课题常见的酸和碱常见的酸导案

1、文档编码 : CM10O2Q5P9A5 HH10H8I8S10C4 ZX4G6B9Z4E1“零作业”课堂教学之导学案课题编写人授课人课型时间第1 课常常见的酸吕书生新授一,自主导学目标：【学问与技能】（1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；（3）熟识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全留意事项；（4）懂得试验事故的急救和处理常识；【过程与方法】（1）运用试验的方法猎取信息,运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工；（2）增强对化学现象的探究欲,进展善于合作,勤于摸索的科学精神；【情感态度与价值观】通过学习进一步增强探究物质的奇怪心和求知欲；二,徜徉书海活动探究模块

2、（一）酸碱指示剂1,问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质,列举试验室,生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物 质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,仍有哪些物质能使紫色石蕊溶 液发生变化呢？2,熟识溶液的酸碱性（1）试验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【试验步骤】将 8 支试管分成两组,每组的 4 支试管中分别加入少量食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,；向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2 3 滴,向另一组试管中滴入 23 滴无色酚酞溶液,观看现象；食醋加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液【试验结论】食醋

3、,盐酸属于溶液；石灰水,氢氧化钠溶液属于溶液；（2）酸碱指示剂 概念：酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟,物质；常见的酸碱指示剂有：；变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色；色；无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成（3）试验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【试验步骤】取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花,月季花,紫卷心菜,胡萝卜等 ,分别1 / 10 第 1 页,共 10 页在研钵中捣烂,加入酒精 乙醇与水的体积比为1：1 浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂；试验指示剂在上述 每小组可以自制 12 种指示剂 4 种溶液中的颜色变化；指示剂 在不同溶液中的颜色变化（汁

4、液）食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液【试验结论】某些植物的 可以用作酸碱指示剂；3,想一想议一议：现有稀硫酸,石灰水,食盐水三种溶液,请你设计一个简洁的试验来鉴别它们；模块（二）常见的酸1,问题情境导学：（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,过一段时间后,二者的质量和质量分数各有什么变化？（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故,必需准时处理,应实行哪些处理措施？2,动手操作试验探究（1）试验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较盐酸（HCl ）硫酸（H 2SO4）颜色,状态打开瓶盖后的现象气味用途重要化工产品；用于金属表面中重要化工原料；用于生化肥,农药,除锈,制造药物（如盐酸麻黄火药,染料

5、以及冶炼金属,精炼石素,氯化锌）等；人体油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,含有盐酸,可帮忙消化在试验室中常用它作；（2）常见的的酸：试验室中的酸：盐酸,硫酸,硝酸,醋酸等；生活中的酸：食醋,白醋,汽水,雪碧,酸菜汁,洁厕灵,果酸等（3）浓硫酸的特性试验探究（二）浓硫酸的吸水性脱水作用【试验步骤】将纸,小木棍,布放在玻璃片上做试验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【试验结论】浓硫酸具有里的性；它能夺取纸张,木材,布料,皮肤都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成,生成；试验探究（三）浓硫酸的稀释【试验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,外

6、壁；用玻璃棒不断搅动,并让同学用手接触烧杯2 / 10 第 2 页,共 10 页手的感觉分析【试验结论】：浓硫酸溶于水放出；的烧杯里,用（4）稀释浓硫酸的正确操作：将沿着烧杯壁缓慢地注入盛有玻璃棒不断；上面,溶解时,使硫酸液滴向缘由：由于水的密度,浮在四周飞溅,特别危急；（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：；3,沟通争论：假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,稀硫酸没有强腐蚀性,不必实行处理浓硫酸的操作；这种观点是否正确,为什么. ；答案：；模块（二）酸的化学性质1,问题情境导学：盐酸和硫酸等都属于酸类物质,酸具有哪些 相像的化学性质呢？2,动手操作试验探究（1）【试验探究】（一）与酸碱指示剂

7、的反应 在白色点滴板上进行试验,并观看现象；加紫色石蕊溶液稀盐酸 加无色酚酞溶液稀硫酸想一想：在白色点滴板上进行试验的目的：节省,削减；（2）酸与某些金属分别的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应镁锌铁想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有 生成；（3）酸与金属氧化物的反应【试验探究】（二）盐酸,硫酸除铁锈将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,钉表面和溶液颜色有什么变化 .过一会儿取出,用水洗净,铁铁锈+盐酸现象化学方程式Fe2 O3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 铁锈+硫酸Fe2 O3+3H 2SO4Fe2SO43+3H 2O 想一想：上面反应的生成物有什么共同之处

8、：都有水生成；3,沟通争论：（1）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中.为什么？（2）酸具有哪些相像的化学性质？能使酸碱指示剂显示的颜色；能与多种活泼金属反应,生成能与某些金属氧化物反应,生成；3 / 10 第 3 页,共 10 页当堂达标练习一,巩固练习：1,生活中常见的酸有许多,以下食品或调味品中可能含有酸的是（）水果 食盐 食醋 碱面A , B, C, D,2,人体胃液中所含的酸是（）A ,硫酸 B,盐酸 C,碳酸 D ,硝酸3,浓盐酸,浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是（）A ,溶质的质量减小 B ,溶剂的质量减小C,溶液的质量减小 D ,溶质质

9、量分数减小4,试验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂,这是利用了浓硫酸的（）A ,酸性 B,腐蚀性 C,难挥发性 D,吸水性5,稀释浓硫酸时,确定要（）A ,把水渐渐地倒入浓硫酸中,并不断搅拌B,把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中,并不断搅拌C,快速将浓硫酸倒入水中D,没有任何要求6,盐酸是（）的水溶液,纯洁的盐酸是（）色（）气味的（）体,浓盐酸（）腐蚀性,有（）性,挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（）；7,如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？8,100g19.6%稀硫酸与确定质量的锌粒恰好完全反应,试求：（1）生成氢气的质量；（2）参见反应的锌粒的质量；（3）生成溶液中溶质的质量分数；二,拓展

10、提高：1,不能由金属单质和酸直接反应制得的是（）A ,氯化铝 B,硫酸镁 C,氯化亚铁 D,硫酸铜2,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,溶液颜色的变化是（）A ,先变蓝后变紫 B,变红后不再转变 C,先变无色后变红 D,先变红后变紫3,白蚁能分泌出蚁酸；蚁酸的化学性质与盐酸相像,能腐蚀许多物质；以下最不简洁被 蚁酸腐蚀的是（）A 镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗4,危急化学品要在包装标签上印有警示性标志；浓硫酸应选用的标志是（）5,以下对试验意外事故的处理错误的是A. 硫酸洒在试验台上,马上用烧碱溶液冲洗B.试验药液溅入眼睛,马上用水冲

11、洗,切不行用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,马上用湿布或沙子扑灭4 / 10 第 4 页,共 10 页D.浓硫酸沾到皮肤上,马上用大量的水冲洗,再涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液6,小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发觉紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你帮忙完成以下活动与探究；【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？【试验探究】取紫卷心菜,牵牛花的花瓣,胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水,稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情形如下：在不同液体中的颜色变化 汁液紫卷心菜,蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液蓝紫

12、色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂；【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发觉牵牛花汁液呈红色；就该雨水呈 性（选填“酸”或“碱”或“中”）；7,为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤,洗涤,干燥后得滤渣8g矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应；运算：1 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；2 盐酸的溶质质量分数；三,中考链接：1,（2022 年湖南株洲）以下哪种试剂能鉴别出硫酸,氢氧化钠和氯化钠三种无色稀容液（）A 石蕊试液 B 稀盐酸 C氢氧

13、化钠稀溶液 D 氯化钾溶液2,2022 天津市以下试验方法错误选项（）A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C. 用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉3,（2022南昌市）小明设计了趣味试验装置（见右图）,其气密性良好；如要使 B 中尖嘴导管有 “喷泉 ”产生,就 A 中加入的固体和液体可能是（）A 氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 4,（2022 年浙江杭州,15 D铜和稀硫酸题）食醋中含有醋 酸,食醋除作调味剂外,生活中仍有些妙用,以下使用食醋确定不能达到目的的是A. 除去菜刀上的铁锈 B

14、. 除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜5,（2022 年山东滨州,14 题）以下说法正确选项5 / 10 第 5 页,共 10 页A 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 6,（2022河南省）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明；硫酸 500mL 化学式：H 2SO4 1 取10mL 该硫酸可配制成98的硫酸g；密度：184g/cm 32 取适量该硫酸与锌反应可生成S02 气体：Zn+2H2 2O4 浓质量分数：98%

15、 ZnSO4+SO 2+2H 2O；反应一段时间后,仍可能生成另一种气体,请解释其缘由；7,（2022娄底）小林觉得你很聪慧,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他争论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液不能使无色酚酞溶液酸与活泼金属作用红色变色Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2 酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl 3+H 2O 由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物作用” 后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式：；（2）争论沟通小林骄傲地说,目前世

16、界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋时,可以补充人体需要的微量元素 元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“”,“”或“”）；你告知小林,食醋的作用远远不止这些呢,如 用）；（任写一点食醋在生活中的妙参考答案：模块（一）酸碱指示剂1,问题情境导学：（1）酸和碱是两类不同的物质,列举试验室,生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？（2）二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,仍有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？2,熟识溶液的酸碱性（1）试验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化【试验步骤】将 8 支试管分成两组,每组的 4 支试管中分别加入少量

17、食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,；向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2 3 滴,向另一组试管中滴入 23 滴无色酚酞溶液,观看现象；食醋加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化变红色不变色变红色石灰水变蓝色盐酸变红色不变色6 / 10 第 6 页,共 10 页氢氧化钠溶液变蓝色变红色【试验结论】食醋,盐酸属于酸溶液；石灰水,氢氧化钠溶液属于碱溶液；（2）酸碱指示剂概念：酸碱指示剂 简称：指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质；常见的酸碱指示剂有：紫色的石蕊溶液,无色的酚酞溶液；变色规律：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,

18、遇碱溶液变成红色；（3）试验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化【试验步骤】取几种植物的花瓣或果实 如牵牛花,月季花,紫卷心菜,胡萝卜等 ,分别在研钵中捣烂,加入酒精 乙醇与水的体积比为 1：1 浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂；试验指示剂在上述 每小组可以自制 12 种指示剂 指示剂 在不同溶液中的颜色变化4 种溶液中的颜色变化；（汁液）食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液牵牛花红蓝草红蓝草月季花红绿色红绿色紫卷心菜红绿红黄紫罗兰绿粉绿黄粉【试验结论】某些植物的花瓣或果实可以用作酸碱指示剂；3,想一想议一议：现有稀硫酸,石灰水,食盐水三种溶液,请你设计一个简洁的试验来鉴别它们；取

19、三种待测溶液,分别滴加紫色石蕊溶液,变红的是稀硫酸,食盐水；模块（二）常见的酸1,问题情境导学：变蓝的是石灰水,不变色的是（1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,过一段时间后,二者的质量和质量分数各有什么变化？（2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故,必需准时处理,应实行哪些处理措施？2,动手操作试验探究（1）试验探究（一）：浓盐酸和浓硫酸的性质和用途比较颜色,状态盐酸（HCl ）硫酸（H2SO4）纯洁的浓盐酸是无色的液体纯洁的浓盐酸是无色,黏稠的油状的液体有挥发性能在空气中形成白雾打开瓶盖后的现象不易挥发气味有刺激性气味重要化工产无味品；用于金属表面除锈,制重要化工原料；用于生化肥,农药,火药,用

20、途造药物（如盐酸麻黄染料以及冶炼金属,精炼石油和金属除锈素,氯化锌）等；人体胃液中等浓硫酸有吸水性,在试验室中常用它作含有盐酸,可帮忙消化干燥剂（2）常见的的酸：试验室中的酸：盐酸,硫酸,硝酸,醋酸等；生活中的酸：食醋,白醋,汽水,雪碧,酸菜汁,洁厕灵,果酸等7 / 10 第 7 页,共 10 页（3）浓硫酸的特性试验探究（二）浓硫酸的吸水性脱水作用【试验步骤】将纸,小木棍,布放在玻璃片上做试验：实 验 放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 纸上显现黑色字迹蘸有硫酸的用小木棍蘸少量浓硫酸 部位变黑将浓酸滴到一小块布上 滴油硫酸的部位变黑甚至烧成洞【试验结论】浓硫酸具有强腐蚀性；它能夺取纸

21、张,木材,布料,皮肤 都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成 里的水分,生成黑色的炭；试验探究（三）浓硫酸的稀释【试验操作】：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,外壁；手的感觉 有热感用玻璃棒不断搅动,并让同学用手接触烧杯分析 浓硫酸溶于水放出大量的热【试验结论】：浓硫酸溶于水放出大量的热；（4）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动；缘由：由于水的密度较小,浮在浓硫酸上面,向四周飞溅,特别危急；溶解时放出的热会使水马上沸腾,使硫酸液滴（5）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的正确操作：马上用大量的水冲洗,然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液；3,沟通争论：假

22、如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,稀硫酸没有强腐蚀性,不必实行处理浓硫酸的操作；这种观点是否正确,为什么.答案：应当实行同样的操作；由于稀硫酸中的水会渐渐蒸发,腐蚀皮肤,衣服；模块（二）酸的化学性质1,问题情境导学：日久后会变成浓硫酸,同样会盐酸和硫酸等都属于酸类物质,酸具有哪些相像的化学性质呢？2,动手操作试验探究（1）【试验探究】（一）与酸碱指示剂的反应 在白色点滴板上进行试验,并观看现象；稀盐酸变红加紫色石蕊溶液无变化加无色酚酞溶液稀硫酸变红无变化想一想：在白色点滴板上进行试验的目的：节省药品,削减污染；（2）酸与某些金属分别的反应镁与稀盐酸反应Mg 与稀硫酸反应Mg 2HCl MgCl 2H

23、 2 H2SO4 MgSO 4 H 2 锌Zn 2HCl ZnCl 2 H2 Zn H 2SO4 ZnSO 4 H2 铁Fe 2HCl FeCl2H2 Fe H 2SO4 FeSO4 H 2 想一想：上面反应的生成物有什么共同之处：都有氢气生成；（3）酸与金属氧化物的反应8 / 10 第 8 页,共 10 页【试验探究】（二）盐酸,硫酸除铁锈将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,钉表面和溶液颜色有什么变化 . 过一会儿取出,用水洗净,铁铁锈+盐酸现象化学方程式铁锈消逝,铁钉变亮,溶液Fe2 O3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O 由无色变黄铁锈消逝,铁铁锈+硫酸钉变亮,溶Fe2 O3+3H 2SO4Fe2SO43+3H 2O 液由无色变黄想一想：上面反应的生成物有什么共同