氨碱法制纯碱

1、“氨碱法制纯碱”教学中探究性教学的渗透在鲁教版初中化学教材中，涉及到了氨碱法制纯碱这一反响原理，这是初中化学最简单的一个化学反响，要让学生扎实地理解并记住这一反响，难度较大。教学中，我运用了探究性教学方式，在学生原有学问的根底上不断设疑、层层引导，取得了比较不错的教学效果。依照教材，本学问点是第六单元第三节海水“制碱局部内容组成，依据教材挨次，第一局部是氨碱法制纯碱，其中涉及到“多识一点我将这节课分为 2 课时，而且在授课挨次上也做出了很大调整。第一课时完成了纯碱的性质并且总结了盐的化学性质，给出了复分解反响发生的条件。其次课时，主要讲授“氨碱法制第一板块：复习旧学问，导入复分解反响的实质。首

2、先请学生分析：以下四组溶液混合时，能否发生复分解反响，为什么？NaOHHCl； Na2CO3HCl； NaCl+KNO3；NaCl+AgNO3教师提出问题：为什么交换成分后有水、气体或沉淀生成就能发生复分解反响？为什么问题？使学生在思考中，了解复分解反响的实质。NaOHHCl，其离子的构成为：Na+、OH-、H+、Cl-；而反响后依据交换成分的规律，溶液中含有NaClH2O，其离子的构成变为Na+Cl-。NaOHHCl这时学生不禁会产生疑问：溶液中的H+OH-到哪里去了？引导学生思考这一过程：当氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，溶液中的氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而钠离子和氯离子仍旧存在于溶液中

3、，形成氯化钠溶液，这一过程使溶液中离子的构成发生了变化，因此我们说氢氧化钠与盐酸反响生成了物质氯化钠和水。这一反响的实质就是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而使溶液的组成发生了变化，因此我们可以这样说，氢离子与氢氧根离子不能共存。NaOHHClNa+Na+OH-H+Cl-H O2NaCl交换成分后的产物从微观角度来看：Na+ClNa+Cl-H H O2NaCl KNO3，其离子的构成为：Na+、Cl-、K+、 KClNa+、K+、NO3-NaCl KNO3 不NaClKNO3Na+、Cl-、K+、NO3-可以共存于一份水溶液中。NaClKNO3反响前： Na+K+NO -3交换成分后的产物KC

4、lNaNO3从微观角度来看：反响后：K+Na+NO -3NaCl AgNO3 能够发生化学反应？其反响的实质是什么？钠离子与氯离子结合成AgClAg+Cl-脱离了溶液，从而使溶液的组成发生了变化AgCl NaNO3？AgCl的溶解度格外小，表现为不能溶于水在这里引入氨碱法制纯碱的第一个铺垫：离子之间相互结合所形成的物质中，溶解度较小的物质有可能会从溶液中析出。通过以上举例，请学生分析出复分解反响的实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反响，淀这些物质可使溶液的组成发生转变，反响就会发生。其次板块：从“海水在这一板块中，首先提出问题：海水“制碱”中的“碱”是指什么物质？这是很多学生我们要用氯化钠NaC

5、l来制备碳酸钠N2CO3。NaCl Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？在制备的过中需要用二氧化碳作原料。进一步分析：我们利用二氧化碳的目的是要将二氧化碳转变成碳酸根离子，这样才有可N2CO3么？当提出这个问题时，教师可以依据状况给出提示：二氧化碳有什么性质？他在水中的溶解性怎样？二氧化碳与水反响生成的碳酸具有怎样的性质？通过以上分析，学生已经能清楚二氧化碳在水中的溶解度有限，因此不能在中性环境中将二氧化碳转化成大量碳酸根离子。基于前面的争辩，学生很简洁就会自主地觉察问题：怎样才能使二氧化碳气体转变成大吗？能否总结一下在什么样的环境中可以使二氧化碳转变成碳酸根离子？在这里要让学生明确，

6、我 利用海水中的们今日所提的海水制碱的方法实际上是在碱性环什么物质？这里的“碱”是什么物质？境下进展的。NaCl缺什么元素？Na CO接着，学生又会自主地产生疑问：怎样制造碱性环境呢？莫非是在海水中参加氢氧化钠或氢氧 化钙吗？这时，教师给学生指明方向：我们今日学虽然“氨碱法制纯碱”是学生第一次接触的一个简单的名词，但是通过上面的铺垫，这个名词理解起来反而不是很困难。最终请学生整理思路，找到氨碱法制纯碱的原由谁供给？23CO2碱性环境怎样将二氧化碳转变成碳酸根？碱性环境氨碱法：氨气溶于水怎样制造碱性环境？氨碱法：氨气溶于水NaClNaClCOHONH223原料：NaCl原料：NaClCO H O

7、NH223探究氨碱法制纯碱的产物首先提出问题：以上反响的产物是什么呢？引导学生从微观角度来分析溶液中离子的成分。依据学生的认知状况，他们能够分析出反响前溶液中存在以下离子：Na+、Cl-、产物是什么？Na+Na+、Cl-、NH +、CO 2-43HCO -、OH-极少3NH +CO42-。这时教师要向学生说明：溶液3中还存在着 HCO -以及格外少量的 OH-在3Na CO 是怎样制备出来的？232NaHCO3Na CONa CO 是怎样制备出来的？232NaHCO3Na CO H OCO 2322离子之间怎样反响？肯定有水或气体或沉淀生成溶解度小NaHCO肯定有水或气体或沉淀生成溶解度小Na

8、HCO 沉淀出来3NaHCO NaHCO 和NH Cl34生分组争辩，通过查阅物质的溶解度，分析出氨碱法制纯碱的产物，得出结论。由于溶液中NaHCO3 的溶解度最小，因此它会从溶液中结晶析出。在这种状况下，溶液中的CO32-会全部转化成HCO3-，其余的离子构成氯化铵。这样看来氨碱NaHCO3 NH4Cl。Na2CO3 吗？而此时得到的是NaHCO3 啊！2教师趁热打铁，给出反响原理：2NaHCO3Na CO3H2OCO2。2为什么要用饱和食盐水，而不是一般的海水呢？到此为止，氨碱法制纯碱的反响原理就讲完了。再请学生自己回忆一下整个思路：利NaHCO3 又是怎样变成纯碱的？第四板块：结合绿色化

9、学的原理，在循环利用中感受化学之美首先请学生结合氨碱法制备纯碱的反响原理，分析出工业上制备纯碱的原料以及产品。氧化碳怎样获得？启发学生回忆二氧化碳的工业制法，并为后面做铺垫。进一步分析：我们需要生产的是纯碱，而依据氨碱法制纯碱的反响原理，我们还可以得到副产品氯化氨。这时教师可以给学生这样的信息：氯化氨可以和熟石灰发生以下反响： 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。基于上面的信息，假设你是化工厂的老板，为了削减生产纯碱的本钱，在生产中你可以怎样操作？启发学生联想到：假设在副产品中参加熟氯化氨，氯化氨又能制备出氨气。也就是说，在有熟石灰的条件下，氨气可以循环利用。NaClCO H

10、ONHNaHCO NH Cl信息：氯化氨可以和熟石灰发生以下反响：2NaHCO22 Na CO334H OCO 2NHClCa(OH)CaCl2HO2NH 3232242223生产的原料和产品分别是什么？此反响生成氨气，意味着什么？原料：NaCl、CO 、H O、NH223NH 可循环利用产品：Na CO 、CO 、H O 、NH Cl323224怎样得到熟石灰？22生成物CO 和H O 可循环利用22生成物CO 和H O 可循环利用22CaO+H OCa(OH)22煅烧石灰石：CaCO煅烧石灰石：CaCO CaOCO 32怎样得到生石灰？连续引导学生思考：上面的反响中需用到熟石灰，工业上怎样制备熟石灰呢利用生石？怎样制备诞生石灰呢煅烧石灰石？煅烧石灰石在氨碱法制纯碱的过程中还有什么意义？生产出二氧化碳，作为反响原料这时，学生已经惊异地感受到了化学之妙，化学之美！教师还可以连续提出问题：即便点。到此为止，本节课的教学内容已经全部完毕。课后记的讲授法，取得了不错的教学效果。课后反思，在这节课中，有几个地方还需要进一步改进。第一，整体来讲，本节课的时间较紧，针对于这一点，应在课前布置针对性较强的预