高中化学必修二综合测试题及解答复习过程

1、高中化学必修二综合测试题及解答精品文档高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1.海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）。A.海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能. 3He可以作为核聚变材料。下列关于3 He的叙述中，正确的是（）。B.电子数为3D.B.电子数为3D.质量数为2C.天然气C.中子数为2.目前世界上最重要的气态化石燃料是（）A.水煤气B, 一氧化碳

2、D.氢气.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是 （）A.葡萄糖B.A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是 （）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 （）A.单质熔、沸点逐渐降低B,精品文档A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 （）A.单质熔、沸点逐渐降低B,单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中，通常采用热还原

3、法冶炼的是（）A. NaB. AlC. FeD. Ag.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 （）A.甲烷分子中CA.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体D.甲烷分子中4C.甲烷的结构式为D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 （）A.钺是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性我单质是一种有色固体，碳化氢很不稳定C.硫酸锹难溶于水D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2s稳定的气体.废电池必须进行集中处理的首要原因是（）。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档精品文档A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防

4、止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D,防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品.山梨酸（CH3CH= CH-CH = CH-COOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 （）B.可与碳酸钠A.B.可与碳酸钠溶液反应C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D,可生成高分子化合12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 （）A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应D,可生成高分子化合12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 （）A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢

5、离子在铜片表面被还原.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A,酒精和碘B.苯和水C,乙酸和水D.澳和四氯化碳.已知反应A + B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）。A .该反应为放热反应B.该反应为吸热反应收集于网络，如有侵权请联系管理员删除反应过程精品文档C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （）.B.次氯酸分解D,B.次氯酸分解D,甲烷与氧气但不能使酸C,苯C.甲烷与氯气反应反应.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应, 性高钮酸钾溶液褪色的是（）。A.乙烷B.甲烷D.乙烯.下列化学用语表

6、达正确的是（）。A . 一氯乙烷的结构式为CH3C1丁烷的结构简式为 CH3（CH2）2CH3Cl .一C.四氯化碳的电子式妁.C ClClD.苯的分子式乂.下列对能量转化的认识中，不正确的是 （）。A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 （）。A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即

7、停止.下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）。A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质C.纤维素和葡萄糖D,淀粉和果糖.下列各组物质中，互称为同分异构体的是 （）。A,水与冰B. O2与O3 TOC o 1-5 h z HH八 一 IH-C-CH3 与 CH3-C-CH3CH3HCH3CH3D . CH3CHCH2CH3 与 CH3-CCH3CH3.已知下列元素的原子半径:73?NSOSi原子半径/10 10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）B. 1.10XD. 0.70XA. 0.80X10 10 m 10 10 mB. 1.10XD. 0.70XC.

8、1.20 X10 10 m10 10 m收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档.汽车尾气中的有毒气体 NO和CO,在一定条件下可发生反应生成 N2 和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是()。A .减小压强能增大反应速率B .增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂能增大反应速率D,升高温度对反应速率无影响.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g),下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ()。A.生成C的速率与C分解的速率相等A、B、C的浓度相等C.单位时间生成n mol A ,同时生成3n mol BA、B、C的分子数之比为1 ：

9、 3 ： 2.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了 如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是()。A.取适量滤液，向其中加入 H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察取适量滤液，加入CC14,振荡、静置，观察C.取适量滤液，蒸干，观察D.取适量滤液，加入酸化的 H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察二、填空题(每空1分，每个方程式2分).有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的(填“蒸储”或“干)r物，可用于收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为.下

10、表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为 的元素回答下列问题。冏期IAHAmAIVAVAVIAVUA0三（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），形成化合物种类最 多的元素是。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素 的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式，下同），具 有两性的是 0（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号）,判断的实验依据是色出 一种）.某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 NH4和NH3 H2O的形式存在，该废氨氮废 |一氨氮废 |一低浓度氨氮废水的处理流程如下:收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档(1)过程I :力口 NaOH

11、溶液，调节pH至9后，升温至30 C ,通空气将氨赶 出并回收。用离子方程式表示加 NaOH溶液的作用： 。(2)过程H :在微生物作用的条件下，nh4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：NO2 (aq) +2H (aq) +H2O(l) NO2 (aq) +2H (aq) +H2O(l) 反应过程第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。 1 mol nh； (aq)完全转化成no3 (aq)共与环境交换了 kJ热量。(3)过程田：一定条件下，向废水中加入 CH3OH,将HNO3还原成N2。若 该反应消耗32 g CH30H转移6 mol电子，则参加反应的

12、还原剂和氧化剂的物质 的量之比是。.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式,结构简式 0(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号)。A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档C.水D.酸性高钮酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。CH3CH3CH3CHCI2CH3CH20HD. CH3CH2Br催化剂(4)已知2CH3CHO + O2A 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。西 Ar jgfzi反应的化学方程式为工业上以乙烯为原料可以生

13、产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 反应类型是.元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。73?AlBBeCClXLi电负 性1.52.01.52.53.04.01.0MgNYOPSSi电负 性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大， (填“金属 性”或“非金属性越强。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档（2）推测Y为（填元素符号），用电子式表示X元素与Y元素的化合 物的形成过程.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。 A、B可形 成A

14、2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回 答下列问题。（1） A2B的电子式为 o（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为 W,用W的溶液（体积为1 L,假设变 化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。加泄液在b电极上发生的反应可表示为： PbQ2+4H +SO2 +2eT=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为 o若电池工作一 段时间后，a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 g/ cm3） 变为 mol/ Lo（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素 可与D形成ED

15、2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所 示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为ED，溶液精品文档ED3溶液（甲）（乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是三、实验题32.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实 验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶 液，各滴入12滴1 mol/ L FeCl3溶液。待 试管中均有适量气泡出现时，将试管 A放入 盛有5C左右冷水的烧杯中

16、；将试管 B放入 盛有40 C左右热水的烧杯中试管A中不再产生 气泡试管B中产生的气 泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和 5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式为收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档精品文档(2)实验的目的是实验中滴加FeCl3溶液的目的是0(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是提供的几种试剂)(4)某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锐，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关 系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应 速

17、率最慢的是Mg Al单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)解析：综合考查元素周期表、周期律的应用一一元素位、构、性的关系。(1) NH4+OH- SXNH3T + H2O(2)放热 反应物总能量高于生成物总能量(或AH -cH2CH2 17加聚反应收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH2CICH2CI 而非 CH3CHCI2。(4)Aj CH3CH2OH, B 为 CH3CHO。(1)非金属性(2) NaNa-+i F Na+： F： 解析：按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整：

18、73?LiBeBCNOX电负性1.01.52.02.53.03.54.0YMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0很明显：X为F, Y为Na。H ： O ： H(1)(2)Pb 2e +SO2 =PbSC4 5.07 mol/L(3)Fe+ 2Fe3+=3Fe2+(4)2Fe3+ + 2e = 2Fe2+使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区 域内发生解析：由题目信息可以推出 A为H, B为O, C为S, W为H2SO4, E为 Fe, D为Cl。(2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应：Pb - 2e = Pb2+,依据正极反应PbO2+4H +SO2 +2e =PbSC4+2H2O,即图像可看出PbSO4 为不溶物，所以a电极上发生反应Pb-2e +SO2 = PbSO4。正负极反应加和 为总反应：Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,依据该反应的化学方程式进收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档行计算。(4)原电池的电极反应中：正极反应一般为电解质溶液的阳离子得电子 的反应。原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域进 行