是溶液中都含有共同的。（2）实验二中，观察到C中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则有白色沉淀生成，该白色沉淀化学式是。该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是纯净水与氢氧化钠溶液的体积不一致，变量不唯一；取少量反应后溶液于一支试管中，加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；取少量反应后溶液于另一支试管中，加入过量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说