2021-2022学年湖南省岳阳市市巴陵中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市市巴陵中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()A干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料C用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D由煤制备化工原料可通过干馏(煤在高温下的分解)，A正确。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B正确。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，

2、C正确。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错误。2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是ASO2可用于杀菌、消毒B汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电解法、离子交换法等参考答案：A3. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX参考答案：B略4. 25时，水的电离达到平衡：H2

3、O?H+OH- H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低参考答案：CA增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。点睛：明确温度对水的电

4、离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。5. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有参考答案：C略6. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl

5、、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D. 若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子参考答案：CNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中

6、有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D错误；答案为C。7. 下列实验操作中正确的是 ( )A进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BC略8. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，

7、在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba

8、（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。9. M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7H2O，则M2O7X中M的化合价是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7参考答案：C根据原子守恒可知Y2，Z14，根据电荷守恒可知

9、14x3223，解得x2，根据正负价代数和为0可知M的化合价是+(722)/2=+6，答案选C。10. 下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3参考答案：D解析：A项，该溶液中可能含Ag；B项，该溶液中可能含有HSO3；C项，该

10、气体可能是Cl2、O3等。11. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：ANO2能支持燃烧BNO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：XYZWZ参考答案：D13. 下列有关说法正确

11、的是（）ANaOH是只含离子键的离子化合物BHCl溶于水没有破坏共价键C碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；BHCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子；C碳在氧气中燃烧是放热反应，断键吸收能量，成键放出能量；D氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物

12、，只含共价键的化合物是共价化合物，NaOH中含有离子键和共价键，所以属于离子化合物，故A错误；BHCl溶于水时电离生成氢离子和氯离子，所以化学键被破坏，故B错误；C断键吸收能量，成键放出能量，碳在氧气中燃烧是放热反应，说明破坏碳和O2中化学键吸收的总能量小于形成CO2中化学键释放的总能量，故C错误；D氯气、溴中只含共价键，NaBr、NaCl中只含离子键，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中氯气中的共价键、NaBr中的离子键被破坏，NaCl中的离子键和溴中的共价键形成，所以该反应中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成，故D正确；故选D14. 下列反应的离子方程式书写正确的

13、是()。 A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2参考答案：C略15. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是 （2）装置l中的现象是 ；装置3中证明SO2具有 性图1图2

14、（3）下列说法正确的是 A装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B实验结束后将输液管1加热溶液不变色C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，请写出该反应的离子方程式 （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液装置A中试剂X是 ；装置1中反应的化学方程式是 实验结论：因为酸性强弱是 （填化学式），故非金属性是

15、SCSi参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；还原；（3）AC；（4）2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；H2SO4H2CO3H2SiO3【考点】性质实验方案的设计【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红

16、溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；DSO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色

17、，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；DSO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案为：

18、2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：硫酸； CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3；装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为SCSi，故答案为：H2SO4H2CO3H2SiO3三、综合

19、题（本题包括3个小题，共30分）17. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）浓硫酸使木条变黑（ ）（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；参考答案：. (每空2分) B