初三化学专题初中化学计算题解题方法计划

1、。初中化学计算题解题方法解计算题必然用到以下三个知识点:一、质量守恒定律理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个必然改变”及“一个可能改变”，即：反应物、生成物总质量不变五宏观元素种类不变不原子种类不变变微观原子数量不变原子质量不变两个一宏观：物质种类必然改变定改变微观：组成物质的分子种类必然改变一个可能改变：分子总数可能改变运用质量守恒定律讲解实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物；（2）依照质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。应用质量守恒定律时应注意：1）质量守恒定律只能讲解化学变化而不能够够讲解物

2、理变化；2）质量守恒只重申“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒；3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。二相关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶质质量公式一：溶质的质量分数=100溶液质量溶质质量=100溶质质量溶剂质量公式二:溶质的质量分数与溶液密度、体积的相关换算溶质质量溶质的质量分数=100溶液体积（V）溶液密度（p）公式三：溶液稀释的计算m1w1=m2w2m1、m2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。相关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，-可编写更正-。如将一

3、种物质M加入到两种物质的混杂物中，与其中一种物质A恰好圆满反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混杂物中B的质量。2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混杂物（或固体，或溶液）的质量积淀（或气体、或杂质）的质量。、化学方程式化学方程式的书写步骤1）写：正确写出反应物、生成物的化学式2）配：配平化学方程式3）注：注明反应条件（4）标：若是反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“”(或“”).若有气体（或固体)参加反应，则此时生成的气体（

4、或固体)均不标箭头，即有气生气不标“”，有固生固不标“”。依照化学方程式进行计算的步骤1）设：依照题意设未知量2）方：正确书写相关化学反应方程式3）关：找出已知物、待求物的质量关系4）比：列出比率式，求解5）答：简要的写出答案3、相关化学方程式计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式-可编写更正-。（5）混杂物中表示组分质量分数的计算式（6）产率、利用率的计算式原料耗费率=1-原料利用率（转变率）化学方程式计算的解题技巧与

5、方法：、差量法：差量法是依照化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比率关系的一种解题方法。将已知差量（实质差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比率，今后依照比率式求解。例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸圆满反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2m(溶液质量增加)56256-2=5410 x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中

6、铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混杂气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，经过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混平和体中CO、O2、CO2的体积比？、把CO、CO2的混杂气体3.4克，经过含有足量氧化铜的试管，反应圆满后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。原混杂气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混杂气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混杂气体18克，经过足量灼热的氧化铜，充分反应后，获取CO2的总质量为22克，求原混杂气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的以

7、下固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应达成时，溶液质量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNaCO23、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，经过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，要点是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比率式，求解。-可编写更正-。1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾圆满分解后生成的氧气恰好圆满反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+HSO(稀)ZnSO+H2KClO3=2KCl+3O22H

8、2+O=2H2O24422能够用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn设需用锌的质量为x，依照上述关系式，KClO33Zn122.536512.25gxx=19.5g、一如期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为_；质量比为_。剖析：涉及到的三个方程式是2Na+2HO=2NaOH+HMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H23、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而

9、变质。某化学兴趣小组欲研究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行以下研究过程。步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、冲洗、干燥滤渣。步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、冲洗、干燥得固体1.2g。步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，获取的固体经冲洗后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，获取8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转变成Fe2O3)。求：(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活

10、性炭的质量之比。该“脱氧剂”的变质程度。、守恒法：依照质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数量、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。1、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和节余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可获取固体质量多少克（29.25克）2、向必然量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入必然量的铁正好圆满反应，蒸发冷却可获取晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）3、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质

11、），取该金属样品4.0克，投入1945克20%的稀盐酸中，恰好圆满反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）4、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混杂物M克，跟必然量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好圆满反应，经蒸干水分后获取固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？（NM）/48克-可编写更正-。、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸

12、干获取固体（不含结晶水）多少克（34.8克）、向必然量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸圆满反应后再向溶液中加入必然量的镁正好圆满反应，蒸干冷却获取固体（不含结晶水）多少克？（95克）、把必然量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向节余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，获取固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好圆满反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）、平均值法：这类方法最适合求出混杂物的可能成分，不用考虑各组分的含量。经过求出混杂物某个

13、物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量必然一个比平均值大，一个比平均值小，就切合要求，这样能够防备过多计算，正确而快捷地选到正确答案。1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混杂物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、测知由两种氮肥组成的混杂物中，含氮量为40%，则混杂物中必然含有以下氮肥中哪一种：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO4、两种氧化物的混杂物共56克跟足

14、73%的盐酸100克圆满反应，则混杂物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变成3，应加入以下哪一种溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液、规律法：化学反应过程中各物质的物理量经常是切合必然的数量关系的,这些数量关系就是平时所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转变关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的奏效。【例

15、】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混杂物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不纯的(NH)2SO样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是(）44A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混杂物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%、极植法：取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有节余；若2.5克该金属投入与上述相

16、同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以够够反应。该金属的相对原子质量为()剖析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。1、必然量的木炭在盛有氮气和氧气混杂气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混杂-可编写更正-。气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为A、10B、30C、50D、702、在

17、FeO、Fe2O3和CaCO3的混杂物中，已知铁元素的质量分数为56，则CaCO3的质量分数可能是()A10B25C30D35、图解法：例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）A、27B、23C、39D、56剖析（1）由题意可知，R%=130%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：3。（2）依照题意画出图示剖析。请见以以下列图。（3）列比率式，求得R=56，故正确选项为D。小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转变成元质量比的相关计算。【练习】：R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R

18、元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为AR3XB.RX3C.R2XD.RX3、巧设数据法：将w克由NaHCO和NHHCO组成的混杂物充分加热，排出气体后质量变成w/2克，求混杂物中NaHCO和NHHCO343343的质量比。剖析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3=NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，刚巧设残留固体的质量为106克，则原混杂物的质量为106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。、十字交错法：溶液部分涉及相关溶液的浓缩及稀释问题的计

19、算，计算量有时比较大且计算步骤很多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，若是能使用十字交错法，对此类计算题就瓜熟蒂落了。取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?剖析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看作CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160250100%=64%。设加水(溶质质量分数可看作0%)的质量为x，则64%40%(100+x)100 x=60克RORCl2质量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。、估计法：有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确实的数值，只要大体估计一

20、下，再依照题目中的条件，即可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后边的问题争取了大量的时间。【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下平时为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混杂气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8练习：1、以下化合物中含氯为47.65%的是（）A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl（能够近似看着50%）2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸圆满反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是：A.镁B.铝C.锌D.铜化学方程式配平法最小公倍数法：这类方法适合常有的难度不大的化学方程式。比方：KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则-可编写更正-。最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变成：2KClO3KCl+3O2由于左边钾原子和氯原子数变成2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，注明条件即：奇偶配平法：这类方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，比方：C2H