2019-2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第一节第1课时元素周期表学案新人教版必修2

1、 第1课时元素周期表学习目标81 简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3能描述元素在元素周期表中的位置。基础盘点8、元素周期表的发展史13閱年.俄国化学家门捷列夫制岀第 张元素同期表.将元素按照相对原子质吐由小到大的帧 序排列.将化達性质相似的元素放在一个 纵行.编排依据由相编排依据由相讨原质量改为原f的核 迪荷数二、现行元素周期表原子序数含义：按照元素在 周期表中的顺序给元素编号。原子序数与原子结构的关系：原子序数= 核电荷数 =质子数=核外电子数。现行元素周期表编排原则横行一一把 电子层数目相同的元素，按 原子序数 递增的顺序从左到右排列。纵行一一把 最外层电子

2、数 相同的元素，按 电子层数 递增的顺序由上而下排列。3元素周期表的结构叫做含义：把电子层数 相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行, 一个周期。叫做数目：元素周期表有 7个横行，有7个周期。与原子结构的关系：周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数。分类错误！含义：把不同横行中 最外层电子数 相同的元素,按电子层数递增 的顺序由上而 纵行。数目：元素周期表有 18个纵行，有16个族。与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。分类在族序数后标如周期表中第17个纵 行表示为第在族序数岳标氐如周期表中第3个纵行 表示为第坐族亟最外层电子数为舉H亡为爭第训族

3、一周期表中第8.9JO纵行0族：稀常见族的特别名称：第I A族（H除外）：碱金属元素；第四A0族：稀有气体元素。 TOC o 1-5 h z 1 下列元素中，不属于同一周期的是（）氯B.磷C.氢D.镁解析：A、B、D三种元素均位于第三周期，氢在第一周期，故选C项。答案：C2 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）第三周期V A族B.第二周期V A族C.第三周期W A族D.第二周期W A族解析：地壳中含量最多的为氧元素，故其在周期表中位于第二周期WA族。答案：D（2018 黑龙江实验中学期中）下列说法正确的是（）元素周期表有16个纵行，也就是16个族元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

4、原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第忸族和1个0族，共 16个族，A错误； 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第n A族元素，C错误；电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例 如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误。答案：B元素周期表的结构1.周期行数所含兀素种类数每周期的起止兀素及其原子序数短121HR 2He周-二28sLi

5、t 1oNe期*3811 Nar 18Ar长四41819Kt 36Kr周五51837Rtr 54Xe期六63255CST 86Rn七732（填满时）87Frr 118X（用X表示禾发现的 118号兀素）2.族主 Mi(A)107r11u1517345671112LS珠序号IADA111 ABAVAnibn bVB11BI BDBJ03.过渡元素元素周期表中川B到n B共10个纵行，包括了第忸族和全部副族元素，共60多种元素,全部为金属元素，统称为过渡元素。（1）七个周期横着看，三短四长七不全；纵看共有十八列，七主七副零忸三; 副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。（2

6、）族序数n,m的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族的前面。“第一次”是指IA、n A、川B、W B、V B、W BW B忸依次排列。“第二次”是指IBn B、川A、W A、V A、W A.W A、0依次排列。（3）第n A族、第川A族短周期中相邻元素原子序数差为 1 ;第四、五周期中由于中间有 副族和第忸族元素存在，故第n A族、第川A族相邻原子序数差为11；第六周期中由于有镧 系兀素的存在，两者差 25。I- -（2018 静海县第一中学调研）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）【解析】M的原子序数为37,位于周

7、期表中第五周期第IA族。17号、53号元素为 TOC o 1-5 h z 第四A族元素，图中 M为稀有气体Kr，A错误；19号，55号元素处于第I A族，M应处于二 者之间，B错误；20号，56号元素处于第H A族。20号元素为钙元素，处于第四周期第HA族，M位置正确，C正确；26号、28号元素为第忸族元素，图中 M处于第忸族，D错误。【答案】CF列关于元素周期表的叙述正确的是()周期表中有八个主族，八个副族 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素短周期元素是指 120号元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数解析：A项周期表中有七个主族，七个副族，错误；B项正确；C项短周期元

8、素是指118号元素，错误；D项He最外层电子数为2,其为0族，错误。答案：B根据原子序数确定元素的位置一一稀有气体定位法1 .比大小定周期比较该元素的原子序数与 0族元素的序数大小，找出与其相邻近的 0族元素，那么该元 素就和序数大的0族元素处于同一周期。2求差值定族数若某元素原子序数比相邻的0族元素多1或2,则该元素应处在 0族元素所在周期的下一个周期的第I A族或第n A族。若比相邻的0族元素少15时，则该元素应处在0族元素所在周期的第四 A族川A族。若差其他数，则由相应差数找出相应的族。3实例(1)53号元素：由于365354，则53号元素位于第五周期，54 - 53= 1,所以53号元

9、 素位于54号元素左侧第一格，即四A族，所以53号元素位于第五周期第四A族。(2)88号元素：由于8688W BVM、I BH B、 川A、W AV AW AW A 0,而不是I BW B, C错误；第 8、9、10三列为第忸族，其 余每一列为一个族，共有16个族，D错误。答案： B2某元素位于第3周期第WA族。下列叙述不正确的是（）该元素是非金属元素 该元素原子的核电荷数为16该元素原子核外有 3个电子层该元素原子容易失去最外层电子解析：由信息知其为S,故A、B C三项正确；D项非金属不易失去最外层电子，错误。答案： D3. （2018 陆川县中学月考）在元素周期表中，第三、四、五、六周期元

10、素的数目分别 TOC o 1-5 h z 是 （）8、8、18、32B. 8、18、18、32C. 8、18、18、18D. 8、8、18、18解析：第三周期元素从11号Na到18号Ar，共8种元素；第四、五、六周期是长周期， 有主族、副族、第 V川族和0族元素，第四周期元素从 19号K到36号Kr，共18种元素； 第五周期元素从37号Rb到54号Xe,共18种元素；第六周期出现了镧系，一个格里有15种元素，故第六周期元素从55号Cs到86号Rn,共32种元素。答案： B4 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（）定是第HA族元素定是金属元素一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能不

11、是金属元素解析：由信息知该元素为 He或HA族元素，故选 D项。答案：D TOC o 1-5 h z 5已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数B.D.B.D.C.解析：根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故选C项。答案：C国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A不仅第2列元素的原子最外层有 2个电子第312列元素全为金属第3列元素种类最多第16、17列元素都是非金属元素解析：A项第18列的He最外层也有2个电子，A正确；B项312

12、列为过渡元素，全 部为金属元素，正确；C项第3列包括镧系、锕系，元素种类最多，正确； D项第16列钋为 金属元素，错误。答案：D元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:（1）地壳中含量最多的元素的原子序数为 ，位于族。 TOC o 1-5 h z 分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为 ，其最外层电子数为 。AI在元素周期表中的位置为 ，C在元素周期表中的位置为 。写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成的化合物的化学式： 。解析：(1)地壳中含量最多的元素为 0,其为8号元素，位于第二周期WA 族。(2)由元 素周期表中规律可推知 X为16S。(3)AI在周期表

13、中位于第三周期第川A 族，C在周期表中位 于第二周期第WA 族。(4)H、N Cl三种元素组成的常见化合物为 NHCI。答案：(1)8 WA (2)S6(3)第三周期第川A族 第二周期第WA族(4)NH4CI& W X Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的四种元素。W X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光导纤维制品的基本原料。请回答：Y在元素周期表中的位置是 。将Z单质通入 W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为0.5 mol X单质与足量 W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为。WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子

14、的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水 ，则证明 WZ中有该阴离子。解析：“Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料”确定Y为Si。由“将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液”可知 Z为Cl。由“ WZ是生活中常见的盐”确定 W为 Na, X是能与NaOH溶液反应的金属，应是第三周期的 Al。答案：(1)答案：(1)第三周期第WA族 (2)Cl 2+ 2OH =CP + CIO+ H2O (3)16.8 L(4)滴加稀HNO和AgNO溶液，若产生白色沉淀1. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素Ts提名为化学新元素。下列元素与Ts位于同主族的是()A.

15、CB. NC. SCIC. S解析：若原子核外第七层全部排满为118号元素，属于0族元素，故117号元素为第四A族元素，与Cl同主族，选D项。答案：D（2018 六安市第一中学段考 ）两种短周期元素 X和Y,可以组成化合物 XY3,当Y的 原子序数为m时，X的原子序数为（）m- 4m+ 4m+ 8 m- 2m+ 6A.B.C.D.解析：两种短周期元素 X和丫，可以组成化合物 XY, Y的化合价可能为1、 2或+ 1, X的化合价可能为+ 3、+ 6或3, X可能为B Al、S、N P, Y可能为F、Cl、O H等， 所以 XY可能为 BE、AIF3、BCI3、AICI 3、SO、NE、NCb、

16、PR、PCb、NH、PH等等，当 Y 的 原子序数为m时，X的原子序数可能为m 4、m+ 4、m 8、m- 2、m 6,D正确。答案：D3元素A B、C、D在元素周期表中的位置如右图所示。下列叙述不正确的是（）C的原子比B的原子原子序数大1 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期B的原子与D的原子最外层电子数相等原子序数为10的元素与B位于同一主族解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，A、B位于第一周期，A为H元素，B为He元素，C为Li , C的原子比B的原子原子序数大1, A项正确；由题给原子结构示意图可知， 该元素为氧元素，位于第二周期，与C位于同一周期，B项正确；B为He元素，最外

17、层电子数为2, D为Mg元素，最外层电子数为 2，二者最外层电子数相等，C项正确；原子序数为10的是Ne元素，与He均为0族，0族不是主族，D项不正确。答案：D4元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21, Y元素原子的核外电子数比 X元素原子的核外电子数多5,则下列叙述不正确的是()X和Y两元素形成的化合物既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应Y元素单质不能和氢氧化钠溶液反应 X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量反应可以转变为 Y元素阳离子X元素的一种单质能有效吸收太阳光中的紫外线解析：设X的质子数为x, Y的质子数为y,则有：x + y= 21, y x= 5,

18、解得x= 8, y =13，即X为O, Y为Al。X与Y组成化合物 AI2Q是两性氧化物既可与强酸反应，又可与强 碱反应，A正确；AI单质能与 NaOH溶液反应：2AI + 2NaOHF2HzO=2NaAI(23f, B错误； Al和O构成的阴离子为 AIO, AIO与过量发生离子反应： AIO+ 4H+=A|3+ + 2H2O, C 正确；Q层能有效地吸收太阳光中的紫外线，是地球生物的“保护伞”，D正确。答案：B5. A、B、C D E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E原子序数之和为30。它们两两形成化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数之比如下表：甲乙丙丁A： C= 1 : 1B : A= 1 : 4D： E= 1 : 3B ： E= 1 : 4丁的化学式为 ，写出乙的化学式 。利用甲的水溶液可以处理空气中的SQ,并生成一种强酸。写出该反应的化学方程式向丙的水溶液中滴入 NaOH溶液直到过量，可观察到的现象是请写出相关反应的离子方解