2021-2022学年湖南省张家界市四都坪九年制学校高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市四都坪九年制学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略2. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO和C2H4 C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：A略3. 下列各化合物的命名中正确的是（

2、）参考答案：答案：D 考点：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。解析：选项A应命名为1、3丁二烯；选项B应命名为2丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。相关知识点归纳：烷烃的命名方法：选主链称某烷，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。4. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）

3、 A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子参考答案：BA中Na+e=Na在阴极反应；C中NaOH 在阴极附近产生； D中在电解时它们时，阳极都是 C1一失电子。5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个

4、胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：答案;B6. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略7. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 ()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I

5、的原子核内中子数多于质子数 参考答案：C略8. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5 NA B1 mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2 NA C0.1 molL的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个D标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA参考答案：答案：D9. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（ ） A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2参考答案：C略10. 参考答案：BD11.

6、 下列叙述正确的是CO2的大量排放会加剧温室效应正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A. B. C. D.参考答案：C略12. 精制食盐水时,下列物质中不必用到的有( ) NaOH溶液 盐酸 溶液 溶液 硫酸 溶液 溶液 A. B. C. D. 参考答案：B 略13. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a B、SO42-、4

7、a C、OH-、4 a D、SO42-、8 a参考答案：B略14. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略15. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 （ ）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCu

8、SO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题： 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5

9、g回答下列问题： 上述实验中的“待测数据”指_ _；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_ _ _，bCuO的化学性质有没有改变。参考答案：答案： （3分） 研钵 时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变 （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、

10、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断部分AE物质的化学式：A ，C。（2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。（3）写出、的离子方程式： ； 。参考答案：（1）A、Na2CO3 （1分） C、Fe2(SO4)3 （1分） （

11、注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ） （2）（2分）； （2分）（3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2分） Al3+4OH-Al(OH)4- （2分）试题分析：（1）A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；在D溶液中加入过量

12、Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）铝离子的结构示意图为，氢氧根离子的电子式为；（3）在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，是铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+3Fe2+；在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3+4OH-Al（OH）4-。考点：考查离子共存和离子反应18. 目前世界上比较先进的电解制

13、碱技术是离子交换法，如I图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）下列说法不正确的是（ ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 I II（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（II图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III