湖南省长沙市湖南师大附中高新实验中学2022-2023学年化学九年级第一学期期中联考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（）A提出问题B

2、猜想与假设C进行实验D获得结论2在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前,反应中,反应后三个时刻甲、乙、丙、丁4种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是( )A该反应中,乙是反应物,丁是生成物B时刻,乙和丙的质量比为7：16C该反应既不属于化合反应,也不属于分解反应D若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲和乙可恰好完全反应3下列实验操作中正确的是（）ABCD4物质组成中，不含原子团的是( )ANH4C1 BFe(OH)3 CH2CO3 DNaCI5宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气已知其中Ni元素为+2价，则Fe元素

3、的化合价为（ ）A+1B+2C+3D+46有一氢氧化钠样品，放在空气中一段时间部分变质，现取93克部分变质的氢氧化钠固体，经测定93克样品中含碳元素6克，请通过计算求原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的质量分数（）A50%B57%C80%D90%7下列说法不正确的是 （ ）A原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒B原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子C原子由带正电核的原子核和核外带负电核的核外电子构成，呈电中性D由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变8下列物质由原子构成的是（）A蒸馏水B氯化钠C高锰酸钾D氦气9如图所示装置有洗气、储气等用途。医院给病人输氧气时，

4、也利用了类似的装置（）Ab导管连接供给氧气的钢瓶Bb导管连接病人吸氧导气管C该装置可用来观察是否有氧气输出D该装置可用来观察输出氧气的速率10下列物质中，属于氧化物的是( )AO2BSO2CKMnO4DH2SO411化学相关概念在逻辑上可能有如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系。那么下列说法中正确的是（）A化合物与氧化物属于包含关系B化合反应与分解反应属于交叉关系C氧化物与单质属于包含关系D氧化反应与化合反应属于并列关系12实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是( )A烧杯、玻璃棒B大试管、集气瓶C酒精灯、铁架台D导管、单孔塞二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分

5、，共28分）13某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40），将玻璃容器固定好，放在盛有85热水的烧杯上。请回答下列问题： 实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是(与红磷燃烧相似)_，该反应的符号表达式_。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度_处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的_而生成了固态的_，从而使玻璃容器内的气体体积_（填“增大”、“减小”或“不变”）。玻璃容器内余下的气体主要是_。此反应中白磷要过量，目的是_。（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含

6、量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按如图装置进行实验。小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）_。小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）_。14某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一 氧气制取实验(1)现有如下装置:仪器a的名称是_。实验室用过氧化氢溶液制氧气,应选择的发生装置是_(填字母)， 反应的的文字(符号)表达式为_。如果

7、选用D收集氧气,依据的原理是_，验满的方法是_。选用C装置收集气体时，下列实验操作正确的是_ (填序号， 可多选)。A 反应前，将集气瓶住满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水糟中B 导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶C 收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响资料:溶液pH表示溶液的酸碱度，即所含氢离子浓度的负对数，氢离子浓度越大，pH越小。(2)设计如下表实验方案:实验序号H2O2质量分数%pH温度/C每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是_。a=_；b=_。实验三

8、探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下:用MnO2、CuO、 Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。15结合教材知识，下图所示实验。回答下列问题。（1）实验一的目的是利用浓氨水的化学性质和挥发性，验证_（2）实验二中

9、，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别_（3）实验三中测定空气中氧气含量，红磷需要过量的原因是_；若将点燃的红磷缓慢地伸入瓶中，则可能导致进水量偏_(选填“多”或“少”)。16用如图所示装置研究白磷和氧气的反应，装置中试管内液面与试管外相平。（1）白磷在氧气燃烧的化学方程式为_。（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，可观察到试管内液面_，白磷燃烧，产生大量白烟。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图1和图2是两个设计证明分子运动的实验。在图2的锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。（1）图1中观察到的现象是_可

10、以得到的结论是_（2）在图1中的大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的是_（3）利用图2与图1相比较它的优点是_（答一点即可）（4）氨水和硝酸铵（NN4NO3）都可用作化学肥料，计算100克硝酸铵（NN4NO3）中含氮元素的质量是_ 克。18合理施用化肥可增加粮食产量。尿素是一种常用的化肥,化学式为,请根据化学式计算。（1）尿素由_种元素组成。（2）尿素中,碳元素和氢元素的质量比为_。（3）通过计算说明如图标签的错误之处_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）下图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。（1）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.

11、6 g，则右图托盘天平中游码的读数为_g。（2）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：_；在玻璃管上方系一气球的主要目的是_ 。（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如下图所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的_。（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_。（填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】学探究的主要环节有提出问题猜想

12、与假设制定计划（或设计实验）进行实验收集证据解释与结论反思与评价拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。【详解】根据题意，某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧是猜想与假设环节。A、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是提出问题，故选项错误。B、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中猜想与预测，故选项正确。C、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不属于进行实验，故选项错误。D、“

13、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是获得结论，故选项错误。故选B。2、B【解析】假设反应前物质的总质量是100g，将题目中的各数据转化为表格，并通过质量比可以计算得到未知数据，如下表： 甲 乙 丙 丁 反应前（t0） 40 21 22 17 反应中（t1） 20 14 38 28 反应后（t2） 0 7 54 39由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；反应后乙的质量分数减少，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加，丙是生成物；反应后丁的质量分数增加，丁是生成物。【详解】根据以上分析可知：A

14、、甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，故A正确；B、t1时刻，乙、丙的质量比为：14：387：19，故B错误；C、该反应的反应物是两种，生成物也是两种，该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应，故C正确；D、t2时，乙剩下7g，甲、乙参加反应的质量比为20：7，再增加20g甲，则甲和乙恰好可以完全反应，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。3、D【解析】A、试管内液体量不能超过试管容积的 ，要用酒精灯的外焰加热，故A错；B、向试管内添加液体注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾

15、斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错；C、量筒读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C错；D、连接仪器方法：左手拿着试管，右手拿着橡皮塞向试管中旋转着插入，故D正确。故选：D。4、D【解析】A、NH4C1中含有铵根，错误； B、Fe（OH）3中含有氢氧根，错误；C、H2CO3中含有碳酸根，错误；D、NaCl中不含有原子团，正确。故选D。5、C【解析】试题分析：NiFe2O4中Ni为+2价，设NiFe2O4中Fe的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）+2x+（2）4=0，解答 x=+3；故选C考点：有关元素化合价的计算点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的

16、化合价的方法即可正确解答6、A【解析】部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠质量=，没有变质的氢氧化钠质量=93g53g40g；设：变质的氢氧化钠质量为x。 x40g，原样品中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠样品的质量分数为。故选A。7、D【解析】化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。【详解】A、原子、分子、离子都是构成物质的基本微粒，故A正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，故B正确；C、原子由带正电核的原子核和核外带负电核的核外电子构成，呈电中性，故C正确；D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发

17、生改变，故D不正确。故选D。8、D【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。C、高锰酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和高锰酸根离子构成的，故选项错误。D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项正确。故选：D。9、A【解析】A. a导管连接供给氧气的钢瓶，b导管连接病人吸氧导气管，否则装置中的液体被病人吸入体内去了，此选项错误；B. b导管连接病人吸氧导气管，此选项正确；C. 该装置可通过观察有无气泡冒出，来观察是否有氧气输出，此选项正确；D. 该装

18、置可通过观察气泡冒出的快慢，来观察输出氧气的速率，此选项正确。故选A。10、B【解析】由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。A. O2只有一种元素，是单质； B. SO2是硫元素和氧元素组成的化合物，是氧化物； C. KMnO4由三种元素组成，不是氧化物； D. H2SO4由三种元素组成，不是氧化物。故选B。11、A【解析】A、化合物分为氧化物、酸、碱、盐，所以化合物包含着氧化物，故A正确；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；因此化合反应与分解反应属于并列关系，故B错；C、氧

19、化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物与单质属于并列关系，故C错；D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，有的氧化反应属于化合反应，如红磷燃烧生成五氧化二磷，有的氧化反应不属于化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故氧化反应与化合反应属于交叉关系，故D错。故选：A。12、A【解析】用高锰酸钾制氧气的实验中，反应物为固体药品，且需要加热，所以大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞都可以用得着，烧杯、玻璃棒用不上。选A二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、产生大量白烟 PO2P2O5 4 氧气

20、五氧化二磷 减小 氮气 除尽氧气 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好是固体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收 【解析】（1）本实验既是通过白磷燃烧消耗空气中的氧气来测定空气中氧气的含量（空气中氧气的含量为1/5），白磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟。红磷燃烧的现象是产生大量白烟，因此实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是产生大量白烟；白磷燃烧反应的符号表达式为PO2P2O5；实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度4处(既空气体积减少了1/5)；出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态

21、的氧气而生成了固态的五氧化二磷，从而使玻璃容器内的气体体积减小。氮气占大气总量的78.12%而且氮气不支持燃烧，因此玻璃容器内余下的气体主要是氮气。为了准确测量空气中的氧气，因此需要通过白磷燃烧将氧气完全除尽因此反应中白磷要过量。（2）木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体（二氧化碳），致使集气瓶内气体压强没在明显变化，因此无法进行测量，也因此实验失败。实验室测氧气含量的反应原理：通过可燃物消耗氧气使装置内压强减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积；因此该实验需要药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好是固体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收。14、铁架台

22、B （或） 密度比空气大 将带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃则已满 AC D探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案) 15 1 确保催化剂用量一致 产气速率过快，导致气压过大,橡皮塞被弹出 CuO 【解析】（1）仪器a的名称是铁架台；故填：铁架台；实验室中用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集氧气；氧气具有助燃性，验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：B；（或）；氧气的密度比空气大；将带火星的木条平放在集气瓶口，若复燃则已满；A反应前，将集气瓶注满水，用玻

23、璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，该选项操作正确；B开始反应后，不能有气泡冒出就立即收集，要等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，这样收集的气体更纯净，该选项操作错误；C收集气体后，将集气瓶盖上玻瑞片再移出水槽，该选项操作正确。故填：AC；（2）实验13中，H2O2质量分数和温度相同，只有溶液pH不同，所以实验13是为了探究溶液的pH对反应速率的影响；故填：探究溶液的pH对反应速率的影响；进行实验时要注意控制变量，4、5的pH相同，需要控制过氧化氢溶液的溶质质量分数相同或是温度相同，故a可以是15；b可以是1或是a是30，b是30，故填：15；1；（合理即可）（3）每次实验时，海藻酸钠微

24、球数应相同是为了确保催化剂用量一致，故填：确保催化剂用量一致；用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，可能是因为产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出，故填：产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出；从实验曲线看，二氧化锰太剧烈，氧化铁和三氧化二铬太慢，故催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO，故填：CuO。【点睛】本题考查的是常见的气体的实验室制取以及影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。15、分子不断运动 伸入燃着的小木条 将氧气耗尽 多 【解析】（1）实验一：滴有酚酞溶液的蒸馏水变为红色，其目的是利用浓氨水的化学性质和挥发性，验证：分子不断运动；（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别：伸入燃着的小木条，观察木条是否熄灭；（3）实验三中测定空气中氧气含量，红磷需要过量的原因是：将氧气耗尽；若将点燃的红磷缓慢地伸入瓶中，则瓶中会有一部分空气未参加反应直接排到瓶外，则可能导致进水量偏多。16、下降【解析】白磷在氧气燃烧生成五氧化二磷。【详解】（1）白磷在氧气燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。（2）打开a、b两侧的止水夹，从b处通入氧气，瓶内压强增大，可观察到试管内液面下降，白磷燃烧，产生大量白烟。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、A烧杯