缓冲溶液的配制

1、缓冲溶液的配制第1页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二 例如 如在HAc溶液中加入一些NaAc，NaAc在溶液中完全电离，则Ac离子浓度增加很多，会使醋酸电离平衡左移，也降低HAc电离度。设在0.10moldm-3的HAc溶液中加入固体NaAc，使NaAc的浓度达0.20 moldm-3，求溶液中的H+和电离度。 第2页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二 解： HAc H+ + Ac- 开始时相对浓度 0.1 0 0.2 平衡时相对浓度 0.1-x x 0.2+x x为H+ 平衡常数表达式 K ax(0.2+x)/(0.1-x)第3页，共13页，20

2、22年，5月20日，20点26分，星期二由于C0/ K a 400,且平衡左移，近似得0.2+x=0.2 0.1-x=0.1 所以平衡常数的表达式为： K a0.2 x / 0.1 x=0.1 K a/0.2 K a=1.8105代入得 x=9.0106 即H+=9.010-6 moldm-3电离度 =H+/ C0 =9.0106/0.1 =9.0103 若不加入NaAc, 得 CH+= 1.3103 = CH+/ C = 1.3 所以说, 加入 NaAc固体，由于Ac的影响使HAc的缩小了144倍。 第4页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二二、缓冲溶液的组成和作用1、能

3、抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的PH值基本不变的溶液称缓冲溶液。 2、一般是由弱酸和它的共轭碱 或由弱碱和它的共轭酸所组成， 如 HAcNaAc；NH3H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4等可配置成不同PH值的缓冲溶液。第5页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二3、缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAcNaAc为例：计算在0.050moll-1的 HAc和0.050 moll-1的NaAc溶液中加入0.010 moll-1的HCl前后PH值。 （1） 加入前：HAc H + Ac 初始 0.050 0 0.050 平衡时 0.050-x x

4、 0.050+x 得 H+ x = K aC酸/C碱 由于C0/ K a 400且平衡左移，近似得0.050+x=0.050 0.050-x=0.050 即 H+K a 所以 PH=4.76第6页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二PHPKalg（C酸/C碱）假如1升中加入HCl后， 反应生成0.010 mol HAc，则反应关系变得： C酸0.050+0.0100.060 C碱0.040PHPKalg（C酸/C碱） 4.59如果是加强碱0.010mol ， PHPKalg（C酸/C碱） 4.76- （- 0.17 ） 4.93第7页，共13页，2022年，5月20日，20

5、点26分，星期二4、缓冲溶液的特点： （1）PH值或POH值的一般表达式： PHPK 酸（C酸/C碱） POHPK 碱（C碱/C酸） 所以，PH值或POH值主要取决于PK 值，但与 C酸/C碱 有关， 但PH的缓冲范围一般是：PH = PK1 （2）酸度或碱度和盐的浓度越大，则缓冲能力强，但在C酸/C碱 的比值为1时，缓冲性能最好。 第8页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二过量NH3+适量HCl过量NH4+适量NaOH过量NaAc+适量HCl5、配制缓冲溶液 酸共轭碱 ，如： HAcNaAc；NH3H2O+NH4Cl；Na2H2PO4+ NaHPO4；HCO3+CO32

6、（3）用水稀释 PHPK 酸（C酸/C碱）或 POHPK 碱（C碱/C酸） PH不变过量NaAc+适量NaOH？第9页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是-( )( Ka HAc= 1.810-5 , Kb NH3= 1.810-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.5210-3 , Ka2= 6.2310-8 , Ka3= 4.410-13 ; H2CO3 : Ka1 = 4.3010-7 , Ka2= 5.6110-11) (A) HAc-NaAc (B) NH3-NH4Cl (C) NaH2PO4-Na2HPO

7、4 (D) NaHCO3-Na2CO3第10页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二下列各混合溶液中,具有缓冲作用的是-( ) (A) HCl(1moldm-3) + NaAc(2moldm-3) (B) NaOH(1moldm-3) + NH3(1moldm-3) (C) HCl(1moldm-3) + NaCl(1moldm-3) (D) NaOH(1moldm-3) + NaCl(1moldm-3)第11页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二选择以下正确答案, 填入相应的空格内: (A) 弱酸及其盐的浓度 (B) 弱酸盐浓度 (C) 弱酸及其盐的浓度比 (D) 弱酸的 Ka值 对于 HAc-NaAc 缓冲体系:(1)决定体系 pH 值的主要因素是_;(2)影响上述体系 pH 值变动 0.10.2 个单位的因素是_;(3)影响缓冲容量的因素是_;(4)影响对外加酸缓冲能力大小的因素是_。 第12页，共13页，2022年，5月20日，20点26分，星期二20.0 cm3 0.10 moldm-3 Na3PO4 溶液与 20.0 cm3 0.10 moldm-3H3PO4相混合, 溶液的 pH值是多少 ? (H3PO4的 Ka1=7.510-3, Ka2=6.210-8, Ka3=2.210-13) 测得某一弱酸 ( HA )溶液的