硫及其化合物(2)硫酸及硫酸根离子的检验课件

1、第四章 非金属及其化合物第三讲 硫及其化合物(2)考点二 硫酸及硫酸根离子的检验第四章 非金属及其化合物第三讲 硫及其化合物【课前练习】1.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体 溶解于 适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色； 红色溶液不褪色； 有白色沉淀生成 ； 溶液仍然透明（ ）。 A.仅和 B.仅和 C.仅和 D.仅和 2.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )。 A饱和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液或CaCl2 DBa（NO3）2或Ca（NO3）2溶液CC【课前练习】1.将按等物质的量的SO2和Cl

2、2混合后的气体 3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的 丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )。 A B C DD3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的 硫酸是具有 、 的二元强酸。纯净的硫酸为 色、 状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有 现象。因此，浓硫酸稀释时，只能 ，并不断 。 三.浓硫酸1.浓硫酸的物理性质：难挥发高沸点无油放热将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中搅拌散热2.浓硫酸的特性：(1) 吸水性:能吸收水份。可干燥与它不反应的气体： O2、H2、N2、Cl2、CO2、 SO2和HCl ，不能干燥 等气体。【注意】 浓硫酸敞口

3、放置于空气中,溶剂质量增加，浓度 。 浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量减少，浓度 。NH3、H2S、HI减少减少 硫酸是具有 （2) 脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢 和氧元素。C12H22O11（蔗糖) 12C + 11H2O浓H2SO4（3) 强氧化性加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成，通常生成SO2气体。Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2+ 2H2O 常温下，浓硫酸能使铁和铝的表面形成致密的氧化膜，发生钝化。Zn + 2H2SO4(浓)=ZnSO4 + SO2+ 2H2OZn + H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2 C + 2H2SO4

4、(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O （2) 脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢C12H四. SO42-的检验：2.检验SO42-时要防止其他离子的干扰： Ag干扰： 先用盐酸酸化，能防止Ag干扰，因为AgCl=AgCl。 CO32-、SO32-干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不的 是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42-时，必须用酸酸化 (不能用HNO3、H2SO4酸化)。 例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的NO3-氧化为SO4

5、2-， 从而得出错误的结论。四. SO42-的检验：2.检验SO42-时要防止其他离子的Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液的红色不褪色变红紫红色消失 5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H先变浑浊，后又变澄清Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及

6、其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。 反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气 。C 2H2SO4 (浓) CO22SO22H2O无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 澄清石灰水 检验 CO2导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。除去SO2，并检验SO2是否除尽导管口有气体生成，酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)【例2】（2015

7、南昌高三模拟）根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外【例3】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式： 。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选）。 。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 品红溶液褪色 将浸有NaOH溶液的

8、棉花团塞在试管口 【例3】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B装置中的现象是 。(4)F中应放置的液体是 (填字母)。 A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液【例3】实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。F中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D (5）为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是：

9、。随着反应进行，浓H2SO4的浓度不断减小，稀H2SO4与Cu不反应 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是 。【例3】实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的 是 (填序号)。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg DNa2CO3溶液氧气 AD 2Cu2H2SO4O2 2CuSO4

10、2H2O (7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部【变式练习】1.为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和 O2， 下列试剂的使用顺序正确的是 ( )。 饱和Na2CO3溶液； 饱和NaHCO3溶液； 浓硫酸； 灼热的铜网； 碱石灰。 A. B. C. D.B2.下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( )。使澄清石灰水变浑浊； 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；使品红溶液褪色； 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸； 通入溴水中， 能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只

11、有能证明D【变式练习】1.为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()。 澄清的石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；氯水； 品红溶液。 A B C除以外 D全部C3(教材改编)将SO2气体分别通入到下列溶液中各有什么现象？ 表现SO2的什么性质。 (1)溴水 (2)KMnO4溶液 (3)氢硫酸 (4)含有酚酞的NaOH溶液 (5)石蕊试液 (6)品红溶液(1)溴水颜色褪去；还原性。 (2)紫红色褪去；还原性。(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。(4)红色褪去；酸性。(5)溶液变红；酸性。 (6)品红溶液褪色；漂白性。4下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()。C3(1.（15年上海高考题改编）SO2能使溴水或酸性高锰酸钾溶液 褪色，说明二氧化硫具有（ ）。 A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性A2.（15年海南高高考改编T3）01mol下列气体分别与1L 0lmolL