高一-元素周期表

1、第七讲 元素周期表一、学习目标.了解元素周期表编排的原则；.掌握元素周期表的结构；.掌握同主族元素性质的递变规律；.掌握元素、核素、同位素的概念二、自主回顾1、原子的构成(1)定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。(2)构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系质量关系：质量数 A=Z+N粒子间的数量关系中性原子的核外电子数 =质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数 =质子数一阳离子所带电荷数阴离子的核外电子数 =质子数+阳离子所带电荷数2、元素周期表(1)元素周期表的编排原则： (2)元素周期表的结构 3、元素周期表中几个量的关系(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、(2)周期序数=核外电子层数(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价，O 一般也无正价)(4)非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=84、同主族元素性质的递变规律(一)同主族金属元素性质的递变规律(二)同主族非金属元素性质的递变规律5、核素(1)基本概念：元素、核素、同位素元素：核素：同位素：（2） AX的含义 三、例题分析考点1原子的构成核电荷数核外电子数d【例1核电荷数核外电子数d TOC o 1-5 h z 在周期表中的位置，其中正确的是（）A BCD【变式1】在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）【例2】几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）A可能属于同一种元素A

3、可能属于同一种元素C 彼此之间一定是同位素B 一定是同一种元素D核外电子个数一定相等【变式2】在1-20【变式2】在1-20号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A金属兀素C非金属元素B稀有气体元素D无法确定为哪一类元素考点2元素周期表的结构【例3】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A 原子的核电荷数B 原子的核外电子数C 原子的质子数D 原子的中子数【变式3】元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的。在元素周期表中 称为周期，称为族。元素周期表共有 个周期，其中1、2、3周期称为; 4、5、6周期称为;第7周期尚未填 满，称为。元素周期表中共有 个纵列，

4、其中第8、9、10三个纵列称为 族; 第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为,因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ,有 和之分（由 和共同组成的族称为主族，符号为 ;序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ,数字也用罗马数字表示 ）。元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。考点3元素周期表中几个量的关系【例4】某元素X的气态氢化物的化学式为 H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式 TOC o 1-5 h z 为（）A H2XO3B HXO3C H3XO4DH2XO4【变式4】元素R的气态氢化物化学式为 H2

5、R,下面叙述不正确的是（）A 该元素的原子最外电子层上有 6个电子B 该元素最高价氧化物的化学式为RO2C 该元素是非金属元素D 该元素高价含氧酸的化学式为H2RO4【例5】下列叙述中正确的是 （）A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B 除短周期外，其他周期均有 18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指I A族的所有元素【变式5】下列叙述中，正确的是 （）A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D 阴离子的核外电子排布

6、一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同考点4同主族元素性质的递变规律 TOC o 1-5 h z 【例6】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低B气态氢化物的稳定性逐渐降低C卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D 卤素单质的氧化性逐渐增强【变式6天然存在的金属舫（Fr）极微量。已知其 21个同位素都有放射性。它是碱金属 元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低【例7】关于碱金属单质的性质叙述错误的是

7、（）A 都能够在空气中燃烧B都能够与水剧烈反应C 都是柔软的银白色金属（葩略带金色）D 都可以保存在煤油中【变式7】钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 最高化合价相同考点4元素、核素、同位素【例8】下列对于核素的说法中正确的是（）A核素是指质量数相同的微粒B核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒C 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 TOC o 1-5 h z 144150【变式8】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 sm与62 sm的说法正确的是（）14

8、4150144150A62 sm与62 sm互为同位素B62 sm与62 sm的质量数相同144150144150C62 sm与62 sm是同一种核素D62 sm与62 sm的核外电子数和中子数均为62【例9】下列各组物质中，互为同位素（）A T2O 与 D2OB 4019K 与 4020CaC O2和 O3D21H 和 31H【变式9】互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（）A中子数B质子数C元素相对原子质量D质量数【例10】铀元素是重要的核工业原料，其中232 u是核反应堆的燃料，下列关于235 u和298 u的说法正确白是（）A 235 U和238U的原子核外电子数不同B嗡U和23

9、8U的中子数分别为235 和 238C 235 U和232u的质量数不同，属于同种元素d 292 u和29：U质子数相同，属于同种核素【变式10：H、2H、3H、H+、H2是 可以表示为（）A氢的五种同位素B五种氢元素C 化学性质不同的氢原子D 氢元素的五种不同粒子四、实战演练.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的 TOC o 1-5 h z 是（）.某元素原子核内质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是（）A 不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为m+nC若碳原子质量为 Wg,则此元素原子质量为（m+n）WgD该元素原子核内中子的

10、总质量可能大于质子的总质量. X+的核外排布为2、8、8,则X元素在周期表中的位置是（）A第三周期0族 B第四个IA族 C第三周期IA族 D 第三周 +151285期VII期VII族4.某元素的原子结构示意图为,则该元素在元素周期表中的位置是（A第2周期，第I A族B 第2周期，第V A族C第3周期，第IV A族D第3周期，第V A族.某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A 是H A族元素B 是金属元素 C是稀有气体元素D无法确定属哪一类.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（）A 原子最外层电子只有 1个或2个的元素是金属元素B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数

11、的四倍C 11号元素与17号元素能形成 XY2型化合物 ，、，, .一 .D & U表布的碳原子核内有 6个质子、7个中子 TOC o 1-5 h z .已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2,又知Y的原子 序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（）A 19B 18C 17D 81.往Fe2（SO4）3溶液中加入金属 Na,不可能观察到的现象是（）A 钠浮在水面上不停地游动并发出滋滋的响声B 钠熔化一个小球并很快变小直至消失C 既有气体放出又有沉淀生成D 置换出灰黑色的金属铁.下列说法正确的是 （）A 金属钠还原性很强， Na 卡还原性很弱B 在Na2

12、O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是水C Na2O不稳定，是强氧化剂DNa2O2具漂白性是因为它具有很强的氧化性。.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现（）A门捷列夫（俄国）A门捷列夫（俄国）C迈尔（德国）11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A 原子半彳5大小：Na S OC 碱性强弱：KOH NaOH LiOHB 纽兰兹（英国）D 尚古多（法国）（）B 气态氢化物稳定性：HBr HCl Cl Br INe相同的电子层结构,. X和YNe相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A X的金属性比Y的金属性强B 常温下，X和Y都不能从水中置换

13、出氢C Y元素的氢氧化物碱性比 X元素的氢氧化物碱性大D X元素的最高化合价比 Y元素的最高化合价高.与LiNaKRbCs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（）A与水或酸反应置换氢气的难易B金属性的强弱C氧化性的强弱D熔沸点14.随着核电荷数的增加，卤族元素性质依次减弱的是（）氧化性 非金属性卤化氢的稳定性卤离子的还原性A14.随着核电荷数的增加，卤族元素性质依次减弱的是（）氧化性 非金属性卤化氢的稳定性卤离子的还原性A、和B、和C、和氢卤酸的酸性D 、和15.将过量的C115.将过量的C12通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的0014,充分振荡后静置，最后观察到的现象是（）A

14、溶液由无色变为橙色A 溶液由无色变为橙色0 溶液由橙色变为无色B下层显橙色D上层变为无色而下层变为红色 TOC o 1-5 h z .以下互为同位素的是 （）一35A 石墨与金刚石B D2 和 T2000 和 00A 石墨与金刚石B D2 和 T213701.下列说法不正确的是（）A35A351701和371701是氯元素的两种核素B3517012和3717012互为同素异形0 350 351701和371701互为同位素D 2 * * * * * B1H 371701的相对分子质量大于,其关系可表不为 ,其关系可表不为 质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。.符号zaX表示的含义是

15、。.具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。.元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子 数为8（氨除外），结构稳定，性质;金属原子最外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。.第口 A族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ; 它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ;在 氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发 生的化合反应越来越 （填难”或易”进行。26.人们预测某种元素的性质常

16、是根据 ,具体表现为同主族元素原子从上 到下电子层数 ,原子半径 ,失电子能力 ,得电子能力 ,从而引 起有关化学性质的递变。 TOC o 1-5 h z 例1D变式1B例2A变式2D例3D变式3元素周期律重要工具行列 七短周期长周期 不完全周期 18 W零 0族一族主族副族（短周期元素长周期元素A ）过渡元素大部分金属例4D变式4B例5C艾式5C例6B变式6B例7CD变式7C例8C变式8A例9D变式9BC例10C变式10 D实战演练1-5 B AD B D D6-10 D A D D A11-15 D CD CD A B16-20 D B AD C B 21、质量数 质子数（Z） +中子数（

17、N）=质量数（A） 整数22、代表一个质量数为 A、中子数为Z的原子23、相同质子数（核电荷数）核素 中子数不同 核素24、密切相关不活泼较易失去一般大于或等于425、非金属元素酸气态氢化物氧化剂 难26、同主族元素或同周期元素性质的相似性和递变规律来预测；依次增多；逐渐增大；逐 渐增强 逐渐减弱21H 35170118.有一包白色固体，可能含有 KI、NaBr、Ba01 2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水 得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是（）A 白色固体中既有 KI ,又有Ba012B 白色固体中既有 Na