高三化学复习备考练习题附答案

1、高三化学复习备考练习题一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）古诗文记载化学知识A绿蚁新酷酒，红泥小火炉在酿酒的过程中，葡萄糖发生 了水解反应B南安有黄长者为宅煮糖，宅垣 忽坏，去土而糖白，后人遂效 之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C陶成雅器，有素肌，玉骨之象 焉制陶的主要原料是黏土，烧制 陶瓷属硅酸盐工业D米蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如 石”，浣衣发回。石”即石碱，具有碱性，遇酸产生气体2.Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.18 g D 2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10NaB.1 L 0.1 mol L 1磷酸

2、（H3P04）溶液中含有的H+离子数为0.3NaC.40g 34%的过氧化氢催化分解，生成0.1 mol氧气时转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应，产物的分子数为 Na3.短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于 A原子 核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与 A、D原子的核外电子数之和相等 .下列说法中一定 正确的是（）B的原子半径比A的原子半径小A形成的氢化物分子中不可能含非极性键B单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸4.有Fe2+、Fa+、H+、NH；、

3、NO3和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A.被氧化和被还原的离子数目比为8： 1B.该反应说明Fe2+、NO3、H+在溶液不能大量共存C.每1 mol NO 3发生氧化反应，转移8 mol e-D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：Fe2+ -e-=Fe3+5.以下实验设计能达到实验目的的是()选项A实验目的证明非金属性强弱：ClCSi实验设计发N 的CdNig溶】B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取C除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重D证明相同温度卜：Ksp(Ag 2S)Ksp(Ag2S)D向一定浓度的N

4、a2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3强A.AB.BC.CD.D3.用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO4以FePO4（不溶于水）的形式除去，其装置如图所示。A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的 PO：A.若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的 PO：除去B.X极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应 ：4Fe2+O2 +4H+4 PO； =4FePO4 J +2HO13.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的X在周期表中位于IIIA

5、族，丫与W位于同一主族。下列说法正确的是()A.化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键B.最简单气态氢化物的热稳定性：WYZC.简单离子的半径：XW10 4.2C.Q点对应溶液中lgc(H+)lgc(OH )2D.0.100mol/L 的 NaHC2O 4溶放中：c(OH )=c(H+)-2c(C2O4 )+c(H2c2O4)二、填空题.以黄铁矿(主要成分为Fea)为原料制备氯化铁晶体(Fec13 6H2。)的工艺流程如下:口正确云*S品尾气口正确云*S品尾气Twr 一 ： 1-I n请按要求回答下列问题：(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是 .(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的

6、是 、.(3)尾气主要含 N2、。2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下:【方案甲】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置 A中:C仪器的名称是 ，装置C的作用是.实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量 SO2的体积分数，请写出该方案 合理与否的理由.【方案乙】将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置 D中，充分与足量试剂 M反应后，再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.若试剂M、N分别是碘水、BaCl 2溶液，写出D中总反应的离子方程式:尾气中SO2的体积分数为.若试剂M是Ba(NO 3)

7、2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO 3)2溶液反应的离子方程式： .治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题：(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：傕侬1 、2NO(g)+2CO(g)如数2CO2(g)+N 2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间的变化曲线如图所示据此判断该反应的正反应为 (填 放热或 吸热”反应.温度Ti时,该反应的平衡常数 K=;反应速率v=v(正)-v(逆尸k正c2(NO)c 2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆

8、分别为正、逆反应速率常数，计算a 处 v(正):v(逆)=.(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术，一般采用氨气或尿素作还原剂NH,或尿款)nh(W)尾气(含NO.1一该技术中用尿素CO(NH 2)2作还原剂还原NO2的主要反应为：4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O ,贝U用NH3作还原剂还原尾气中 NO (NH3、NO的物质的量之比为1:1)的化学方程式为：.(3)哈伯法合成氨的流程图如下图，下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施 (填(4) 一种电化学制备 NH(4) 一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +.下列叙述正确的

9、是 (填选项)氯气一 匚氢，旗子传输胸蹙三确云石英电解油 氯气一 匚氢，旗子传输胸蹙三确云石英电解油 一用电极自 J Pd电极bNN2+6H+6e-=2NH3N2和 H2A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为C.H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染 .已知:CH 4(g)+ 2NO 2(g)= N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) H=-867.0kJ/mol;N2(g)+2O2(g)= 2NO 2(g) H=+67.0 kJ/mol; N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0 kJ/mol则CH4催化还原NO的热化学方

10、程式为 .锡渣主要成分是 SnO,还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法 生产锡酸钠.水姆通rbs bj已知：神酸畏难溶于水，Ksp(Ba 3(AsO4)2)=10-24水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3,Na3AsO4, Na3SbO4,Na2PbO2(1)碱熔就是在锡渣中加 NaOH焙烧,SnO转变为Na2SnO3,则SnO参加反应的化学方程式为(2)除杂1的目的是 除神和铅”，加入硫化钠所发生反应的离子方程式为 ;若要使3-一0.001mol/L的AsO4沉淀完全(一般认为离子浓度小于106mol/L时即沉淀完全)，需等体积加入至少 mol/L 的

11、 Ba(OH) 2.(3)除杂2中加入Sn粒的目的是(4)已知Na2Sn03 3H2O可溶于水，难溶于乙醇，加热至140c时会失去结晶水，所以最后一步从滤液 中得到锡酸钠晶体的操作步骤为 、过滤、用 洗涤、.(5)水碎渣中的铁元素主要以氧化物形式存在，回收比较容易，而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素,但主要以硅酸铁的形式存在，回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂，发生钙铁置换反应CaO+FeO-SiO2= CaO-SiO2+FeO,在反应过程中，加CaO的同时还需加入还原剂烟煤，则加入还原剂烟煤的作用是18.铜的化合物如 Cu2O、CuO、CuCl、CuS04 5H2O、Cu(IO3)2、Cu(

12、H 2NCH 2CH2NH2)2Cl2 等均有着 广泛的应用.回答下列问题：(1)基态Cu2+的核外电子排布式为 .(2) IO3的空间构型为 (用文字描述)，与SO2-互为等电子体的分子为 .(3)配离子Cu(H2NCH2CH2NH2)22+中,Cu2+ 的配位数是 .乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为 .1mol Cu(H 2NCH2CH2NH2”2+中含有的b键的数目为 .CuO的熔点比CuCl的熔点高淇原因是 .Cu2O晶体结构可能是(填字母).0H 019.根皮素J(0H 019.根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一

13、种合成J的路线如下:CH50H*3A J olcO2CH50H*3A J olcO2H+回答下列问题：(1)C的化学名称是 .E中的官能团的名称为 .(2)B为澳代煌，请写出A-B的反应条件 .(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型 、.(4)F H的化学方程式为.(5)M是E的同分异构体，同时符合下列条件的 M的结构有 种(不考虑立体异构)能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 丙小始序科制备(5成路线无诜(6)设计以丙烯和1,3-丙二醛为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选).20.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。己知NOCl是一

14、种红褐色液体或黄色气体，其熔点是 -64.5 C,沸点是-5.5 C,遇水易水解。(1)实验室制备原料气 NO和Cl2的装置如下图所示。於ML*实验室制NO时,装置A於ML*实验室制NO时,装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为实验室制C12时，装置B中盛放的试剂为（2）将上述收集到的 C12充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。北水氟化钙千燎忖Of司正确-10T的竦趣水 DNsOH 北水氟化钙千燎忖Of司正确-10T的竦趣水 DNsOH 靖海NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则 NOC1的电子式为装置D中的现象为 某同学认为装置 F不能吸收NO,为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通

15、入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是（3）吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铀元素）。N30H律液NodsoLHSOj装置n中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是 no3、no2 ,请写出生成等物质的量的NO3和NO2的离子方程式 。装置出的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的 Ce4+在电解槽的 （填阳极”或阴极”），同时在另一极生成 S2O2的电极反应式为 已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g L 1,要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3,至少需向装置IV中通人标准状况下的氧气一L （用含a代数

16、式表示，结果保留整数）。.利用馍铝矿（主要含有 MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还 原熔炼，可以提取馍铁合金，同时得到铝酸钠晶体（Na2M00 4 2H2O）,其主要流程如下：huetf博佚合金huetf NmMoO岗液-N/MoO. ZH：。f就清f媲板法f NmMoO岗液-N/MoO. ZH：。f就清(1)选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na2S,避免了污染性气体 SO2的产生。检验炉气中是否含有SO2的方法为。(2)还原熔炼时，Fe$发生的反应为 3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2与一3Fe+6Na2S+17CO2,该反应

17、中 氧化产物是 ,反应每转移 11mol e ,生成铁的质量为 g。(3)水浸液中通入适量 CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为 。(4)知电目酸钠溶液中c( MoO 4 )=0.40mol l_- 1, c( CO2 )=0.10mol L - 1由电目酸钠溶液制备电目酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO2。当BaMoO4开始沉淀时，CO2的去除率是 己知 Ksp(BaCO3)=1 M0 9、“BaMoO 4)=4.0 10 8,忽略溶液的体积变化(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：j 曲 j 曲

18、Krt MB MttfltAllua L)要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 当硫酸的浓度大于 90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 .随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。(1)工业上的炭黑是由煌类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。已知几个反应的热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO 2(g)i=-393.5kJ?mol -12H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)2=-571.6kJ?mol -1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)3=

19、-890.3kJ?mol -1则由天然气生产炭黑的热化学方程式为 。(2)在不同温度下，向 2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO 2(g),达到平衡时的数据如下：请回答下列问题:温度请回答下列问题:温度n(C)/moln(CO2)/molTi0.3T20.6TiC时，该反应的平衡常数 K=T2c时，下列能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。A. v(CO2)正A. v(CO2)正=2v(NO)逆B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.混合气体的密度不再变化D. N2、CO2的物质的量之比不再变化T2c时，若达平衡后再充入 0.4

20、mol NO和0.3mol CO2,平衡向 (填 正向逆向 或 不”) 移动。若 AH或“碱=)温度高于800c时，a (NO几乎为0的原因是图2图2NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向 100mL 0.1mol L11的NH4HSO4溶 液中滴加0.1mol L 1 NaOH溶液，得到的溶液 pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图 2所示。在c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。23.第VIIA族的F、Cl、Br等元素是重要的成盐元素，在研究和生产中有许多用途。(1)基态澳原子的价层电子轨道排布式为 ,第四周期中，与澳原子未成对电子数相同的 金眉17c _有* 种

21、1 o(2)NH 4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼纳米管的原料之一。42g NH 4BF4含有配位键的数目为.其中N、B、F的电负性由大到小的顺序为。(3)化合物Cl2O的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为 。HClO4比HClO2酸性强的原因是。(4)氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是(填序号)。Ca2+与口间仅存在静电吸引作用L的离子半径小于 Br ,则CaF2的熔点高于CaBr2c.阴阳离子比为2： 1的物质，均与 CaF2晶体构型相同d. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为 p g Cm

22、则晶胞中距离最近的 Ca、F之间的核间距 离是cm。(Na表示阿伏加德罗常数，用含 p、Na的代数式表达)(5)一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是 ;该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为 。24.由A和E合成某高聚物J的路线如下图所示(部分物质和反应条件略去):(1)试剂a为, A含有的官能团名称为 , B-C的反应类型为(2)E的结构简式为。(3)F生成G的化学方程式为 。(4)已

23、知高聚物J中不含有碳碳双键，则 J的结构简式为 。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)：其中核磁共振氢谱为 3组峰, 且面积比为2:2:1的结构简式为。属于芳香化合物；苯环上只有两个取代基；1mol该有机物能与 2mol NaHCO 3反应。(6)参照上述合成路线，以 0HCH3为原料(其他试剂任选)，设计制备 CNH2的合成路线。参考答案1答案：A解析：葡萄糖属于单糖，不会发生水解反应,A不正确；古时贫民住房是土砖墙，土砖墙倒塌，泥土覆盖 在红糖上，能吸附红糖中的色素 ，B正确；陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业 ，制陶的主要原料是黏 士,C正确；草木灰的淋?f主要是

24、K2CO3,D正确.2答案：C解析：D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,质子数为9Na,A错误;磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误； 氧元素由-1升到O,升高1价Q2为双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2Na,C正确；部分NO2 转化为N2O4,产物的分子数会小于 Na,D错误.3答案：C解析：A、D分别是O、S,B、C分别为F、P或Na、Al;如果B是Na,则原子半径比 A(O)大,A错 误;H2O2中含非极性键,B错误;F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；如果C是 Al,其最高价氧化物对应的水化物 Al(OH) 3不是酸,D错误.4答案：

25、C解析：反应的离子方程式为 8Fe2+ NO3 +10H+= NH； +8Fe3+3H2O,则被氧化(Fe2+)和被还原(NO3) 的离子数目比为8：1,A、B正确；NO3被还原，发生还原反应，C错误；D项负极发生氧化反应，电极 反应式正确.5答案：B解析：稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl+Na 2CO3=2NaCl+H 2O+CO2 T证明非金属性 ClC,再者盐酸挥发，无洗气装置,A错误;氯水与 NaBr和KI反应分别生成 Br2、I2,两者都易溶于 CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色，B正 确.NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，

26、故C错误(除去Na2CO3固体中的NaHCO3才对).硝 酸银与氯化钠反应，硝酸银过量，硫化钠与溶液中的银离子直接反应，无法证明哪种沉淀的溶度积更小,D错误.6答案：D解析：单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错;CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名：3-甲基丁酸B错；苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错;- OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确.7答案：C解析：质子守恒c(H2S)前要乘2,A错;a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增 大,b点可认为是NaCl溶液,水的电离没有被促进，水的电离程度最小，

27、B错；Ksp(CuS)等于10-17.7的平方(10-35.4),数量级为10-36,C正确；刚开始产生Ag 2s沉淀时，c2(Ag+) c(S2-)= Ksp(Ag2S),其中c(Ag 小尸0.1mol/L,则此时c(S2-)=6.4 10-48mol/L,同理，刚产生刚开始产生 CuS沉淀 时,c (Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS),其中 c(Cu2+)= 0.1mol/L,则此时 c(S2-)=10-34.4mol/L,故 Ag+先沉淀，D 错.8答案：C解析：9答案：A解析：.答案：B解析：.答案：D解析：.答案：D解析：.答案：C解析：.答案：B解析：.答案：(1)增大反

28、应物的接触面积，加快反应速率；(2)提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；(3)球形干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2进入B装置；该方案不合理，因为尾气中的 CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，导致所测SO2气体的体积分数 偏大； SO2 + I2+2H2O+ Ba2+=BaSO4j +2+4H+； 1.00%；解释:根据硫元素守恒：n(SO2)=n(BaSO4)=0.001mol标况时：V(SO2)=0.0224L,尾气中SO2的体积分数为1.00%3SO2+3Ba2+2 NO3 +2H2O = 3BaSO4+2NOT +4H+;解析：(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是：增大反应物的接触面积，加

29、快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；(2)加入过量的酸，提高铁元素的浸出率，抑制Fe3+水解，故答案为：提高铁元素的浸出率；抑制Fe3+水解；(3)仪器C为干燥管，吸收空气中的水蒸气、CO2,防止被B装置吸收，避免影响二氧化硫测定，故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，该实验方案不合理，故答案为：该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大，若试剂M、N分别是澳水、BaCl2溶液，澳与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸与HB

30、r,硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢与 HCl ,反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2+SO42-=BaSO4，若试剂M是Ba (NO3) 2溶液，不再滴加试剂 N,二氧化硫溶于水呈酸性，酸性条件下硝酸根具 有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸反应生成硫酸钢沉淀，硝酸根被还原为NO,反应中离子方程式为：3SO2+3Ba2+2 NO3+2H2O=3BaSO4+2NOT +4H+.16.答案：(1)放热 8 16解释：平衡时，因v(正)=v(逆)则k正c2(NO)平c2(CO)平=k逆c2(CO2)平c(N2)平，故 k 正/k 逆=c2(CO2)平c(N2)

31、平:c2(NO)平 c2(CO)平=K (平衡常数)，k 正/k 逆=8 佬阳H2NO(g) + 2CO(g) 和骷 2CO2(g)+N2(g).起始 2mol/L 2mol/L 00转化 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/La 点 1mol/L 1mol/L 1mol/L 0.5mol/Lv(正):v(逆尸k 正 c2(NO) c2(CO): k 逆c2(CO2) c(N2) = 8 (彼 M2)/( 120.5)=16(2) 4NH 3+4NO+O 2(g)=4N 2+6H 2O (3)(4)BCD解释：Pd电极b上是氢气发生氧化反应，Pd电极b为阳极，A错误.Pd电

32、极a为阴极，N2发生还原反 应,N2+6H+6e-=2NH3,B正确.阳离子向阴极移动，C正确.陶瓷隔离N2和H2,使之分别在阴极、阳极放 电,D正确.(5) CH 4 (g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH =- 978.0 kJ/mol 解析：17.答案：(1) 2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O(2) PbO；+S2-+2H2O=PbS+4OH-; 0.0017解释:假定溶液体积为 VL,Ba 2+在混合体系中的存在形式由两部分构成，一部分与AsO；一沉淀3Ba2+2 AsO：-= Ba3(AsO4)2，需 n ( Ba

33、2+) =0.0015V mol；同时溶液中存在 Ba3(AsO4)2 的溶解平 衡,c3(Ba2+)c2( As。： )= Ksp(Ba 3(AsO4)2)，此时 c( AsO： )=10-6mol/L,c(Ba 2+)=10-4mol/L,需 n ( Ba2+) =10-4X2V mol,故 c(Ba(OH) 2)=( 10-4X2V+0.0015V)/V=0.0017mol/L(3)除去SbO3-或除睇(4)在140c以下加热蒸发或蒸发浓缩；冷却结晶；乙醇；低温干燥.(5)还原FeO以减少生成物，使钙铁置换反应向正反应方向移动解析：18.答案:(1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p

34、6 3d9 或Ar 3d 9(2)三角锥形SiF4、CCI4等4sp3杂化26 Na解释：乙二胺11根,两个乙二胺就22根，铜有4根配位键，也是b键加起来就26根CuO的阴阳离子半径小于 CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO的晶格能更大.C.解释:A是分子晶体，B原子个数是1:1，只有C原子个数为1:2解析：-(2) IO3的中心原子I的价层电子对数=3+7+1-3X22=4,VSEPR模型为四面体，略去1对孤电子对，即为 -IO3的空间构型为三角锥形；与IO-3互为等电子体的粒子有 ClO3、PCl3、NF3等，与IO3互为等电子 体的分子为PCl3或NF3等，故答