化学工业流程纲要高考题汇编有标准答案

1、WORD格式化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（KCrO）。7227工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_，经过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是_。（3）固体A主要为_（填化学式），固体B主要为_（填化学式）。（4）用热水冲洗固体A，回收的冲洗液转移到母液_（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含

2、Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为。（2）加CaCO3调治溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转变成Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会以致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完满热分解放出的SO2量总是小于吸取的SO2量，其主要原因是；与2pH将（填“增大”、“减小”或“不吸取SO前的溶液对照，热分解后循环利用的溶液的变”）。1/11专业资料整理WORD格式3、（201

3、4年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过分的Na2SO溶液，将废液中的I还原为I，其离子方程式为；32该操作将I2还原为I的目的是。（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5SO3I2+5SO42O2+2IO3+2H2+H某含碘废水（pH约为8）中必然存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完满检验含碘废水CCl4多次萃取、分液，直到水层

4、用淀粉溶液检验不中可否含有I、IO3的实验方案：取合适含碘废水用出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO溶液34、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系亲近。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不相同部位腐化情况的剖面表示图。该电化腐化称为。图中A、B、C、D四个地域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程表示图以下：步骤I若温度过高，将以致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤II中反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3?nH2O+8HN3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转变成Fe

5、(NO3)2，该反应的化学方程式为上述生产流程中，能表现“绿色化学”思想的是(任写一项)3）已知t时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转变率为50%，则x=。专业资料整理WORD格式5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程表示图以下：2/11专业资料整理WORD格式依照上图完成以下问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。2+2+2+、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为。2）精制过程中除

6、去阳离子中的Ca23）精制过程要除去SO4，可选择以下溶液中的（填字母序号），并将加入的序次以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的序次为先后序次）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl224）在实质生产中也能够用BaCO3除去SO4（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡搬动原理加以讲解：。5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，经过蒸发、冷却、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。(1)VOSO4中

7、，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。配平中反应的离子方程式：(3)25时，取样进行实验解析，获取钒积淀率和溶液pH之间的关系以下表：试判断在实质生产时，中加入氨水调治溶液的最正确pH为_。生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品V2O5可经过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。7、（2014泉州单科质检）某研究小组将一批电子荒弃物简单办理后，获取含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt专业资料整理WORD格式3/11专业资料整理WORD格式等金属的混杂物，并设计以下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：2+4NH2+4H已知

8、：Cu3H2OCu(NH3)42O请回答以下问题：1）步骤Cu与酸反应的离子方程式为。2）步骤加H2O的作用是，滤渣2为(填化学式)。3）步骤不能够直接加热脱水的原因是。1（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0.02molL，则氢氧化铜开始积淀时的pH=(已知：KspCu(OH)22.01020)。2+22（5）已知：2Cu4I2I2CuII2I22S2O3S4O6某同学为了测定CuSO45H2O产品的质量分数可按以下方法：取3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、冲洗，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0.080molL1Na2S2O3标准溶液滴定

9、，达到滴定终点的依照是。四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据以下：实验序号1234耗资Na2S2O3标准溶液此产品中CuSO45H2O的质量分数为。8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有以下两种工艺。火法熔炼工艺：往办理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2该反应的氧化剂是。（2）以下办理SO2的方法，不合理的是。A高空排放B用纯碱溶液吸取制备亚硫酸钠C用氨水吸取后，再经氧化制备硫酸铵D用BaCl2溶液吸取制备BaSO33）炉渣主要成分有F

10、eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为获取Fe2O3，加盐酸溶解后，后续办理过程未涉及到的操作有。A过滤B加氧化剂C蒸发结晶D灼烧E.加过分NaOH溶液FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程以以下列图所示4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为5）该工艺流程中，能够循环利用的物质是6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。7）黄铜矿中含少量Pb，调治Cl浓度可控制Pb2+在滤液中的浓)2mol?L12+1度，当c(Cl时，溶液中Pb物质的量浓度为mol?L。已知：Ksp(PbCl2)=11059、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答以

11、下问题：（1）在浓H2O溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。该反应属于反应。专业资料整理WORD格式2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2HSO4+5O2=4CuSO+2HO用于制取CuSO4，该反应的还原剂是，4/11专业资料整理WORD格式当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取CuSO4?5H2O的流程以下：滤渣的主要成分是；通入Cl2时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入30%稀硫酸时

12、CuCO3Cu(OH)2发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混杂液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NOO32+8H+=3Cu+2NO+4H全部溶解后，蒸发结晶，最后获取的晶体是（填化学式）。223210、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca、Fe、Fe、Mg等)制备BaCl22H2O的流程以下：(1)氧化过程主要反应的离子方程式为_。2(2)积淀C的主要成分是Ca(OH)2和_。由图可知，为了更好的使Ca积淀，还应采用的措施为。用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：1的HCl溶液加热溶解。步骤1：正确称取0.40.6gBaCl22H2O试样，加入100mL水，3m

13、L2molL步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1molL1H2SO4溶液。1H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后，确认已完满积淀。4次，直至冲洗液中不含Cl1的稀H2SO4冲洗积淀3为止。步骤4：过滤，用0.01molL步骤5：将折叠的积淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在800灼烧至恒重。称量计算2BaCl22H2O中Ba的含量。步骤3所缺的操作为。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4冲洗时可能造成的影响为。步骤5所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充分，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作积淀剂收效更好，请说明原因：。

14、已知：10Ksp(BaCrO10Ksp(BaSO4)1.1104)1.21011、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用专业资料整理WORD格式过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：5/11专业资料整理WORD格式已知：NaClO2的溶解度随温度高升而增大，合适条件下可结晶析出NaClO23H2O。（1）吸取塔内发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5molCl2时，经过还原反应制得氯气的质量为_克。

15、（2）从滤液中获取的NaClO23H2O晶体的操作依次是_（填写序号）。a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真切起作用的是HClO2。下表是25时HClO2及几种常有弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、Na2S四种溶液的pH由大到小的序次为_；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大”“相等”或“后者大”）。2+2+2+Na2S是常用的积淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu、Fe、Pb离子，滴加Na2S溶液后第一析出的积淀是_；当最后一种离子积淀完

16、满时（该离子浓度为10）此时的S-5molL-12-的浓度为_。-5molL-12-103628已知Ksp(FeS)6.310；Ksp(CuS)610；Ksp(CuS)2.41012、（2013广州测试）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程以下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。33+2+2pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。+、Al、Fe+以氢氧化物形式完满积淀时，溶液的Fe和Mg由于

17、矿粉中含CaCO3，“浸取”时简单产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_3+(2)2+23+2+2+“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg、SO4，还含有Fe、Fe、Ca、Al等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入合适H2O2和MgO,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而高升。为了从“母液”中充分回收MgSOHO,42应采用的措施是将“母液”蒸发浓缩，_13、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、

18、制冷剂，拥有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴专业资料整理WORD格式6/11专业资料整理WORD格式化钙的主要流程以下：完成以下填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0（2）已知步骤的滤液中不含NH4的目的是、。3）试剂b是，步骤的目的是。4）步骤所含的操作依次是、。5）制得的溴化钙能够经过以下步骤测定其纯度：称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；称量。若获取1.88

19、g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。14、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过分稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过分KMnO4溶液，调治溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色积淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分别，获取产品。(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完满：已知：生成氢氧化物积淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)

20、3开始积淀时完满积淀时注：金属离子的初步浓度为0.1molL-1依照表中数据讲解步骤的目的：己知:必然条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2，向的积淀中加入浓HCl并加热，能说明积淀中存在MnO2的现象是.中加入MnSO4的目的是。15、（2013安徽高考）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少允许溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，7/11专业资料整理WORD格式设计实验流程以下：冲洗滤渣A的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子可否洗净的方法是。第步反应的离子方程式是，滤渣B的

21、主要成分是。(3)萃取是分别稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能够”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中获取了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点3+)，耗资25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)时(铈被还原为Ce16、（2013上海杨浦调研）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可获取粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成以下填空：1）气体A中的大气污染物可采用以下试剂中的（填序号）吸取。a.浓H2SO4

22、b.浓HNO3c.NaOH溶液d.氨水2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。4）装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混杂物表面覆盖少量白色固体a，a是(填名称)。沙子可否换成水？(填“能”或“不能够”)。（5）用滴定法测定CuSO45H2O的含量。取ag试样配成100mL溶液，2)滴定至终点，耗资滴，滴定剂不与杂质反应取20.00mL用cmol/L滴定剂(H2Y定剂bmL滴定反应：+2+H22+2H。则CuS

23、O45H2O质量分数的表达式是。Cu2YCuY6）以下操作会以致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a滴定周边终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水冲洗后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失答案1、（1）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。3+2）除去Fe专业资料整理WORD格式8/11专业资料整理WORD格式3）NaCl；K2Cr2O74）II2、（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)

24、3+3H2OSiO23244+3SO+3H（2）CaSO3CaSO+2Al2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO24（3）溶液中的部分SO342+I2+H2O=2I2使CCl4中的碘进入水层3、（1）SO3+SO+2H2+I4（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防范I2升华或防范I2进一步被氧化）NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水IO3中含有IO3；若溶液不变蓝

25、，说明废水中不含有。4、（1）吸氧腐化B2）4HNO34NO2+O2+2H2O4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)3）4:10.055、（1）H:H-2+2OH=Mg(OH)（2）Mg2或3）ac2促使2BaCO2+(aq)+CO(aq)3平衡正向搬动，生成更难溶的BaSO4积淀。（5）结晶、过滤6、（1）4；SiO22）1，6，6，6，1，33）1.74）有机萃取剂、氨水（或氨气）5）+2NOCu2+2NO+2NO3Cu2+2NO+4H7、（1）Cu+4H2+2H2O3Cu+8H2O332+3+（2）将Fe氧化成Fe；Fe(OH)3、Al(OH