高考总复习课标版化学专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼(试题练)教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 28机会只留给有准备的人，加油哦！专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用2019课标,27,15分中纯碱溶液去油污2018课标,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法2018课标,26,14分中电解原理的应用2015课标,10,6分中铁、铝及其化合物的性质分析解读铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(F

2、e2+)的性质是考查的重点。试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁及其重要化合物性质的实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(2019四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后

3、生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案C2.(2019安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B3.(2019云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是()A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案D4.(2020届湖南顶级名校月考,12)聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(

4、絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1 molFe(OH)SO4n消耗6n mol KClOB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强答案A5.(2020届四川成都摸底,24)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得,还原产物为NO。反应的化学方程式为。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物,按下图所示装置进行实验。仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝,由此

5、可知硝酸亚铁晶体含有。实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成,检验热分解后的固体为氧化铁的实验方案为:实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸,振荡,将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入溶液变成红色另一份滴入12滴K3Fe(CN)6溶液A中硝酸亚铁晶体Fe(NO3)2xH2O分解的化学方程式为。(3)继续探究m g硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。取A中热分解后的固体放入锥形瓶,用稀硫酸溶解,加入过量的KI溶液,滴入2滴作指示剂。用a mol/L Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-),滴定至终点时用去b mL Na2S2O3溶液答案(1)3

6、Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(2)干燥管(或球形干燥管)结晶水12滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2xH2O2Fe2O3+8NO2+O2+4xH2O(3)淀粉溶液5.6.2018河北“名校联盟”质监(一),29钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3xH2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:已知:.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游离HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利于HCl气体的逸出;提供SO42-利于Fe

7、SO4固体析出空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(条件也可以写“高温”)(4)升高AB考点二铜及其化合物的性质金属的冶炼1.(2018湖北部分重点中学联考,8)下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3BHg2HgO 2Hg+O2CMgH2+MgO Mg+H2ODCuCu2S+O2 2Cu+SO2答案C2.(2020届湖北名师联盟入学调研,8)在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,

8、完全溶解后,再加b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是()A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.残余固体是铜和铁C.将残余固体加入稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+答案A3.(2018河北邯郸教学质检,16)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:M的化学式可能为()A.Cu2SB.CuSC.FeS2D.Fe3S4答案A4.(2020届河南焦作定位考试,17)从实验室含银废液中回收银制备硝酸银的实验流程如下:回答下列问题:(1)步骤检验废液中Ag+已沉淀完全的实验方法是。(2)步骤用方案回收银时,Zn粉与AgCl浊液反应的

9、化学方程式为;Zn不宜过量太多,其原因是;方案利用葡萄糖具有性(填“氧化”或“还原”)。(3)步骤发生反应的化学方程式是(硝酸被还原为NO2)。(4)测定产品中银的质量分数可用佛尔哈德法。主要步骤为:称取一定量的产品溶解,用NH4Fe(SO4)212H2O作指示剂,NH4SCN标准溶液进行直接滴定(已知:生成的白色AgSCN沉淀对Ag+有强烈吸附作用),然后依据消耗标准液的体积进行计算。下列说法错误的是(填字母)。A.溶解产品时需加入适量硝酸酸化B.指示剂用量越多,终点时实验现象越明显C.滴定管水洗后,直接装入NH4SCN标准溶液答案(1)静置,在上层清液中继续滴加NaCl溶液,无沉淀产生(或

10、其他合理答案)(2)Zn+2AgClZnCl2+2Ag过量的锌会增大盐酸的用量还原(3)Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2+H2O(4)BC5.(2019云南昆明摸底调研,18)黄铜矿可用于生产金属铜。(1)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量MgO、FeS)来生产铜,同时获取副产物铁和硫单质,原料的综合利用率较高。主要流程如下:请回答下列问题:反应中FeCl3作(选填“氧化剂”或“还原剂”);滤渣Z为(填化学式)。物质X最好选用(选填相应的字母)。A.KMnO4B.HNO3C.H2O2已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示,调节pH获取滤渣Y时,pH的取值范围是pH。沉淀物

11、开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.511.1注:Fe(OH)2为絮状沉淀,不易从溶液中除去。常温下,某氢氧化镁悬浊液的pH=8.5,此溶液中Mg2+浓度为molL-1。常温下,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11(2)实验室改进上述工艺方法,将黄铜矿精矿粉碎后采用如下装置进行电化学浸出实验来制取铜:硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式之一为CuFeS2+4H+Cu2+Fe2+2H2S,又知生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去,则除去硫化氢气体的离子方程式为。选择性离子交换膜只允许(填离子符号)通过。电解过程中,阳极区

12、Fe3+的浓度基本保持不变,原因是(用电极反应式表示)。答案(1)氧化剂SC3.59.51.8(2)2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+Cu2+Fe2+-e-Fe3+炼技法提能力【方法集训】方法无机工艺流程题的解题方法1.(2020届陕西合阳中学开学调研,19)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO47H2O)的工业流程示意图如图:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的FeS在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。溶液中所含溶质的化学式是。(4)操作a

13、的主要步骤是:加热浓缩、过滤、洗涤。(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体X发生反应的离子方程式补充完整:FeS2+Fe2+SO42-+答案(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)还原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)FeFeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-2.(2019四川成都顶级名校零诊,26)钇(Y)元素是激光和超导的重要材料,常见化合价为+3价。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知:有关金属离子形成氢

14、氧化物沉淀时的pH见下表。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O。请回答下列问题:(1)过滤所得滤液的溶质主要有。(2)欲从过滤所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,最好选用盐酸和两种试剂,再通过必要的操作即可实现。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.HNO3Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式为。(3)过滤后溶解时加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)。溶解后,加入氨水调整pH的范围是。(4)已知25 时,KspFe(OH)3=410-38,则该温度下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的

15、平衡常数K=。(5)写出煅烧过程的化学方程式:。答案(1)氯化铵、草酸铵(2)bBeO22-+4H+Be2+2H(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O3.7pHK2K3bd调节溶液的pH(4)1820考点二铜及其化合物的性质金属的冶炼4.(2018江苏单科,6,2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN 溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)212H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3 溶液反应可生成CuCl2答案A5.(2016四川理综,9,13分)CuCl广泛应用于

16、化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根

17、据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是。若杂质是CuO,则产生的原因是。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加热时间不足或温度偏低通入HCl的量不足6.(2015天津理综,9,18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称:(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物R

18、H反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号)a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。答案(18分)(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+CuR2(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内

19、壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀C组教师专用题组考点一铁及其化合物的性质1.(2016浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是()A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的

20、物理吸附答案D2.(2014重庆理综,4,6分)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A.将茶叶灼烧灰化,选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C.过滤得到滤液,选用、和D.检验滤液中的Fe3+,选用、和答案B3.(2017北京理综,28,16分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。取上

21、层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色30产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的

22、原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可产生Fe假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下述实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如下图。其中甲溶液是,操作及现象是。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因:。答案(16分)(1)加

23、硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀Fe2+(2)2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深(3)溶液中存在反应:2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+ Fe3+Ag,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反应开始时,c(Ag+)大,以反应、为主,c(Fe3+)增大。约30 min后,c(Ag+)小,以反应为主,c(Fe3+)减小4.(2014福建理综,24,15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1

24、)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:废铁皮含Fe(NO3)2的溶液步骤若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。步骤中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2Fe2O3nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。(3)已知t 时,反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25

25、。t 时,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。答案(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO3 4NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3 4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.055.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A.

26、去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?(填“能”或“不能”),理由是。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0 gmol-1)。配制该标准溶液时,下列仪器中不必要电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头

27、滴管移液管(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(共14分)(1)A、B(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化(4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸(5)0.735 0(6)偏大6.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹

28、持装置略去)及操作步骤如下:检验装置的气密性;通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器,第步操作是。(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置

29、E并注明试剂。.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应,可知该实验有两个显著优点:H2S的原子利用率为100%;。答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+(7)Fe2+-e- Fe3+(8)FeCl3得到循环利用考点二铜及其

30、化合物的性质金属的冶炼7.(2014课标,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B8.(2014课标,8,6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印

31、刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜答案C9.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3- Cu2+NO2+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH- Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O Al(OH)3+HC答案D10.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分

32、数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL答案D11.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(

33、2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。(3)如图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是。答案(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)a2H+NO3-+e- NO2+H2(4)作电解质溶液(或导电)12.(2013重庆理综

34、,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶

35、液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。答案(14分)(1)第三周期第A族CO2Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OAr(其他合理答案均可得分)(2)吸氧腐蚀CaCO3或CaO(3)83.1%Al、Ni【三年模拟】时间:45分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共42分)1.(2019江西萍乡一模,7)新修本草中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色。”物理小识中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”下列相关叙述不正确的是()A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭

36、保存,防止氧化变质C.青矾灼烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO2答案D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,11)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+D.试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+答案D3.(2019河南平顶山二调,7)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下:下列说法不正确的是()A.滤渣A的主要成分是CaSO4B

37、.相同条件下,NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等答案B4.(2019广东深圳一模,11)用CuCl22H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液答案D5.(2019江西重点中学盟校联考,9)某学习小组以废催化剂(主要成分为SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法

38、正确的是()A.步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C.步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD.步骤和,采用蒸发结晶,过滤后均可获取粗晶体答案C6.(2019河南安阳二模,11)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在答案D7.(2019湖南长沙长

39、郡中学一模,7)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是()A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO答案D二、非选择题(共58分)8.(2020届西南地区名师联盟入学调研,19)(14分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝

40、、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤中Al与NaOH溶液反应的离子方程式:。(2)试剂X是;固体F是。(3)在步骤时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在a和b间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶,其作用是。(4)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式:。答案(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(2)稀硫酸铜(3)NaHCO3除去CO2中的HCl气体(4)2Fe3+Fe3Fe2+9.(2020届江西名师联盟入学调研,18)

41、(14分)某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是(填选项序号,下同)。若未进行步骤,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数