2021-2022学年湖南省怀化市七甲坪镇中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市七甲坪镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NAB通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NAC1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、在标准状况，依据n=计算物质的量

2、结合乙烷分子结构计算共价键；B、H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子总数目仍为2NA；C、据铝反应后变为+3价来分析；D、求出H2S的物质的量，然后根据H2S溶于水后部分电离为HS和S2离子来分析【解答】解：A、标准状况下，11.2L的 C2H6物质的量为=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7NA，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5NA，故A正确；B、2.0 g H2相当于1molH2，1molH2和1 mol Cl2气体总分子数目为2NA，H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总

3、数目为2NA，反应后气体分子数目仍为2NA，故B正确；C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3NA个，故C正确；D、标况下3.4gH2S的物质的量为0.1mol，而H2S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS和S2离子，故所得溶液中的H2S、HS和S2离子的个数之和为0.1NA个，故D错误，故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大2. 下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是 ABa(OH)2与H2SO4 BFeBr2与Cl2 CHCl与Na2CO3D

4、NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：A3. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略4. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是：A 加碘食盐是在食盐中加入了碘单质B 钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物C 低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D 各类营养盐的主要成分都是氯化物参考答

5、案：D5. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略6. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=B

6、aSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略7. 某有机物的分子结构如图：现有试剂：Na；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2悬浊液；NaOH；KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有 A. B.C. D.全部参考答案：D略8. 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表

7、示酸，下列说法正确的是：（）A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)C达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A) D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A)c(Na)c(H)c(OH)参考答案：C9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略10. 以氢氧化钾溶液、氢

8、气、氧气组成的燃料电池，电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 A当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C电解后，电解池中c(Na2SO4)不变，溶液中有晶体析出D电解后，燃料电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D11. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7： 2

9、HSOBa22OH=BaSO42H2O DNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O参考答案：C略12. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略13. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-参考答案：B略14. 中

10、学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀参考答案：D15. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且Dx=30时，溶液中有、

11、，且参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）化学试剂保存不当往往容易变质，对下面几种药品，试简述：（）你通过什么事实证明它们已经变质？（）变质的主要原因（不允许用化学方法进行鉴别）。a2O2黄色粉末绿矾参考答案：（每小题2分，现象和原因各1分，共4分）有白色粉末附着,因过氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸钠所致。 有黄褐色斑出现，因亚铁离子被氧化为三价铁离子所致。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜火法炼铜的方程

12、式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体则转移电子的物质的量为 mol.粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e=Cu2+D电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 E整个过程溶液中的Cu2+浓度减少铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为 ，发生的反应为 无水氯化铝是一种重要的化工原料利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A120

13、3?6H20制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是 （2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是 （填代号）图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 （4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应（简要捕述实验步骤、现象和结论） 仪器自选；可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电

14、极反应式为 参考答案：Cu2S+O22Cu+SO2 ；1.5；DE；铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质.分析：火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与

15、二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2+2e=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；（1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳

16、、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成解答：解：火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2 ，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由2价升高为+4价，转移电子为0.25mol4（2）=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2 ；1.5；A利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B电解时阳极发生氧化反应，阴极

17、发生还原反应，故B错误；C粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu2e=Cu2+，故C错误；D阳极发生反应有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，故D正确；E阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少，故E正确，故选：DE；Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu，铜丝表面的现象为：铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为：2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+

18、O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）用品红溶液检验二氧化硫，具有二氧化硫的方法为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2，故答案为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）a干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故a正确；b广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故b错误；c导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故c错误；d二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故d正确，故选：ad；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生

19、成氯化铝、CO，反应方程式为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3，故答案为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应，故答案为：取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成，电极反应式为：SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+，故答案为：SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+点评：本题考

20、查化学与技术、铜的精炼、实验制备方案设计、原电池等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等18. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC 的反应类型为_。（2）C 分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：_。（5）写出同时满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式：_。属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）写出环氧乙烷（ ）和邻甲基苯酚 ()为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_（合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2 ）参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键 羰基 （3） （4） （5）（6）19. （15分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：.实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液.实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验实验过程及现象：A.将锌放入浓盐酸的实验B.将锌片铜片贴在一起，