北京四中2012013第一学期高二化学期中试卷及答案高二化学

1、第第 页北京四中2012-2013年度第一学期高二化学期中试卷及答案庄i高二化学备课组责编：于冬梅（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第I卷（选择题答案填涂在机读卡上）【测试卷】庄一、选择题（15小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。）1.下列说法正确的是化学反应一定伴随有热量的变化活化能越大的化学反应其反应热数值也越大反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中，正确的是自发反应都是放热反应自发反应都是熵增大的反应能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应非自发反应在任何条件下都不能实现下列物质属于强电解质

2、且能导电的是氯化钠溶液氯化铵固体铜石墨熔融NaOH稀硫酸乙酸燃烧热燃烧产物A.C.D.燃烧产物A.C.D.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、n2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为化学能B.热能C.生物能D.电能在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3,经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为25%B.20%C.10%D.80%二、选择题（每小题2分，共38分。每小题有12个选项符合题意。）下列反应中生成物

3、总能量高于反应物总能量的是碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D.煤的气化已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0,P（白磷，s）=P（红磷，s）HVO。根据上述信息推论正确的是前者为放热反应B.红磷的能量比白磷低C.红磷比金刚石稳定D.上述变化都为物理变化8对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是升高温度B使用催化剂C.改变体系压强D.改变各组分浓度一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是2u（AB）=u（A）正逆2容器内三种气体AB、码、B2共存容器中各组分的体积分数不随时间变化单位时间内消耗nmolA?,同时消耗2nmolAB下列说法正确的是A

4、需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kj/mol1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量4035302520151050-IQEWP一吕三mK11.下列物质在稀溶液状态下电离方程式错误的是A.CaCO=Ca2+4035302520151050-IQEWP一吕三mK11.下列物质在稀溶液状态下电离方程式错误的是A.CaCO=Ca2+CO23344HCO2H+CO233D

5、.NHHO32NH+D.NHHO32NH+OH4物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是2.5MmolL-imin-i和2.0PmolL-i2.5PmolL-1*min-1和2.5Pmol*L-13.0Mmol*L-1*min-1和3.0PmolL-i3.0MmolL-imin-i和3.0MmolL-i13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：+理=2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；nh3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。B.C.D

6、.下列措施或事实丕能用勒夏特列原理解释的是工业合成氨生产中使用催化剂在FeSO溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化4实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）AHO,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是B.C.D.16.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+屯0=二HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A.6mol/LNaOH溶液C.CHCOONa固体3B.6mol/LHSO溶液24D.NaSO溶液24已

7、知反应：2CHC0CH(l)CHCOCHCOH(CH)。取等量CHCOCH，分别TOC o 1-5 h z3323233在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-1)如右图所示。下列说法正确的是b代表0C下CHCOCH的Y-1曲线33皿)，1反应进行到20min末，CHCOCH的卩33升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率ATTB.正反应速率：u(a)u(c)u(b)u(d)C.平衡常数：K(a)K(c)K(b)=K(d)D.平均摩尔质量：M(a)VM(c)M(b)M(d)522已知热化学方程式C2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)2222AH=1

8、256kj/mol，下列说法正确的是乙炔的燃烧热为1256kJ/mol若转移10mol电子，则消耗2.5mol0?若生成2mol液态水，则AH=2512kj/mol若形成4mol碳氧共用电子对(CO为气态)，则放出的热量为2512kJ22S02(g)+0/g)2S03(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和0/g),其起始物质的量及S0的平衡转化率如下表所示。2甲乙丙n(S0)/mol0.40.80.8起始物质的量若已知C是气体，且若已知C是气体，且x+y=zo在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向(填“正”或“逆”)反应方向

9、移动；已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；加热后C的质量分数减少，则正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变(填“大”或“小”)。(9分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)H=+QkJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一2定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，请回答下列问题：该反应平衡常数的表达式K=;nQ)/mol0.240.240.48SO的平衡转化率/%80a1a2下列判断中，正确的是甲中反应的平衡常数小于乙该温度下，平衡常数值为

10、400平衡时，丙中c(S03)是甲中的2倍平衡时，甲中0的转化率大于乙中0的转化率22定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：02(g)+2C0(g)=2C02(g)+S(l)AH0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快平衡时，其他条件不变，升高温度可提高S02的转化率其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变第II卷(非选择题答案填写在答题纸上)(5分)在一定条件下，反应xA+yB有士zC达到平衡：若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是下列叙

11、述正确的是；若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl为2mol。4在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl的转化率变小。4当反应吸收热量为0.025QJ时，生成的HCl通入lOOmLlmol/L的NaOH溶液恰好反应。反应中的副产物HCl可以通过反应A，实现氯的循环利用。反应A：4HCI+O反应A：4HCI+O2i2Cls+2H2O已知：i.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。4把kJVmol”犍断裂ii.氧分子氧原子243kJ/md犍断裂*氯分子氯原子TOC o 1-5 h z屯0的电子式是；101kPa时，反

12、应A的热化学方程式是；断开1molH-0键与断开1molHCl键所需能量相差约为kJ，屯0中H0键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。(10分)已知：重铬酸根离子(Cr2072)是橙红色的，铬酸根离子(Cr042-)是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：见072十20箕叫十旺溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是。将N02和04混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是，原因是。硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题:实验序号反应温度/cNaS0溶液CCQ稀HS0H02V/mLc/

13、(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2VTOC o 1-5 h z该反应的化学方程;V=mL；出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）。（10分）（1）对于下列反应：2S02（g）+02（g）=2S03（g）,如果2min内SO?的浓度由6mol/L下降为2mol/L，用SO浓度变化来表示的化学反应速率为。如果开始时SO22浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v（O）为0.5mol/（Lmin）,那么2min2时SO的浓度为。2（2）下图表示在密闭容器中反应:2SO

14、+O2SOAHV0达到平衡时，由于条223件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）;达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“相等”）。（12分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分

15、别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOHO2CO2H21400t放出热量：32.8kJ2800t放出热量：Q(1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。容器中反应达平衡时，CO的转化率为%。计算容器中反应的平衡常数2。下列叙述正确的是(填字母序号)。a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJ反应开始时，两容器中反应的化学反应速率

16、相等4容器中，反应的化学反应速率为：(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kj/mol，写出CO(5)已知:生成CO的热化学方程式：。2(6)容器中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将这些CO2完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)。(共6分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H0一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为TOC o 1-5 h z判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)。v(CHOH)=v(CO)正3正2混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CHOH、HO、CO、H的浓度都不再发生变化222右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1molCH3OH和2molH2O(g)，向B容器中充入1.