23构成物质的微粒(‖)-原子和离子九年级化学科粤版上册课件

1、2.3 构成物质的微粒（）原子和离子 （第一课时）第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（）原子和离子 复习1、分子的概念 2、分子性质 分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子体积和质量都很小（2）分子在不断的运动且温度越高分子运动速率越快（3）分子之间有间隔复习1、分子的概念 2、分子性质 分子是构成物质的引入新课 1.试管内壁上出现银光闪闪的液滴， 2.收集到能支持可燃物燃烧的气体。观看实验视频并注意观察现象 氧化汞受热分解现象：分子是构成物质的一种微粒那么分子又是由什么构成的？观察与问题：引入新课 1.试管内壁上出现银光闪闪的液滴，观氧化汞受热分解

2、的文字表达式：氧化汞 汞 + 氧气(HgO) (Hg) ( O2)加热思考：1.在化学反应中，反应物氧化汞分子发生了怎样的变化？2.氧化汞本身有没有发生变化？如有的话，变成了什么？3.反应生成的物质-氧气和汞分别是由什么微粒构成的？氧化汞受热分解的文字表达式：氧化汞 氧化汞受热分解微观示意图分析讨论：1、在这个化学变化过程中，氧化汞分子是不是最小的微粒？氧化汞分子分解成两种更小的微粒2、氧化汞分子发生了怎样的变化？不是3.这两种微粒在反应前后有没有发生改变？没有原子氧化汞受热分解微观示意图分析讨论：1、在这个化学变化过程中，氧化汞受热分解示意图 1、请在图中找出氧化汞分子、汞原子、氧原子、氧分

3、子。 2、图中有 个氧化汞分子，其中每个氧化汞分子 由 个 原子和 个 原子构成。2汞氧11原子可见，分子是由_构成的。氧化汞受热分解示意图 1、请在图中找出氧化汞分子、汞原子、氧例1、根据下列各微粒结构示意图，说出下列分子的结构氧分子 O2甲烷分子 CH4 氯化氢分子 HCl水分子H2O(1)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成(2)一个氧分子由_(3)_构成一个甲烷分子(4)每个氯化氢分子由_两个氧原子构成四个氢原子和一个碳原子一个氢原子和一个氯原子构成例1、根据下列各微粒结构示意图，说出下列分子的结构氧分子甲烷氧化汞受热分解示意图3、在化学变化中，氧化汞分子分解成 原子和 原子，每 个

4、氧原子构成一个氧 ，而汞 直接构成金属汞。2汞分子氧原子4、在化学反应前后，氧化汞分子 （没有有）变化，汞原子和氧原子 （没有有）变化。有没有由此可见：在化学变化中，分子本身_（发生或不发生）改变，而原子本身_（发生或不发生）改变，所以，原子是_中的最小微粒。发生不发生化学变化氧化汞受热分解示意图3、在化学变化中，氧化汞分子分解成 从微观的角度看变化变化前变化后想一想： 反应物氧化汞由什么微粒构成？反应生成的物质氧气和汞分别是由什么微粒构成的？从微观的角度看变化变化前变化后想一想： 反应物从微观的角度看变化变化前变化中变化后想一想： 怎样用模型判断物质是由分子构成的还是原子构成的呢？分子抱成团

5、，原子很孤单从微观的角度看变化变化前变化中变化后想一想： 怎样用分子和原子都是构成物质的微粒。原子分子物质构成构成原子物质构成直接由原子构成的物质有：所有的金属、稀有气体、石墨等。分子和原子都是构成物质的微粒。原子分子物质构成构成原子物质构学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填下表。氮分子氧分子二氧化碳分子水分子氧原子氮原子碳原子、氧原子氢原子、氧原子直接由相应的一个原子构成检查站（课本47页）学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填下表。【例题】分子、原子都可以直接构成物质，例如： （1）氧气是由 氧分子 构成的； （2）水是由 构成的； （3）铜是由 构成的；

6、 （4）铁是由 构成的； （5）水银 由 构成的； （6）氦气 由 构成的； （7）氖气 由 构成的。 水分子铜原子铁原子汞原子氦原子氖原子【例题】分子、原子都可以直接构成物质，例如： （1）氧气是讨 论 每一个 和一个 恰好反应，生成两个 。反应过程中，每一个氢分 子 两个 ，每一个氯分子 两个 ；然后每一个 和一个 重新结合成一个 。 氢分子氯分子氯化氢分子破裂成氢原子破裂成氯原子氢原子氯原子氯化氢分子讨 论 每一分子破裂原子组合新分子小结 化学变化的过程（实质）是原有分子发生_， 成为_，_再重新组合成为_破裂原子原子新的分子分子破裂原子组合新分子小结破裂原子原子新的分子11个氢原子的质

7、量为1.6710-27kg。把一个原子放大为乒乓球大小相当于把一个乒乓球放大为地球大小。（二） 原子的特性3水银温度计中的水银柱随温度的变化而变化。思考：从以上事实可以得出原子有什么特性？2.将铜片和锌片紧贴在一起，多年后，铜片中有锌，锌片中也有铜。11个氢原子的质量为1.6710-27kg。把一个原子放小结：原子的特征：（1）原子的质量和体积都很小；（2）原子总是在不断地运动着；（3）原子间有间隔；（金属、稀有气体、金刚石和石墨）小结：原子的特征：（1）原子的质量和体积都很小；（2）原子总三、分子与原子的比较1、都是构成物质的基本粒子2、质量体积小、不断运动、有间隔在化学变化中,分子可以再分

8、，原子不可再分分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒三、分子与原子的比较1、都是构成物质的基本粒子2、质量体积小小结：分子原子知识点1、分子、原子都是构成物质的微粒。2、分子是由原子构成的。3、分子和原子的质量和体积都很小，都在不停地运动，都 有一定的间隔。4、分子是保持物质化学性质的一种微粒。同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。5、原子是化学变化中的最小微粒。6、在化学变化中，分子可分，原子不可分。7、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。小结：分子原子知识点1、分子、原子都是

9、构成物质的微粒。1.下列描述正确的是( ) A.固态物质的分子间无间隔 B.液态物质的分子不运动 C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化2.下列关于分子、原子的叙述中，正确的是（ ） A 一切物质都是由分子构成的 B 原子是化学变化中的最小粒子 C 原子是不能再分的微粒 D 分子是保持物质性质的一种粒子DB1.下列描述正确的是( )DB3.关于分子和原子的叙述中，正确的是（ ） A 分子比原子大 B 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 C 分子间有间隔，原子间没有间隔 D分子能保持物质的化学性质，而原子不能4.保持二氧化碳化学性质的最小粒子是（ ） A

10、二氧化碳分子 B氧分子 C碳原子 D氧原子BA 构成物质的粒子有分子、原子等。由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子构成的物质，原子保持其化学性质。 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。BA 构成物质的粒子有分子、原子等。由分子构成的5从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是( )A在化学变化中分子可分B水分子中含有氢分子和氧分子C在化学变化中原子是最小的粒子D氢分子能保持氢气的化学性质 B5从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是6.炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子

11、受热时( )A间隔增大 B质量增大C体积增大 D个数增多7.在课堂上，老师演示了如图所示实验。容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明( )A分子可以再分 B分子在不断地运动C分子之间有间隔D分子是保持物质化学性质的最小粒子 BA6.炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎8.下列各微粒示意图中，表示原子的是_ 表示混合物的是_CCD A B C D 两种不同原子，各自构成一种物质 两种不同原子，共同构成一种分子 同种原子，构成一种分子 两种不同分子，各自构成一种物质8.下列各微粒示意图中，表示原子的是_C液态的水气态的水受热水蒸发的动态图液态的水气态的水受热水蒸发的动态图

12、通电重新组合水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子电解水的微观过程通电重新组合水分子氢原子和氧原子氢分子和氧分子电解水的微观 物理变化： 化学变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。分子本身发生变化 ，生成化学性质与原物质不同的新物质的分子。（由分子构成的物质）物理变化和化学变化 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发+ 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 氧 化 汞 分 子 汞 微 粒 氧 微 粒 氧 分 子 许多汞微粒聚集成金属汞+ 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 氧 化 汞 分化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 化学变化中，分子是可分的，原子不可

13、分。化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 化学变化中 例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 构 成 （ 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构成 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成 （ 、 一 个 氧 分 子 里 含 有 两 个 氧 原 子（ ） 5、 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子 ） 6、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ 对 对 对对 错 对 例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确、 汞 原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗?问题：原子是化学变化中的最小微粒，问题

14、：第二课时 原子的结构熊斌.2021.9.11第二课时 原子的结构熊斌.2021.9.11公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson ,18561940）电子是一种带负电、有一定质量的微

15、粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆森电子是一种带汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面电子正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子是一个球体像一粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子散射实验（1909年）原子有核英国科学家卢瑟福卢瑟福 粒子散射实验卢瑟福 粒子散射实验iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒

16、子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a假设金原子为实心球体假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。金原子不为实心球体，中间有个核。科学家是怎样认识原子的卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。交流共享结合以上实验的3个实验现象，分析原子结构的以下特点：1.现象1说明了什么？2.现象2说明了什么？3.

17、现象3说明了什么？原子内有很大的空间这个微粒体积很小、质量很大。原子内有一个带正电的微粒科学家是怎样认识原子的卢瑟福1911年，英国科学家卢瑟福用一 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖卢瑟福行星式原子结构模型卢瑟福行星式原子结构模型 在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转大宇宙和小宇宙的美是统一的 行星绕太阳旋转原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读课本48-49页并讨论：1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化

18、能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读课本48-49页并讨质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；原子核带正电荷原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数核电荷数核内质子数质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；强化提升强化提升观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书49页表格）【观察讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是

19、一定相等的？2、构成原子的微粒一般有 、 和 。 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？ 质子 中子 电子并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子） 质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，其核内质子数不同。 （即原子的种类由质子数决定）观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书4 由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。原子是否带电？为什么？ 由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带以碳原子为例描述原子的组成 一个碳原子是由6个质子、6个中子和 6个电子构成的。以碳

20、原子为例描述原子的组成 一个碳原小结：原子的结构1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_ ，电性 ，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、 = = 。正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数小结：原子的结构1、原子是由居于原子中心、带_的原子1. 填写下表中的空格。8816161111核电荷数=质子数=核外电子数心中有数1. 填写下表中的空格。8816161111核电荷数=质子数2.化学变化中的最小粒子是( ) A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数

21、为( ) A.50 B.86 C.136 D.2224.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 ABD2.化学变化中的最小粒子是( )ABD原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m观察上表，看看你还能获得哪些信息？质子和中子的质量很小，但比电子大很多,原子的质量主要集中在 上。原子核观察上表，看看你还能获得哪些信息？质子和中子的质量很小，但比原子的质量测定值一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即1

22、99310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量又有多大呢？原子的质量测定值一个碳原子的质量是：原子的质量很小，记忆、计二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。 碳原子质量的1/12Ar一种原子的质量“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克这种质量单位。其国际单位

23、为一，一般不写出来。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？碳原子质量比（定义式）二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种 构成原子的粒子的质量可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数构成原子的粒子的质量可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相几种原子的质量1121656几种原子的质量1121656原子质量和相对原子质量比较测定出来,绝对的比较得出,相对的小,千克大于1,单位为一相对原子质量1个原子的实际质量1个碳原子的实际质量1/12=1.原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。 2.原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子质量和相对原子质量比较测

24、定出来,绝对的比较得出,相对的小张青莲 江苏常熟人。1908 2006 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。 1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。 张青莲张青莲 江苏常熟人。张青莲综合应用1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性(不带电)的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）化学变化中种类一定改变的粒子是_，决定原子种类的

25、粒子是 。（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 综合应用1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物质并不都是由原子构成的,分子、离子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体拓展延伸2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为3、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属

26、含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）3、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最 4.负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（ ）A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成B 4.负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子第三课时 原子核外电子的排布 离子的形成熊斌.2021.9.11第三课时 原子

27、核外电子的排布 熊斌.2021.9.11导入新课观察与思考科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。 大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？导入新课观察与思考科普小论文漫游原子世界一、原子中的电子【思考】电子在核外的空间里怎么运动的呢?排布特点；电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的1、核外电子的分层排布一、原子中的电子排布特点；电子在

28、核外是按照能量由低高，由里原子核质子数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层原子核质子数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层1.第一层最多排2个电子，2.第二层最多排8个电子。3.最外层不超过8个（第一层2个）核外电子排布规律：练习：画出 氧原子 镁原子的原子结构示意图1.第一层最多排2个电子，核外电子排布规律：练习：画出 氧原2一般少于4个易失电子一般少于4个易失电子一般大于或等于4个易得电子一般大于或等于4个易得电子2.电子对原子性质的影响项目类型最外层电子数 原子化学性质 （得失电子）金属原子非金属原子稀有气体原子元素的化学性质主要由该原子的 决定。2.电子对原子性

29、质的影响项目类型最外层电子数 原子化学2.电子对原子性质的影响类型最外层电子数 原子化学性质 （得失电子）最外层电子数金属原子非金属原子稀有气体原子一般4一般48（He为2） 易失电子 易得电子 稳定项目元素的化学性质主要由该原子的 决定。2.电子对原子性质的影响类型最外层电子数 原子化学性质二、构成物质的微粒离子 二、构成物质的微粒离子 实验钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧,产生很浓的白烟观看实验视频并注意观察现象实验钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧,产生很浓的白烟观看实验视频画出结构示意图：钠原子氯原子画出结构示意图：+11 2 8 钠离子Na+17 2 8 8氯离子Cl-NaClNaCl的形成过程氯原子

30、Cl钠原子 Na得电子失电子相互作用 在 中，呈电中性的原子经常会 或 电子而成为 的微粒，这种带电微粒称为离子。化学变化得到失去带电离子的形成一、离子的定义：带电的原子或原子团叫做离子。 +11 2 8 钠离子Na+17 2 8 NaCl的形成过程观看NaCl的形成过程视频NaCl的形成过程观看NaCl的形成过程视频Na+ Cl- 阴离子带负电荷 （得电子）阳离子带正电荷 （失电子）+11 2 8 +17 2 8 8质子数电子数质子数电子数二、离子分类Na+ Cl- 阴离子带负电荷阳离子带正电荷+11阳阳阳阴阴阴阴阳阳阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数阳阳阳阴阴阴阴阳阳阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子1、上面的微粒结构示意图中，(填序号)属于原子的有_，属于阳离子_，属于阴离子的有_例题：1、342、512345阳离子 质子数 电子数阴离子 质子数 电子数原子 质子数 电子数总结 ：=1、上