高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题附答案

1、高一化学电化学腐蚀金属的防护练习题一、单选题.有A、B、C、D四种金属。将 A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中 臼为正极。将A、D分 别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐 溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC.各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.B.C.D.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有2.24L气体放出在标准状况下有1.12L气体放出A.B.C

2、.D.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是（）A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒 开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 TOC o 1-5 h z .研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A.d为石墨，铁片腐蚀加快B.d为石墨，石墨上电极反应为 O2+ 2H 2。+ 4e4OHC.d为锌块，铁片不易被腐蚀D.d为锌块，铁片上电极反应为 2H + 2e- H2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生

3、铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜 ，对内部金属起保护作用.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A. 2H+2e =H2B, Fe2+2e =FeC. 4H+O2+4e =2H2OD, 2H2O+O2+4e =4OH.下图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）D.遍ED.遍E.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀.下列有关说法正确的是 （）A.钢管与电

4、源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+.炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是（A.4Fe（OH） 2+2H2O+Q=4Fe（OH）3B.2Fe+2H2O+O=2Fe（OH）2C.正极反应：2H2O+O+4e-=4OHD.负极反应:Fe-3e =Fe3.下列叙述正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为:2Cl -2e=Cl2TB.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2KO+4e=4OH2+C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是

5、纯铜，电极反应式为：Cu-2e =CuD.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e =Fe2+13.结合下图判断下列叙述正确的是（）a. ia. i和n中正极均被保护I和n中C均向Fe电极移动一 ，, ，一一 、一一- 2+I和n中负极反应均是Fe-2e FeI和H中正极反应均是O+4e+2H2O= 40H14.钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）;4Fe（0H） 2+Q+2H2O=4Fe（OH;2Fe（OH）3=Fe2Q+3K0。下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的

6、空气中不能发生电化学腐蚀.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）金属的腐蚀全部是氧化还原反应金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e= 4OHB.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，主要电极反应式：Cu-2e =Cif-3+C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e = FeD.钢闸门应与外接电源

7、的负极相连，起保护作用.金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A.金属在地壳中的含量多少B.金属的熔沸点高低C.金属的活泼性强弱D.金属的导电性强弱.相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A.铁砂锅铁铲B.C.铁球均句的彼层食薇水型料盆一铜版、型料垓WNaCIA破校 bB.badc()D.19.铁在如下图所示的四种情况中腐蚀速率判断正确的是A.abcd20.如下图是研究铁钉腐蚀的装置图潺出dC.dcbaD.bdac,WNaCIA破校 bB.badc()D.19.铁在如下图所示的四种情况中腐蚀速率判断

8、正确的是A.abcd20.如下图是研究铁钉腐蚀的装置图潺出dC.dcbaD.bdac,下列说法正确的是（）恺和食拄水一OOI mol 7 H SCI,A.B.C.D.21.长钉a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀a中的负极反应是Fe 3e二Fe3a、 b两试管中铁钉用导线连接有电流通过 b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀 下列金属防护的方法不正确的是（）A.对健身器材涂油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船身D.自行车的钢圈上镀上一层需防锈二、多选题.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品

9、的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀三、填空题.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。直旗电源用教育石品.如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接直流电源的 极。.在长期的生产实践中，人类已找到一些理想的措施来预防各种金属器件的腐蚀。例如：农机具采用,地下输油管道采用 ,远洋巨轮船体采用 ,大型水库的钢铁闸门 采用 等。24、钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制.抗腐

10、蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为 。.利用上图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为。.如图所示，试管内放一铁钉，溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有 。说明铁钉 发生了 腐蚀,其中正极的电极反应式为 ,溶液中发生的化学方程式为色正痛弛:官9.如下图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察。.若试管内液面上升,则原溶液呈 性，电极反应式：负极；正极.若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式：负极；正极 .参考答

11、案1.答案：B解析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀,B不易腐蚀，所以金属活动性 AB;金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈 ，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈， 所以金属活动性 DA;金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于 C.所以它们的活动性由强到弱的顺

12、序是DABC故选B.2答案：C解析：实质均为原电池装置。中 Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来 说Fe和Cu的金属活动性的差别较 Fe和Sn的差别大，故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快。3答案：B解析：本题的易错之处是不清楚析氢腐蚀的电极反应。镀锌铁发生析氢腐蚀时，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,该过程若有0.2mol电子发生转移，则有0.1mol Zn被腐蚀；铁作正极，电极反应式为2H+2e-H2 T根据电子守恒可知，该过程生成0.1mol H2。故本题选 B。4答案：B解析：若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时锌为负极，铁为正极，铁极发生还原反应，

13、金属 铁被保护,A项正确、B项错误。若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，X极为阳极， 发生氧化反应，C、D两项正确。5答案：D解析：铁、石墨、海水三者若形成原电池，铁作负极发生氧化反应，A正确；海水呈弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，正极石墨电极氧气得电子发生还原反应，B正确;锌比铁活泼，锌、铁连接时腐蚀锌保护铁 ，C正确;d为锌块，铁片上电极反应为 O2+ 2H 2。+ 4e-4OH - ,D错误。6答案：B解析：A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀馍，故A正确；B.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。

14、题目说法与事实相反，故 B错误；C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故 C正确；D.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故 D正确。故选：B7答案：C解析：8答案：A解析：在原电池中，活泼金属作负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大 减小，所以容器中的铁被腐蚀的速率比中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来时，其被腐蚀的速率增大，所以在容器中的铁比容器中的铁腐蚀得快。容器是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2+的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中 容器 中铁的腐蚀速率是最快的。综上所述，铁被腐蚀的快慢顺序

15、为 ，。9答案：C解析：A、B项中都构成原电池，铁作负极被腐蚀，C项中镀件应为阴极；D项是牺牲阳极的阴极保护 法。.答案：B解析：钢管连接电源正极，则作阳极，易被腐蚀,A项错误；铜管与钢管堆放在一起，钢管作负极，易被 腐蚀,C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极发生的电极反应是Fe-2e -=Fe2+,D项错误。.答案：D解析： 在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为2佳O+O+4e=4OH,总反应式为 2Fe+2HO+O=2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。故D项错误。.答案：A解析：在氢氧燃料电池的负极上发生反应

16、的是氢气,B项错误；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连,C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应是Fe-2e=Fe2+,D项错误。.答案：A解析： 两个原电池中正极金属 Fe( I中)、Cu(H中)不参与反应，因此不会被腐蚀,A项正确.1中 锌作负极，则氯离子向锌电极移动，n中铁作负极，则氯离子向铁电极移动,B项错误.I中负极反应 式为Zn-2e-=Zn2+,C项错误.n中正极反应式为 2H+2e-=H2 T ,D项错误.答案：A解析：分析反应、氧气中氧元素的化合价变化情况可知，反应中电子转移数目相等,A项正确；反应中氧化剂只有氧气,B项错误；铜质水龙头、钢质水管、水形成了原电池，能够使铁发生电化

17、学腐蚀，故钢质水管易发生腐蚀,C项错误；钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,D项错误。.答案：C解析：金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化，所以发生的均是氧化还原反应，正确，错误；钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，因为尽管有二氧化碳存在，电解质溶液呈酸性，但因其酸性很弱，故很难发生析氢腐蚀错误。.答案：D解析：.答案：C解析：根据金属活动性顺序表可知，金属活动性由强到弱的顺序为 ：铝 铁 铜 金；金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用。人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对

18、 金属的使用，而与A、B、D选项中金属在地壳中的含量多少、熔沸点高低、导电性强弱无关。点评：本题难度不大，了解人类利用金属的历史、金属活动性顺序等即可正确解答本题.答案：C解析：在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，狭炒锅和铁纪都是铁破合金，符合原电池形成的条件，铁是活 泼金属作负极，碳作正极；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁狮钉和铜板分另作负、正极 ，形成原电池；在上述三种情况中， 都是铁作负极，铁容易被腐蚀；.答案：B解析：a装置中铁作负极

19、，氯化钠溶液中，铁发生吸氧腐蚀，促进铁腐蚀；b装置中铁作负极，硫酸中 铁很容易失电子变成离子进入溶液 ，促进铁腐蚀且腐蚀速率较快 ；c装置中铁作电解池的阴极，铁被 保护，腐蚀速率最慢;d装置中铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，减小了铁腐蚀的速率，故腐蚀 速率为badc,B正确。.答案：D解析：a中电解质溶液呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，b中电解质溶液呈酸性，铁钉发生析氢腐蚀,A项 错误。a中的负极反应是 Fe失去电子生成Fe2 ,B项错误。a、b试管中的铁钉用导线连接后，不 能构成闭合回路，无电流产生，C项错误。b中电解质溶液为稀硫酸，前期发生析氢腐蚀，随着H的 消耗，溶液酸性减弱，铁钉会发生吸氧腐蚀,D项正确.答案：B解析：对某些工具的机械转动部位选用涂机油的方法来防锈。.答案：AC解析：金属银在空气中可以缓慢被氧化，A正确。铁比锡活泼，因此当镀锡铁制品的镀层破损时，容易形成原电池，铁作负极被腐蚀 B不正确。锌比铁活泼，所以C正确，属于牺牲阳极的阴极保护法。若与外加直流电源的正极相连，则作阳极，失去电子被氧化,D不正确。所以正确的答案是AC.答案：1